NiCl2로 알려진 염화니켈(II)은 녹황색 화합물입니다. 이는 일반적으로 전기도금, 촉매 및 기타 니켈 화합물 합성의 전구체로 사용됩니다.
| IUPAC의 이름 | 염화니켈(II) |
| 분자식 | NiCl2 |
| CAS 번호 | 7718-54-9 |
| 동의어 | 염화니켈, 이염화니켈, 디클로로니켈, 염화니켈 |
| 인치 | InChI=1S/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
염화니켈의 성질
염화니켈 공식
이염화니켈의 공식은 NiCl2입니다. 이는 각 이염화니켈 분자가 두 개의 염소 원자에 결합된 하나의 니켈 원자로 구성되어 있음을 나타냅니다. 이 화학식은 화합물에 존재하는 원소의 구성과 비율에 대한 중요한 정보를 제공합니다.
염화니켈 몰 질량
구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산한 이염화니켈의 몰 질량은 몰당 약 129.6g입니다. 이 값은 주어진 샘플에 존재하는 이염화니켈의 양을 결정하고 다양한 화학양론적 계산에 유용합니다.
염화니켈의 끓는점
이염화니켈의 끓는점은 약 섭씨 1.007도(화씨 1.845도)입니다. 이 온도에서 화합물은 액체 상태에서 기체 상태로 상전이를 겪습니다. 끓는점은 가열 시 이염화니켈의 거동을 이해하는 데 도움이 되는 중요한 물리적 특성입니다.
염화니켈의 녹는점
이염화니켈의 녹는점은 약 섭씨 1,002도(화씨 1,836도)입니다. 이는 이염화니켈의 고체 형태가 액체 상태로 변하는 온도입니다. 녹는점은 이염화니켈의 취급 및 처리와 관련된 응용 분야에 중요합니다.
염화니켈 밀도 g/mL
이염화니켈의 밀도는 밀리리터당 약 3.55g입니다. 밀도는 물질의 단위 부피당 질량을 측정한 것이며 재료의 밀도에 대한 정보를 제공합니다. 이염화니켈의 밀도는 다양한 응용 분야와 다양한 물리적 상태에서 니켈의 거동을 결정하는 데 도움이 됩니다.
염화니켈 분자량
이염화니켈의 분자량은 몰당 약 129.6g입니다. 이는 화합물에 니켈과 염소의 원자 질량을 추가하여 계산됩니다. 분자량은 화학 반응에서 질량, 몰수, 입자 수 사이의 관계를 이해하는 데 필수적입니다.
염화니켈의 구조
이염화니켈은 고체 형태의 결정 격자 구조를 채택하고 있습니다. 니켈 양이온(Ni2+)과 염화물 음이온(Cl-)이 교대로 배열되어 구성됩니다. 이러한 배열은 이염화니켈의 안정성과 물리적 특성에 기여하는 3차원 네트워크를 형성합니다.
염화니켈의 용해도
이염화니켈은 물에 대한 용해도가 적당합니다. 용해되어 녹황색 용액을 형성할 수 있습니다. 이염화니켈의 용해도는 온도 및 기타 물질의 존재 여부와 같은 요인에 의해 영향을 받습니다. 용해도를 이해하는 것은 이염화니켈과 관련된 다양한 산업 공정 및 화학 응용 분야에서 중요합니다.
