브롬화아연(ZnBr2)은 화합물입니다. 아연과 브롬 원소로 구성되어 있습니다. 석유 시추 유체 및 전해질 용액과 같은 다양한 응용 분야에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 브롬화 아연 |
| 분자식 | ZnBr2 |
| CAS 번호 | 7699-45-8 |
| 동의어 | 아연 이브롬화물, 아연(II) 브롬화물 |
| 인치 | InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
아연 브롬화물의 특성
아연 브로마이드 포뮬러
아연 디브로마이드의 공식은 ZnBr2입니다. 아연 원자(Zn) 1개와 브롬 원자(Br) 2개로 구성됩니다. 이 화합물은 이들 요소의 조합으로 형성됩니다.
브롬화 아연 몰 질량
아연 디브로마이드의 몰 질량은 약 225.19g/mol입니다. 이 값은 화합물에 포함된 아연 원자 1개와 브롬 원자 2개의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
브롬화 아연의 끓는점
이브롬화아연의 끓는점은 약 464°C(867°F)입니다. 이 온도에서 화합물은 액체 상태에서 기체 상태로 변합니다. 이러한 높은 끓는점 덕분에 특정 산업 분야에 적합합니다.
아연 브롬화물의 녹는점
아연 디브로마이드의 융점은 약 394°C(741°F)입니다. 고체 화합물이 액체 상태로 변하는 온도입니다. 상대적으로 높은 융점은 아연과 브롬 원자 사이의 강한 상호 작용으로 인해 발생합니다.
아연 브롬화물의 밀도 g/mL
아연 디브로마이드의 밀도는 약 4.20g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 화합물의 질량을 나타냅니다. 밀도가 높다는 것은 이브롬화아연이 그 부피에 비해 상대적으로 무겁다는 것을 의미합니다.
아연 브롬화물 분자량
아연 디브로마이드의 분자량은 약 225.19g/mol입니다. 이 값은 화합물의 단일 분자에 포함된 모든 원자의 원자량의 합을 나타냅니다.
아연 브롬화물의 구조
아연 디브로마이드(zinc dibromide)는 결정 구조를 가지고 있습니다. 아연 양이온(Zn2+)이 브롬화물 음이온(Br-)으로 둘러싸여 반복되는 패턴으로 네트워크를 형성합니다. 이 구조는 화합물의 특성과 거동에 기여합니다.
아연 브롬화물의 용해도
아연 디브로마이드(Zinc dibromide)는 물에 매우 잘 녹습니다. 물에 첨가하면 아연 양이온과 브롬화물 음이온으로 해리되어 용액을 형성합니다. 이러한 용해도는 배터리의 전해질로서의 사용 및 석유 산업을 위한 굴착 유체의 제제화를 포함하여 다양한 응용 분야에서 유리합니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 4.20g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 225.19g/몰 |
| 밀도 | 4.20g/ml |
| 융합점 | 394°C(741°F) |
| 비점 | 464°C(867°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 가용성이 매우 높으며 아연 양이온과 브롬화물 음이온으로 해리됩니다. |
| 용해도 | 물에 용해됨 |
| 증기압 | 잘 정의되지 않음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | ~3.8 |
| pH | 산 |
브롬화아연의 안전성과 위험성
아연 디브로마이드(Zinc dibromide)는 일부 안전상의 위험을 초래합니다. 접촉시 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 먼지나 증기를 흡입하면 호흡곤란을 일으킬 수 있습니다. 장갑, 안경 등 보호 장비를 착용하고 조심스럽게 취급하는 것이 중요합니다. 피부에 닿은 경우 물로 씻어내고 자극이 지속되면 의사와 상담하세요. 삼켰을 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 호환되지 않는 물질, 강산 및 염기로부터 멀리 보관하십시오. 화염이나 열원에서 멀리 떨어진 통풍이 잘되는 곳에 보관하십시오. 전반적으로, 잠재적인 위험을 피하기 위해 아연 이브롬화물을 취급할 때 적절한 안전 조치를 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 삼키면 유해함 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 보호복과 장갑을 착용하십시오. 접촉한 경우에는 철저히 헹구십시오. 먼지/증기를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 통풍이 잘되는 곳에 보관하십시오. 환경으로의 방출을 피하십시오. 적절하게 폐기하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN3264 |
| HS 코드 | 28275900 |
| 위험 등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 약간 독성이 있음 |
브롬화 아연의 합성 방법
아연 디브로마이드(zinc dibromide)는 다양한 방법으로 합성될 수 있다. 일반적인 방법은 산화아연(ZnO)을 브롬화수소산(HBr) 과 반응시키는 것입니다. 이 반응으로 아연 이브롬화물과 물이 생성됩니다.
ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O
또 다른 접근법은 금속 아연과 기체 브롬(Br2)의 직접 반응입니다. 이 방법으로 아연 디브로마이드가 생성됩니다.
Zn + Br2 → ZnBr2
이브롬화아연은 탄산아연(ZnCO3)을 브롬화수소산 으로 처리하여 제조할 수도 있습니다.
ZnCO3 + 2HBr → ZnBr2 + H2O + CO2
또한, 산화아연과 브롬화수소 가스(HBr) 의 반응으로 이브롬화아연이 생성될 수 있습니다.
ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O
이러한 합성 방법을 통해 전해질 용액 및 석유 시추 유체에서의 사용을 포함하여 다양한 산업 응용 분야에 필수적인 화합물인 아연 이브롬화물이 형성됩니다.
아연 브롬화물의 용도
아연 디브로마이드(Zinc dibromide)는 고유한 특성으로 인해 여러 분야에서 다양하고 중요한 응용 분야를 찾습니다.
- 화학 합성: ZnBr2는 화학 반응에서 촉매 역할을 합니다. 이는 유기 합성 및 의약품 제조 공정에서 특정 반응을 촉진합니다.
- 사진: 일부 사진 공정에서 ZnBr2는 감광성 물질로 작용하여 사진 용지와 필름 생산에 기여합니다.
- 석유 및 가스 산업: ZnBr2는 석유 및 가스 시추 유체에서 중심 역할을 하며 압력을 유지하고 유정 파열을 방지하며 시추를 안정화합니다.
- 배터리 전해질: 아연-브롬 흐름 배터리를 포함한 일부 유형의 배터리는 ZnBr2를 전해질로 사용하여 에너지 저장 및 백업 전력 시스템에 사용됩니다.
- 의약 혁신: 연구원들은 상처 치유 및 감염 관리 분야의 적용을 고려하여 항균 특성으로 인해 의약품 및 의약품에서 ZnBr2의 잠재력을 탐구하고 있습니다.
- 섬유 강화: ZnBr2는 특정 염료를 직물에 부착하여 색상 견뢰도를 향상시켜 직물 염색 및 인쇄에 사용됩니다.
- 난연제 제제: ZnBr2는 플라스틱 및 직물용 난연제 제제의 첨가제가 되어 이러한 재료의 가연성을 효과적으로 줄입니다.
- 금속 표면 처리: ZnBr2는 후속 코팅 또는 처리를 위해 표면을 준비하는 세척 및 에칭 공정에 사용되는 금속 표면 처리에 참여합니다.
ZnBr2의 다용도 특성은 다양한 분야에서 귀중한 물질로 작용하여 기술 발전과 산업 공정에 기여합니다.
질문:
Q: 브롬화아연은 용해되나요?
A: 네, 아연 디브로마이드(zinc dibromide)는 물에 잘 녹습니다.
질문: 브롬화아연은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: 아연 디브로마이드(zinc dibromide)는 이온성 화합물입니다.
Q: 브롬화 아연은 어떻게 생겼나요?
A: 이브롬화아연은 흰색 결정성 고체로 나타납니다.
Q: 브롬화 아연의 공식은 무엇입니까?
A: 아연 디브로마이드의 공식은 ZnBr2입니다.
Q: ZnBr2는 물에 용해됩니까?
A: 네, ZnBr2는 물에 용해됩니다.
Q: ZnBr2란 무엇입니까?
A: ZnBr2는 화학적 화합물인 아연 이브롬화물입니다.
Q: ZnBr2는 이온성입니까 아니면 분자성입니까?
A: ZnBr2는 본질적으로 이온성입니다.
Q: 아연 1.00g으로 얼마나 많은 ZnBr2를 제조할 수 있습니까?
A: 아연 1.00g에서 ZnBr2 1.76g을 제조할 수 있습니다.
Q: ZnBr2는 물에 완전히 용해됩니까?
A: 네, ZnBr2는 물에 완전히 용해됩니다.
Q: ZnBr2 수용액을 전기분해하는 동안 음극에서 어떤 생성물이 형성됩니까?
A: 음극에서는 ZnBr2의 전기분해 중에 금속 아연이 형성됩니다.
Q: ZnBr2를 물에 녹이면 무엇이 남나요?
A: ZnBr2가 물에 용해되면 Zn²⁺ 이온과 브롬화물 이온(Br⁻)이 용액에 남습니다.