염소산마그네슘(Mg(ClO3)2)은 Mg2+와 ClO3- 이온으로 구성된 화합물입니다. 수용성이며 반응성이 높은 백색 결정성 분말입니다. 불꽃놀이 제조 시 산화제로, 수처리 시 소독제로 사용할 수 있습니다.
| IUPAC 이름 | 염소산마그네슘 |
| 분자식 | Mg(ClO3)2 |
| CAS 번호 | 10326-21-3 |
| 동의어 | 과염소산마그네슘, 염소산마그네슘(II), 염소산마그네슘육수화물 |
| 인치 | InChI=1S/2ClHO3.Mg/ c22-1(3)4;/h2 (H,2,3,4);/q;;+2/p-2 |
염소산마그네슘의 성질
염화마그네슘 포뮬러
염소산마그네슘은 Mg(ClO3)2라는 화학식을 갖는 화합물입니다. 이 화합물은 1개의 마그네슘 이온(Mg2+)과 2개의 ClO3 이온으로 구성됩니다. 화학식에 따르면 염소산마그네슘 1분자는 염화물 이온 2개와 산소 원자 6개를 포함하고 있습니다.
염화마그네슘 몰 질량
Mg(ClO3)2의 몰 질량은 191.2 g/mol입니다. 이 값은 Mg(ClO3)2 분자에 존재하는 원소의 원자량을 더하여 계산됩니다. 마그네슘의 몰 질량은 24.31 g/mol이고, 염소와 산소의 몰 질량은 각각 35.45 g/mol 및 16.00 g/mol입니다. 각 원소의 몰 질량에 분자 내 해당 원소의 원자 수를 곱하고 이를 더함으로써 화합물의 몰 질량을 얻습니다.
염소산마그네슘의 끓는점
Mg(ClO3)2는 끓는점에 도달하기 전에 분해됩니다. Mg(ClO3)2는 가열되면 염화마그네슘, 산소가스, 염소가스로 분해됩니다. 따라서 Mg(ClO3)2에는 끓는점이 없습니다.
염소산마그네슘 녹는점
Mg(ClO3)2의 녹는점은 105°C입니다. 이 온도에서 고체 화합물은 액체 형태로 변형됩니다. Mg(ClO3)2의 녹는점은 화합물의 순도와 측정 조건에 따라 달라질 수 있습니다.
염소산마그네슘 g/mL의 밀도
Mg(ClO3)2의 밀도는 2.21g/mL입니다. 이는 Mg(ClO3)2 1밀리리터의 질량이 2.21g임을 의미합니다. Mg(ClO3)2의 밀도는 주어진 화합물 질량의 부피 또는 주어진 화합물 부피의 질량을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
염화마그네슘의 분자량
Mg(ClO3)2의 분자량은 191.2 g/mol입니다. 이 값은 Mg(ClO3)2 분자에 존재하는 원소의 원자량을 더하여 계산됩니다.
염소산마그네슘의 구조
Mg(ClO3)2의 구조는 6개의 산소 원자와 2개의 염소 원자로 둘러싸인 마그네슘 이온으로 구성됩니다. 마그네슘 이온은 분자의 중심에 위치하고 산소와 염소 원자는 그 주위에 배열됩니다. 이 화합물은 결정질 구조를 갖고 있으며 흰색을 띤다.
염소산마그네슘의 용해도
Mg(ClO3)2는 물, 에탄올, 아세톤에 용해됩니다. 물에 대한 Mg(ClO3)2의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 실온에서 약 31g의 Mg(ClO3)2가 물 100ml에 용해될 수 있습니다. 다른 용매에 대한 Mg(ClO3)2의 용해도는 용매의 극성에 따라 달라집니다.
| 모습 | 백색 결정성 분말 |
| 비중 | 2.21g/cm3 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 191.2g/몰 |
| 밀도 | 2.21g/ml |
| 융합점 | 105°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 물, 에탄올, 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
염소산마그네슘의 안전성과 위험성
Mg(ClO3)2는 강력한 산화제이며 가연성 물질과 격렬하게 반응하여 화재나 폭발을 일으킬 수 있습니다. 또한 접촉이나 흡입으로 인해 피부, 눈, 호흡기에 자극을 일으킬 수 있습니다. 따라서 Mg(ClO3)2를 취급할 때는 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 사용해야 합니다. 또한 화합물은 가연성 물질 및 열원이나 발화원으로부터 멀리 보관해야 합니다. 또한, 화합물에서 먼지나 증기가 흡입되지 않도록 적절한 환기 장치를 제공해야 합니다. Mg(ClO3)2는 잠재적인 위험을 피하기 위해 주의해서 취급해야 합니다.
