염화리튬(LiCl)은 배터리와 에어컨 시스템에 사용되는 화합물입니다. 수분을 흡수하여 효과적인 건조제 역할을 합니다.
| IUPAC 이름 | 염화리튬 |
| 분자식 | LiCl |
| CAS 번호 | 7447-41-8 |
| 동의어 | 일염화리튬, 염화리튬(I) |
| 인치 | InChI = 1S/ClH·Li/h1H; |
염화리튬의 성질
염화리튬 포뮬러
일염화리튬의 화학식은 LiCl입니다. 리튬 이온(Li+)과 염화물 이온(Cl-)으로 구성되어 있습니다. 이 간단한 공식은 일염화리튬의 조성을 정확하고 간결하게 표현합니다.
염화리튬 몰 질량
일염화리튬은 몰당 약 42.39그램(g/mol)의 몰 질량을 갖습니다. 이 값은 리튬(6.94g/mol)과 염소(35.45g/mol)의 원자 질량을 추가하여 얻습니다. 몰 질량은 다양한 화학 계산에서 매우 중요합니다.
염화리튬의 끓는점
일염화리튬의 끓는점은 섭씨 1,382도(화씨 2,520도) 정도로 상대적으로 높습니다. 이 온도에서 일염화리튬은 액체에서 기체로 변하여 고온 응용 분야에 유용합니다.
염화리튬의 녹는점
일염화리튬은 섭씨 614도(화씨 1,137도) 정도로 비교적 낮은 융점을 가지고 있습니다. 이 온도에서 고체 일염화리튬은 액체로 변해 야금, 제약 등 산업 분야에서 다양한 응용이 가능하다.
염화리튬의 밀도 g/mL
일염화리튬의 밀도는 밀리리터당 약 2.07그램(g/mL)입니다. 이 밀도 값은 상대적으로 높기 때문에 일염화리튬은 용매 및 핵 응용 분야를 비롯한 다양한 공정에 사용할 수 있는 밀도가 높은 화합물입니다.
염화리튬 분자량
일염화리튬의 분자량은 약 42.39g/mol(g/mol)입니다. 이 값은 일염화리튬 1몰에 리튬과 염소의 원자량을 더하여 결정됩니다.
염화리튬의 구조
일염화리튬은 단순한 이온 결정 격자 구조를 채택하고 있습니다. 이는 강한 정전기적 인력에 의해 서로 결합된 리튬 이온과 염화물 이온의 교번 층으로 구성됩니다. 이러한 배열은 화합물의 안정성과 특성에 기여합니다.
염화리튬의 용해도
리튬 모노클로라이드는 물에 매우 잘 녹습니다. 즉, 이 용매에 쉽게 용해될 수 있습니다. 투명하고 무색의 용액을 형성합니다. 물에 대한 일염화리튬의 용해도는 다양한 화학 공정에서의 응용과 공조 시스템의 건조제로서 필수적입니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 2.07g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 42.39g/몰 |
| 밀도 | 2.07g/ml |
| 융합점 | 614°C(1,137°F) |
| 비점 | 1382°C(2520°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 에탄올, 아세톤, 피리딘과 같은 극성 용매에 용해됩니다. |
| 증기압 | 약한 |
| 증기 밀도 | 1.99(공기=1) |
| pKa | ~ -1 (물 속에서) |
| pH | ~7(수용액) |
염화리튬의 안전성과 위험성
리튬 모노클로라이드는 일부 안전 및 위험 문제를 야기합니다. 접촉이나 흡입으로 인해 피부, 눈, 호흡기계에 자극을 줄 수 있습니다. 섭취하면 위장 장애를 일으킬 수 있습니다. 장갑, 고글을 포함한 보호 장비를 착용하고 취급에 주의해야 합니다. 일염화리튬은 가연성이 아니지만 가열하면 독성 연기를 방출할 수 있습니다. 물질과의 직접적인 접촉을 피하고 작업 시 적절한 환기를 보장하십시오. 우발적으로 노출되거나 섭취한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 잠재적인 위험을 최소화하고 안전한 사용을 보장하려면 적절한 취급 절차와 안전 프로토콜을 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 자극제 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 삼키거나 흡입하면 유해합니다. 적절한 환기를 통해 사용하십시오. 보호 장비를 착용하십시오. 직접적인 접촉을 피하세요. 노출된 경우 의사의 진료를 받으십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 2056 |
| HS 코드 | 2827391000 |
| 위험등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 낮은 독성; 자극 가능성 |
위험 기호는 일염화리튬이 피부와 눈에 자극을 유발할 수 있으며 삼키거나 흡입할 경우 해로울 수 있음을 나타냅니다. 부식성 물질로 지정된 위험 등급 8에 속합니다. 일염화리튬의 독성 수준은 일반적으로 낮은 것으로 간주됩니다. 안전한 사용을 보장하고 잠재적인 건강 위험을 방지하려면 적절한 취급, 안전 조치 및 개인 보호 장비를 사용해야 합니다.
염화리튬 합성 방법
다양한 방법으로 일염화리튬을 합성할 수 있습니다.
