연소는 흡열인가요 발열인가요? (그리고 왜?)

연소는 발열 과정 입니다. 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다. 연소 중에 연료(예: 목재 또는 가솔린)는 산소와 반응하여 이산화탄소, 물 및 열을 생성하여 에너지를 방출합니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

연소가 발열 과정인 이유는 무엇입니까?

연소는 열과 빛의 형태로 에너지를 방출하기 때문에 발열 과정입니다. 이는 열이나 점화원이 있는 상태에서 연료와 산화제(보통 산소) 사이의 급속한 화학 반응입니다. 이 반응은 새로운 화합물을 생성하고 그 과정에서 에너지를 방출합니다.

연소 중에 연료 분자는 분해되어 공기 중의 산소 분자와 결합하여 이산화탄소, 물 및 기타 연소 부산물과 같은 새로운 화합물을 형성합니다. 이 화학 반응에는 원자의 재배열과 새로운 화학 결합의 형성이 포함됩니다.

연료 분자의 기존 결합을 끊으려면 일반적으로 열이나 점화원의 형태로 공급되는 에너지 입력이 필요합니다. 그러나 제품에 새로운 결합이 형성되면 더 많은 양의 에너지가 방출됩니다.

연소 과정에서 열과 빛의 형태로 방출되는 에너지는 반응을 시작하고 유지하는 데 필요한 에너지보다 크므로 전체 에너지 방출이 발생합니다.

이러한 에너지의 순 방출은 연소를 발열 과정으로 만듭니다. 과잉 에너지는 열 에너지 로 환경에 방출되어 온도가 상승합니다. 이것이 연소가 일반적으로 열 및 화염의 발생과 연관되어 있는 이유입니다.

방출되는 에너지의 구체적인 양은 연료량, 산소 가용성, 반응 효율 등 연료 및 반응 조건에 따라 달라집니다.

모든 화학 반응이 발열 반응인 것은 아니라는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 흡열 반응과 같은 일부 반응에는 에너지 입력이 필요하며 환경에서 열을 방출하는 대신 흡수합니다.

연소 는 에너지를 흡수하는 것이 아니라 열과 빛의 형태로 방출하기 때문에 흡열 과정이 아닙니다 . 연료가 산화제와 결합하면 새로운 화학적 화합물이 형성되고 이 반응은 연소 과정을 시작하고 유지하는 데 필요한 것보다 더 많은 에너지를 방출합니다.

연소 중에 연료는 산화 되며, 이는 기존 화학 결합이 끊어지고 새로운 결합이 형성되는 것을 포함합니다.

결합을 끊으려면 에너지가 필요하지만, 새로운 결합을 형성하면 더 많은 양의 에너지가 방출됩니다. 연소를 발열시키는 것은 바로 이러한 에너지 방출입니다.

흡열 과정에서 반응에는 방출하는 것보다 더 많은 에너지가 필요하므로 주변에서 열이 순 흡수됩니다.

연소는 열과 빛의 형태로 에너지를 방출하기 때문에 연소의 경우에는 해당되지 않습니다.

과도한 에너지는 환경으로 전달되어 온도가 상승하고 공정의 발열 특성이 촉진됩니다.