에틸아세테이트는 과일향이 나는 무색의 액체입니다. 제약, 화장품, 식품 등 다양한 산업에서 용매로 흔히 사용됩니다. 에틸 아세테이트는 가연성이 높으므로 주의해서 취급해야 합니다.
| IUPAC 이름 | 에틸아세테이트 |
| 분자식 | C4H8O2 |
| CAS 번호 | 141-78-6 |
| 동의어 | 아세트산에틸에스테르, 에틸에타노에이트, 아세톡시에탄, 아세티딘, 에틸아세테이트, 에틸아세트산에스테르 |
| 인치 | InChI=1S/C4H8O2/c1-3-6-4(2)5/h3H2.1-2H3 |
에틸 아세테이트의 특성
에틸 아세테이트 g/ml의 밀도
에틸에타노에이트의 밀도는 표준 온도 및 압력 조건에서 0.902g/ml입니다. 이 밀도는 에틸 에타노에이트가 물보다 밀도가 낮고 물 위에 떠 있다는 것을 나타냅니다. 이 특성은 액체-액체 추출 공정을 통해 액체 혼합물을 분리하는 데 유용합니다.
에틸아세테이트의 구조
에틸 에타노에이트의 구조는 에스테르 작용기가 있는 4개의 탄소 사슬로 구성됩니다. 에스테르 작용기는 탄소 원자에 결합된 산소 원자로 구성되며, 이는 다시 다른 산소 원자에 결합됩니다. 에스테르 그룹의 산소 원자는 4개의 탄소 사슬에 있는 탄소 원자 중 하나에 결합되어 있습니다. 이 구조는 에틸 에타노에이트에 특유의 과일 향을 부여합니다.
몰 질량 of 에틸아세테이트
에틸아세테이트의 몰 질량은 88.11 g/mol입니다. 이는 에틸 아세테이트 분자의 모든 원자의 원자량을 더하여 결정됩니다. 에틸 아세테이트의 분자식은 C4H8O2이며, 이는 각 분자에 4개의 탄소 원자, 8개의 수소 원자 및 2개의 산소 원자가 있음을 나타냅니다. 에틸 아세테이트의 몰 질량은 주어진 샘플에 있는 물질의 양이나 주어진 부피에 있는 물질의 질량을 결정하는 등 많은 계산에 사용됩니다.
에틸 아세테이트의 끓는점
에틸 에타노에이트의 끓는점은 표준 압력에서 77.1°C(171.8°F)입니다. 에틸 에타노에이트는 끓는점이 상대적으로 낮기 때문에 추출, 정제 및 세척용 용매로서 많은 산업 응용 분야에 유용합니다. 끓는점까지 가열되면 에틸 에타노에이트는 기화되고 응축을 통해 순수한 액체로 수집될 수 있습니다.
에틸아세테이트의 녹는점
에틸 에타노에이트의 녹는점은 -83.6°C(-118.5°F)입니다. 이러한 낮은 융점은 에틸 에타노에이트가 일반적으로 실온에서 고체가 아닌 액체 형태로 발견된다는 것을 의미합니다. 그러나 극도로 낮은 온도나 압력 하에서는 응고될 수 있습니다. 에틸 에타노에이트의 고체 형태는 일반적으로 백색 결정성 분말입니다.
에틸아세테이트의 분자량
에틸 에타노에이트의 분자량은 88.11 g/mol입니다. 이 값은 에틸에타노에이트 분자 1몰의 질량을 나타냅니다. 분자량은 주어진 샘플에 들어 있는 물질의 양이나 주어진 부피에 들어 있는 물질의 질량을 결정하는 등 다양한 계산에 사용됩니다.
에틸 아세테이트 공식
에틸 에타노에이트의 화학식은 C4H8O2입니다. 이 공식은 에틸 에타노에이트 분자를 구성하는 원자의 수와 유형을 나타냅니다. 화학식에서 4개의 탄소 원자는 사슬로 배열되어 있으며, 각 탄소 원자는 2개의 다른 원자와 결합되어 있습니다. 탄소 원자 중 두 개는 에스테르 작용기의 산소 원자에도 결합되어 있습니다. 나머지 두 개의 탄소 원자는 각각 세 개의 수소 원자에 결합되어 있습니다.
