아니요, 알루미늄은 전이금속 으로 간주되지 않습니다. 전이 금속은 주기율표의 블록 D, 특히 2족( 알칼리 토금속 )과 11족 사이의 중간 부분에 있는 원소입니다. 알루미늄은 금속 원소이지만 전이 금속으로 분류되지는 않습니다.
뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.
그럼 바로 시작해 보겠습니다.
알루미늄은 왜 전이금속이 아닌가?
알루미늄은 전자 구성과 원자가 껍질에 부분적으로 채워진 D 궤도가 없기 때문에 전이 금속으로 분류되지 않습니다. 전이금속은 공통 산화 상태 중 적어도 하나에서 부분적으로 채워진 d 궤도를 갖는 것으로 정의됩니다.
알루미늄의 경우 주기율표 13족에 속하며 붕소족이라고도 합니다. 원자 번호는 13이고 전자 구성은 [Ne] 3s 2 3p 1 입니다. 이 구성은 알루미늄이 2s 및 2p 오비탈을 완전히 채우고 원자가 전자가 3s 및 3p 오비탈에 있음을 의미합니다.
반면에 전이금속은 s와 d 오비탈에 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이러한 금속은 s 및 d 궤도에서 서로 다른 수의 전자를 잃어 다양한 안정 이온을 형성할 수 있기 때문에 종종 다중 산화 상태를 나타냅니다.
알루미늄은 우수한 전도성 및 전성과 같은 일부 금속 특성을 나타내지만 전이 금속 그룹을 정의하는 특징적인 전자 구성 및 부분적으로 채워진 D 궤도가 부족합니다. 따라서 전이금속으로 분류되지 않고, 주기율표 13족의 대표원소 또는 주족원소로 분류됩니다.
전이금속의 특성은 무엇입니까? 알루미늄은 전이금속과 어떻게 다른가요?
다음은 전이 금속의 몇 가지 특성과 알루미늄이 이러한 전이 금속과 어떻게 다른지 보여줍니다.
- 부분적으로 채워진 d 궤도: 전이 금속은 전자 구성에서 d 궤도를 차지하는 전자를 가지고 있습니다. 그러나 알루미늄은 d 오비탈에 전자가 없습니다. [Ne] 3s² 3p1의 전자 구성은 d 궤도가 원자가 껍질에 관여하지 않음을 나타냅니다.
- 다양한 산화 상태: 전이 금속은 전자를 쉽게 받아들이거나 기증할 수 있는 부분적으로 채워진 D 궤도의 가용성으로 인해 여러 산화 상태로 존재할 수 있습니다. 반면, 알루미늄은 일반적으로 하나의 산화 상태, 즉 +3만 갖습니다. 전이 금속처럼 다양한 산화 상태를 나타내는 유연성이 없습니다.
- 유색 화합물의 형성: 전이 금속은 빛의 특정 파장을 흡수하는 부분적으로 채워진 D 궤도의 존재로 인해 유색 화합물을 형성하는 것으로 알려져 있습니다. 그러나 알루미늄 화합물은 일반적으로 빛 흡수 및 투과를 담당하는 부분적으로 채워진 D 궤도가 부족하기 때문에 전이 금속 화합물과 관련된 생생한 색상을 나타내지 않습니다.
따라서 전자 구성과 부분적으로 채워진 D 궤도가 없기 때문에 알루미늄은 전이 금속으로 분류되지 않습니다. 오히려 대표요소나 주요집단요소의 범주에 속한다.
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