| 모습 | 녹황색 고체 |
| 비중 | 3.55g/ml |
| 색상 | 녹황색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 129.6g/몰 |
| 밀도 | 3.55g/ml |
| 융합점 | 1002°C(1836°F) |
| 비점 | 1007°C(1845°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 보통의 |
| 용해도 | 유기용매(에탄올, 아세톤) 및 산에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 산(약 4) |
염화니켈 안전 및 위험
이염화니켈은 고려해야 할 특정 안전 위험을 초래합니다. 잠재적인 위험을 피하기 위해 이 화합물을 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. 이염화니켈은 피부에 자극과 감작을 일으킬 수 있으므로 취급 시에는 장갑과 보호복을 착용해야 합니다. 이염화니켈 분진이나 증기의 흡입은 호흡기 자극을 유발할 수 있으므로 피해야 합니다. 이염화니켈 섭취는 해로울 수 있으므로 피해야 합니다. 또한 이염화니켈은 수생생물에 독성이 있으며 수역에 방출되면 환경에 피해를 줄 수 있습니다. 이염화니켈과 관련된 위험을 최소화하려면 적절한 보관, 취급 및 폐기 절차를 따라야 합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 유해성, 환경 위험 |
| 보안 설명 | – 장갑 및 보호복을 착용하십시오 – 먼지나 증기의 흡입을 피하십시오 – 섭취를 방지하십시오 – 적절한 보관, 취급 및 폐기 |
| UN 식별자 | UN3288 |
| HS 코드 | 2827.39.80 |
| 위험 등급 | 8 (부식성) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 삼키면 유해하며 피부와 눈에 자극을 유발합니다. |
염화니켈 합성방법
이염화니켈을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있으며 각각 고유한 장점과 용도가 있습니다.
일반적인 방법은 금속 니켈 또는 산화니켈을 염산과 반응시키는 것입니다. 이 공정에서는 금속니켈이나 산화니켈을 적당한 용기에 넣고 염산을 천천히 첨가하면서 교반한다. 니켈과 산의 반응으로 이염화니켈이 생성되고 수소 가스가 방출됩니다.
또 다른 합성 방법은 탄산니켈과 염산 사이의 반응을 포함합니다. 염산은 탄산니켈을 용해시키고 가열된 용액은 반응하여 이염화니켈을 형성하고 이산화탄소 가스를 방출합니다.
염산은 용액을 가열하거나 방치하면 용해된 수산화니켈과 반응하여 이염화니켈이 합성됩니다. 반응으로 인해 이염화니켈과 물이 형성됩니다.
또한, 이염화니켈은 금속 니켈을 염소 가스와 반응시켜 제조할 수 있습니다. 두 원소 사이의 이러한 직접적인 반응은 이염화니켈을 생성합니다.
이러한 합성 방법은 이염화니켈을 얻기 위한 다양한 경로를 제공하므로 원료 및 반응 조건 측면에서 유연성을 허용합니다. 방법의 선택은 원하는 최종 제품의 순도, 원자재의 가용성 및 특정 적용 요구 사항과 같은 요소에 따라 달라집니다.
염화니켈의 용도
이염화니켈은 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 주목할만한 용도는 다음과 같습니다.
- 전기도금: 전기도금 공정은 일반적으로 이염화니켈을 사용하여 다양한 표면에 보호 및 장식 코팅을 제공합니다. 이염화니켈은 강철, 황동, 구리와 같은 금속의 외관을 개선하는 동시에 내식성을 제공합니다.
- 촉매: 이염화니켈은 수소화 및 중합 공정을 포함한 많은 화학 반응에서 촉매 역할을 합니다. 이는 반응물을 원하는 제품으로 전환하는 것을 촉진하고 의약품, 플라스틱 및 합성 섬유 생산에 적용됩니다.
- 화학적 합성: 이염화니켈은 산화니켈, 황화니켈, 시안화니켈과 같은 다양한 니켈 화합물의 합성에서 전구체 역할을 합니다. 산업에서는 촉매, 안료, 세라믹 및 자성 재료에 이러한 화합물을 사용합니다.
- 배터리: 충전식 배터리, 특히 니켈수소(NiMH) 배터리는 이염화니켈을 전해질로 사용합니다. 이는 충전 및 방전 주기 동안 전극 사이의 이온 순환을 허용합니다.
- 가스 정화: 업계에서는 황화수소 및 일산화탄소와 같은 불순물을 제거하기 위해 가스 정화 공정에 이염화니켈을 사용합니다. 천연가스 정제 및 석유화학 처리 분야에 적용됩니다.