일반적인 접근법은 리튬 금속을 염화수소 가스와 반응시키는 것입니다. 이 과정에서 금속 리튬은 염화수소 가스에 존재하는 수소를 대체하여 일염화리튬이 형성되고 수소 가스가 방출됩니다. 이 합성의 화학 반응식은 다음과 같습니다.
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
또 다른 방법은 탄산리튬(Li2CO3) 과 염산(HCl) 을 반응시키는 것이다. 이 반응에서 탄산리튬은 염산과 반응하여 일염화리튬, 물 및 이산화탄소를 생성합니다. 이 합성의 화학 반응식은 다음과 같습니다.
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
합성 공정에서 수산화리튬(LiOH)을 사용하여 일염화리튬을 생산할 수 있습니다. 수산화리튬이 염산과 반응하면 일염화리튬과 물이 생성됩니다. 이 반응의 화학 반응식은 다음과 같습니다.
LiOH + HCl → LiCl + H2O
이러한 공정은 다양한 산업 및 연구 목적을 위해 일염화리튬을 생산하는 효율적인 방법을 제공합니다. 그러나 관련된 특정 시약의 반응성으로 인해 주의가 필요합니다. 절차 전반에 걸쳐 항상 적절한 안전 예방 조치를 따르십시오.
염화리튬의 용도
일염화리튬은 독특한 특성으로 인해 여러 산업 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 다음은 몇 가지 주요 용도입니다.
- 배터리: 제조업체는 스마트폰, 노트북, 전기 자동차 등 다양한 장치에 전원을 공급하는 리튬 이온 배터리 생산에 일염화리튬을 사용합니다. 효과적인 이온 전도 용량은 배터리 성능을 향상시킵니다.
- 에어컨: 에어컨 시스템은 일염화리튬을 건조제로 사용하여 수분을 흡수함으로써 습도를 낮추고 냉각 효율을 향상시킵니다.
- 의약품: 신경과학 및 정신의학 분야의 일부 의약품 제제 및 연구 응용 분야에서는 일염화리튬을 사용합니다.
- 야금: 야금 공정에서 플럭스 역할을 하여 금속 광석의 제련을 촉진하고 정제 공정의 효율성을 향상시킵니다.
- 촉매: 일염화리튬은 특정 화학 반응에서 촉매 역할을 하여 반응물이 원하는 생성물로 전환되는 것을 촉진합니다.
- 불꽃놀이(Pyrotechnics): 불꽃놀이와 조명탄에 밝은 빨간색을 부여하여 불꽃 제조에 귀중한 구성 요소가 됩니다.
- 열처리: 금속 열처리 공정에서 실무자는 온도를 제어하고 열 분포를 개선하기 위해 일염화리튬을 열 전달 매체로 사용합니다.
- 화학 합성: 일염화리튬은 다양한 화학 합성, 특히 다른 리튬 화합물의 제조에 참여합니다.
다양한 용도로 사용되는 일염화리튬은 현대 산업에서 계속해서 중요한 역할을 수행하여 기술 발전에 기여하고 다양한 제조 공정을 개선합니다.
질문:
Q: 염화리튬은 물에 용해되나요?
A: 네, 일염화리튬은 물에 잘 녹습니다.
Q: 염화리튬은 어떤 색으로 연소되나요?
A: 일염화리튬은 밝은 붉은색으로 연소됩니다.
Q: 염화리튬은 어디서 구입하나요?
A: 일염화리튬은 화학물질 공급업체나 온라인 상점에서 구입할 수 있습니다.
Q: 한 학생이 반응에 사용하기 위해 염화리튬(LiCl) 0.550g의 무게를 측정했습니다. 그러면 몇 몰이 되나요?
A: 일염화리튬의 몰수는 약 0.0097몰입니다.
Q: 염화리튬은 고체인가요, 액체인가요, 기체인가요?
A: 일염화리튬은 실온에서 고체입니다.
Q: 고체 일염화리튬?
A: 네, 일염화리튬은 고체 결정 구조로 존재합니다.
Q: 염화리튬에는 각 원자가 몇 개의 결합이 있나요?
A: 일염화리튬에서는 리튬이 결합을 형성하고 염소가 결합을 형성합니다.
Q: 염화리튬을 식별하는 방법은 무엇입니까?
A: 일염화리튬은 흰색과 물에 용해되는 능력으로 식별할 수 있습니다.
Q: 염화리튬은 물에 용해되나요?
A: 네, 일염화리튬은 물에 잘 녹습니다.
Q: 산과 알칼리로 염화리튬을 만드는 방법은 무엇입니까?
A: 일염화리튬은 수산화리튬(알칼리)과 염산을 반응시켜 합성할 수 있습니다.
Q: LiCl은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: 일염화리튬(LiCl)은 본질적으로 이온성입니다.
Q: LiCl과 MgCl2 중 격자 엔탈피 반경이 더 큰 것은 무엇입니까?
A: MgCl2는 마그네슘 이온의 전하가 높고 이온 반경이 작기 때문에 LiCl보다 격자 엔탈피가 더 큽니다.