| 위험 기호 | 산화제 |
| 보안 설명 | 가연성 물질과의 접촉을 피하고 장갑, 보호안경을 착용하고 적절한 환기를 시키십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1475 |
| HS 코드 | 2829.90.90 |
| 위험등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 피부, 눈, 호흡기에 자극을 일으킬 수 있습니다. 삼키면 해로울 수 있음 |
염화마그네슘 합성 방법
Mg(ClO3)2를 합성하기 위해 다양한 방법을 사용할 수 있습니다.
일반적인 방법은 수산화마그네슘을 염소산과 반응시키는 것입니다. 반응은 다음과 같이 진행됩니다:
Mg(OH)2 + 2HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2H2O
또 다른 방법은 탄산마그네슘을 과염소산과 반응시키는 것이다. 반응은 다음과 같이 진행됩니다:
MgCO3 + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + CO2 + H2O
세 번째 방법은 염소산나트륨이나 염소산칼륨과 같은 염소산염이 있는 상태에서 염화 마그네슘 을 전기분해하는 것입니다. 반응은 다음과 같이 진행됩니다:
2MgCl2 + 2NaClO3 → Mg(ClO3)2 + 2NaCl
이 방법에서는 전기분해 공정에서 마그네슘 양극을 사용하고 염소산염을 산화제로 사용합니다.
염화마그네슘의 용도
Mg(ClO3)2는 다양한 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 다음은 그 응용 프로그램 중 일부입니다:
- 불꽃 제품(Pyrotechnic Products): 조명탄, 불꽃놀이 및 신호 장치와 같은 불꽃 구성 요소의 산화제로 일반적으로 사용됩니다.
- 화학 합성: 의약품, 염료, 폭발물을 포함한 다양한 화학 물질의 합성에서 산소 공급원으로 사용됩니다.
- 표백제: 종이, 펄프, 직물 생산 시 표백제로 사용됩니다.
- 수처리: 물에 존재하는 불순물과 박테리아를 제거하는 수처리제로도 사용됩니다.
- 실험실 시약: 다양한 분석 화학 방법에서 실험실 시약으로 사용됩니다.
- 농업: 식물에 마그네슘과 산소를 공급하기 위해 비료와 토양 개량제로 사용됩니다.
- 석유 및 가스 산업: 석유 및 가스 산업의 시추 및 폭파 작업에서 산화제로 사용됩니다.
질문:
Q: 염소산마그네슘의 공식은 무엇입니까?
답: Mg(ClO3)2.
Q: Mg(ClO3)2 2.1몰에는 원자가 몇 개 있나요?
A: Mg(ClO3)2 2.1몰에는 5.04 x 10^24개의 원자가 있습니다.
Q: 염소산마그네슘은 무엇으로 분해되나요?
A: Mg(ClO3)2는 가열되면 염화마그네슘, 산소가스, 염소가스로 변할 수 있습니다.
Q: 염소산마그네슘은 어떻게 분해되나요?
A: Mg(ClO3)2는 가열되면 염화마그네슘과 산소가스로 분해됩니다.
Q: Mg(ClO3)2 한 단위에 존재하는 산소 원자의 총 개수는 얼마입니까?
A: Mg(ClO3)2 한 단위에는 6개의 산소 원자가 있습니다.
Q: Mg(ClO3)2는 무엇으로 분해되나요?
A: Mg(ClO3)2는 가열되면 분해되어 MgCl2와 O2를 형성합니다.
Q: Mg(ClO3)2 1몰에 존재하는 산소 원자의 총 몰수는 얼마입니까?
A: Mg(ClO3)2 1몰에는 6몰의 산소 원자가 존재합니다.
Q: Mg(ClO3)2의 질량은 그램 단위로 얼마입니까?
A: Mg(ClO3)2의 그램 단위 공식 질량은 232.21 g/mol입니다.
Q: Mg(ClO3)2는 이온성입니까 아니면 분자성입니까?
A: Mg(ClO3)2는 이온성 화합물입니다.