알루미늄은 가장 높이 평가되는 금속 중 하나인 화학 원소이며 매우 가볍습니다. 이는 우수한 전도체와 산화에 대한 저항성이 우수합니다. 기호는 Al이고 원자 질량은 26.99이고 원자 번호는 13입니다. 전자 구성은 계산이 매우 간단하며 전자 13개를 분배하면 됩니다. 아래에서는 계산 방법과 결과를 보여드리겠습니다!
알루미늄의 전자 구성은 무엇입니까?
알루미늄은 주기율표 13족에 속합니다. 요약하면, 알루미늄의 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 입니다 . 알루미늄의 전자 구성을 쓰는 또 다른 방법은 [Ne] 3s²3p¹ 입니다.
알루미늄은 환경에서 금속 형태로 발견될 수 없다는 점에 유의해야 합니다. 그러나 암석, 동물, 식물 등에서 발견될 수 있습니다. 지각에서는 세 번째로 흔한 화학 원소로 간주됩니다.
알루미늄의 전자 구성을 계산하는 방법은 무엇입니까?
알루미늄의 전자 구성을 계산하려면 전자 수만 알면 됩니다 . 우리는 이미 13개(Z=13)가 있다는 것을 알고 있습니다. 남은 것은 에너지가 가장 낮은 것부터 시작하여 이를 각 하위 수준에 분배하는 것입니다.
현재 하위 레벨이 최대 용량에 도달하지 않은 경우 다음 하위 레벨로 이동할 수 없습니다. 7개의 에너지 수준이 있으며 각 수준은 1부터 7까지의 숫자로 표시됩니다. 그러나 문자 s, p, d, f로 표시되는 하위 수준도 있습니다.
알루미늄의 전자 구성은 왜 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1입니까?
그것은 모두 원자 번호 13에서 시작합니다. 이는 알루미늄 원자의 핵을 둘러싸는 궤도에 분포되어야 하는 13개의 전자가 있음을 의미합니다 . 첫 번째 궤도는 2개의 전자만 지원합니다. 즉 1을 의미합니다.
다음 전자쌍은 2s 오비탈에 놓입니다. 2p 오비탈은 최대 6개의 전자를 지원하므로 이 양이 배치됩니다. 우리는 이미 13개의 전자 중 10개를 배포했습니다. 다음 2개의 전자는 3s에 배치되고 나머지 전자는 3p에 배치됩니다. 알루미늄의 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 입니다.
이 화학 원소에 대한 또 다른 흥미로운 사실은 밀도가 2.7g/cm3, 전기 음성도가 1.61, 녹는점이 660.3°C라는 것입니다.