| 모습 | 무색 액체 |
| 비중 | 0.902g/cm3 |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 과일향, 달콤함 |
| 몰 질량 | 88.11g/몰 |
| 밀도 | 0.902g/cm3 |
| 융합점 | -83.6°C |
| 비점 | 77.1°C |
| 플래시 도트 | -4°C |
| 물에 대한 용해도 | 20°C에서 80g/L |
| 용해도 | 알코올, 에테르, 아세톤, 클로로포름에 용해됨 |
| 증기압 | 20°C에서 73.3mmHg |
| 증기 밀도 | 3.04 |
| pKa | 4.76 |
| pH | 중립적 |
에틸에타노에이트는 다양한 산업 및 실험실 응용 분야에서 널리 사용되는 무색 액체입니다. 그러나 안전한 취급 및 사용을 보장하기 위해 고려해야 할 특정 안전 및 건강 위험이 있습니다. 에틸 에타노에이트에 노출되면 눈, 피부 및 호흡기에 자극을 유발할 수 있습니다. 또한 두통, 현기증, 메스꺼움을 유발할 수도 있습니다. 에틸 에타노에이트는 가연성이며 열이나 불꽃에 노출되면 화재나 폭발을 일으킬 수 있습니다. 에틸에타노에이트를 발화원에서 멀리 떨어진 통풍이 잘 되는 곳에 보관하고 취급하는 것이 중요합니다. 우발적으로 노출된 경우, 추가 피해를 방지하기 위해 즉시 의료 조치를 취해야 합니다. 부상이나 손상 위험을 최소화하려면 에틸 에타노에이트를 취급할 때 적절한 안전 주의 사항과 보호 장비를 사용해야 합니다.
| 위험 기호 | 사이, F |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 발화원으로부터 멀리 보관하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. |
| AN 식별자 | UN1173 |
| HS 코드 | 2915.31.00 |
| 위험 등급 | 3 – 인화성 액체 |
| 포장그룹 | GE II |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) – 2g/kg |
에틸 아세테이트의 합성 방법
에스테르화와 탈수소화라는 두 가지 주요 방법은 산업계에서 높은 수율로 에틸 에타노에이트를 적극적으로 합성합니다.
에스테르화 방법은 황산과 같은 강산 촉매 존재 하에서 에탄올 과 아세트산 사이의 반응을 포함합니다. 증류를 통해 반응에서 생성된 에틸에타노에이트와 물을 분리하여 업계에서 일반적으로 사용되는 에틸에타노에이트를 높은 수율로 생산합니다.
탈수소화 방법은 고온에서 산화 구리(II) 촉매 위에서 에탄올 과 아세트산 의 반응을 포함합니다. 촉매는 에탄올의 탈수소화를 촉진하여 에틸렌을 생성하고, 이 에틸렌은 아세트산과 반응하여 에틸에타노에이트를 형성합니다. 이 방법은 에스테르화보다 덜 일반적이며 일반적으로 더 높은 온도와 더 긴 반응 시간이 필요합니다.
에틸 에타노에이트를 합성하는 또 다른 방법은 에탄올 과 무수 아세트산을 반응시키는 것입니다. 이 방법을 사용하면 증류로 분리할 수 있는 에틸 에타노에이트와 아세트산이 생성됩니다.
에틸 아세테이트의 용도
에틸 에타노에이트는 다양한 산업 및 소비자 응용 분야에서 널리 사용되는 다목적 화합물입니다. 에틸 에타노에이트의 가장 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 용제: 제조업체는 이를 페인트, 코팅 및 접착제의 강력한 용제로 사용합니다.
- 향료: 식품 및 음료 산업, 특히 과일 향이 나는 음료 생산에서 향료로 사용됩니다.
- 향: 기분 좋은 과일 향으로 인해 향수, 코롱 및 기타 개인 관리 제품에 흔히 사용되는 성분입니다.
- 에센셜 오일 추출: 식물과 꽃에서 에센셜 오일을 추출하는 데 사용됩니다.
- 의약품: 의약품 생산, 특히 항생제 제조 시 용매로 사용됩니다.
- 세척제: 전자 장치, 직물 및 기타 재료를 세척하는 데 사용됩니다.
- 인조 가죽: 인조 가죽 제조업체에서는 에틸 아세테이트를 가소제로 사용하여 소재를 부드럽게 만들고 더욱 유연하게 만듭니다.
- 화학 중간체: 화학 생산자는 에틸 에타노에이트를 화학 중간체로 사용하여 셀룰로오스 아세테이트, 비닐 아세테이트 및 에틸 아크릴레이트와 같은 다른 화학 물질을 만듭니다.
질문:
Q: 에틸 아세테이트는 극성인가요, 비극성인가요?
A: 에틸에타노에이트는 분자 구조에 카르보닐기(C=O)와 산소 원자가 존재하기 때문에 극성 용매입니다. 그러나 물이나 에탄올과 같은 다른 용매만큼 극성은 아닙니다.
Q: 에틸 아세테이트는 물과 섞이나요?
A: 에틸 에타노에이트는 물과 섞이지 않습니다. 즉, 물과 잘 섞이지 않습니다. 이는 두 물질 사이의 극성 차이 때문입니다. 물은 극성이 높은 용매이고 에틸 에타노에이트는 덜 극성인 용매이기 때문입니다.
Q: 에틸 아세테이트는 물에 용해됩니까?
A: 에틸 에타노에이트는 물에 약간 용해되며 실온에서 용해도는 약 8%입니다. 그러나 이 용해도는 두 물질 사이의 극성 차이로 인해 제한됩니다. 에틸 에타노에이트는 헥산이나 톨루엔과 같은 비극성 용매에 더 잘 녹습니다.