- 동물 사료 보충제: 가축 사료, 특히 가금류 및 돼지 사료에는 영양 보충제로 이염화니켈이 포함되어 있습니다. 효소 활성을 촉진하고 동물의 전반적인 건강과 성장에 기여합니다.
- 실험실 연구: 연구원들은 니켈 촉매 반응을 포함하여 다양한 실험실 실험에서 이염화니켈을 사용하고 화학 분석을 위한 니켈 이온 공급원으로 사용합니다.
이러한 다양한 응용 분야는 제조 및 에너지부터 농업 및 연구에 이르기까지 다양한 분야에서 이염화니켈의 다양성과 중요성을 보여줍니다.
질문:
Q: NiCl2 수용액에는 어떤 이온이 존재합니까?
A: NiCl2 수용액에 존재하는 이온은 Ni2+(니켈 양이온)과 Cl-(염화물 음이온)입니다.
Q: NiCl2는 물에 용해됩니까?
A: 예, NiCl2는 물에 용해되며 녹황색 수용액을 형성합니다.
Q: NiCl2(aq)와 자발적으로 반응하는 금속은 무엇입니까?
A: 마그네슘(Mg) 및 아연(Zn)과 같은 금속은 NiCl2(aq)와 자발적으로 반응하여 니켈을 대체하고 각각의 염화물을 형성합니다.
Q: NiCl2는 극성인가요, 비극성인가요?
A: NiCl2는 니켈과 염소 사이의 전기 음성도 차이로 인해 극성 화합물이며, 이로 인해 전하 분포가 불균등해집니다.
Q: NiCl2는 수용성인가요?
A: 예, NiCl2는 물에 용해되어 수용액을 형성할 때 수용액 상태로 존재할 수 있습니다.
Q: 화학식 NiCl2를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 NiCl2의 화합물을 염화니켈(II)이라고 합니다.
Q: 0.50M NiCl2 용액 1.00L를 어떻게 준비합니까?
A: 0.50M NiCl2 용액을 준비하려면 129.6g의 NiCl2를 물에 녹이고 부피를 1.00L로 만듭니다.
Q: Na2S와 NiCl2 용액 사이에 형성된 불용성 염은 무엇입니까?
A: Na2S 용액이 NiCl2와 혼합되면 불용성 황화니켈(NiS)이 형성됩니다.
Q: NiCl2(aq)는 고체인가요?
A: 아니요, NiCl2(aq)는 NiCl2 수용액을 의미하며 이는 액체 형태임을 나타냅니다.
Q: 결정질 염화니켈(II)을 녹색으로 만드는 것은 무엇입니까?
A: 결정질 염화니켈(II)의 녹색은 결정 격자에 니켈(Ni2+) 양이온이 존재하기 때문입니다.
Q: 이염화니켈은 독성이 있나요?
A: 예, 이염화니켈은 독성이 있으므로 주의해서 취급해야 합니다. 피부 자극과 호흡기 문제를 일으킬 수 있으며 삼키면 유해합니다.
Q: NiCl2 수용액과 Na2S 수용액을 섞으면 반응이 일어나나요?
A: 예, NiCl2와 Na2S의 수용액이 결합하면 반응이 일어나서 불용성 황화니켈(NiS)과 가용성 염화나트륨(NaCl)이 형성됩니다.
Q: 0.555M 수산화리튬 75.0mL를 중화하려면 몇 그램의 NiCl2가 필요합니까?
A: 화학양론적 반응에서 0.555M 수산화리튬 75.0ml를 중화하려면 약 18.4g의 NiCl2가 필요합니다.
Q: 탄산암모늄, 이염화니켈, 물을 섞으면 어떻게 되나요?
답: 탄산암모늄, 이염화니켈, 물을 혼합하면 반응이 일어나 염화암모늄, 탄산니켈, 물이 생성됩니다.