스트론튬은 자연 상태에서 지구상에서 가장 낮은 비율로 발견되는 금속 중 하나입니다. 암석, 물, 토양, 심지어는 공기 중에서 분말 형태로 발견되는 화합물로 얻는 것이 더 일반적입니다. 흥미로운 응용 사례와 인체에서 수행하는 역할을 알아보세요.
스트론튬이란 무엇입니까?
화학 원소로서 주기율표의 알칼리 토금속으로 밝은 은색을 띠고 부드럽고 잘 가단성이 없으며 공기 중에서 쉽게 산화됩니다. 또한 원자 번호는 38이며 일반 상태에서는 자연에서 가장 적은 양의 알칼리 토금속 중 하나입니다.
스트론튬 기호
Sr 그 이름은 이 광물이 발견된 스코틀랜드의 Strontian 마을에서 유래되었습니다. 해당 도시의 이름을 따서 Strontianite라는 이름을 받았습니다. 나중에 화학 원소로 발견되었을 때 스트론튬이라고 불렸습니다.
스트론튬의 특성
주기율표의 스트론튬은 2가 원소 또는 화합물에 2개의 원자가를 갖는 원소입니다. 칼슘보다 적은 비율의 염제입니다. 또한, 조각으로 쪼개지면 공기의 존재로 인해 산화되어 노란색으로 변합니다. 더 많은 기능은 아래에 설명되어 있습니다.
- 상태 : 고체이나 짠맛이 있어 가루형태로 되어 있다.
- 색상 : 빛나는 은색.
- 맛과 냄새 : 짠맛과 쓴맛이 나며 특유의 냄새가 없다.
- 동소성: 세 가지 동소체 상태를 형성합니다 .
- 독성 : 낮으나 화합물을 형성할 경우 스트론튬 크로메이트의 경우와 같이 독성이 매우 높습니다.
- 반응성 : 높음. 물과 접촉하면 격렬하게 반응하여 수소를 방출합니다. 분말 형태에서는 공기 중에서 가연성이 있고 자홍색 염을 생성하기 때문에 휘발성이 매우 높습니다.
- 구조 : 측면이 큐빅형입니다.
- 용해도 : 형성하는 화합물에 따라 용해성 또는 불용성입니다.
스트론튬의 화학적 및 물리적 특성
- 원자번호 : 38
- 기간 : 5
- 블록 : S
- 그룹 : 2
- 산화상태 : 2
- 공유 반경(Å): 195 오후
- 평균 라디오: 오후 10시 30분
- 원자 질량(g/mol): 87.62u
- 밀도: 2630Kg/m3
- 끓는점: 1382°C
- 녹는점: 777 ℃
- 원자 반경: 오후 219시
- 열전도율: 35.3W/(Km)
- 1차 이온화 전위 (eV): 5.73
- 전자 구성: [Kr] 5 s²
- 껍질당 전자: 2, 8, 18, 8, 2
- 전기음성도: 0.95
- 비열 : 300 J / (K kg)
스트론튬의 유래
스트론튬의 역사는 Adair Crawford가 스코틀랜드 스트론튬의 납 광산에서 광물로 이를 발견한 1790년으로 거슬러 올라갑니다. 그러다가 1798년에 화학자 Klaproth와 Hope가 자연 상태에서 이 물질을 발견했습니다. 그러나 1808년에 염화스트론튬과 산화수은을 전기분해하여 이를 분리하고 순수한 금속을 얻은 사람은 험프리 데이비(Humphry Davy)였습니다. 그는 이를 화학 원소로 분류했습니다.
스트론튬은 어디에 사용되나요?
다른 금속에 합금을 첨가하는 데 사용됩니다. 납을 제거하는 아연 정제제로 사용되어 순수한 화합물을 얻습니다. 이 요소의 다른 4가지 용도는 다음과 같습니다.
- 불꽃공학(Pyrotechnics): 공기 중에서의 가연성을 고려하여 불과 폭죽 제조에 사용됩니다.
- 세라믹: 이 원소의 화합물은 세라믹, 유리, 형광등 제조에 사용됩니다.
- 의약품: 암 및 골다공증에 대한 방사선 의약품과 같은 치료에 사용됩니다.
- 자석: 그 화합물은 페라이트 자석 생산에 사용됩니다.
- 금세공: 티탄산스트론튬은 굴절률이 높아 보석으로 사용됩니다.
스트론튬은 어디에서 발견되나요?
그것은 셀레스틴(Celestine)과 스트론티아나이트(Strontianite)의 형태로 지각에 존재하며 순수한 상태에서는 거의 발견되지 않습니다. 또한 지리적으로 매년 약 14,000톤의 이 원소를 수출하는 멕시코, 터키, 영국 및 스페인의 광산에서 얻습니다. 그런 다음 진공에서 염화칼륨을 전기분해하고 산화스트론튬을 알루미늄으로 환원시켜 금속을 추출합니다.
인체의 스트론튬
이 성분은 피부와의 접촉을 통해 몸에 들어가고 점차 혈액 순환에 도달합니다. 일단 거기에 있으면 세포에 쉽게 배포됩니다. 성인의 경우 표면 부분의 뼈에 달라붙기 때문에 신체에서의 행동은 칼슘과 유사합니다. 그러나 어린이의 경우에는 뼈의 성장을 촉진하는 기능이 있습니다.
결론적으로, 이 알칼리 토금속은 독성과 화학적 반응성으로 구별됩니다. 다른 알칼리에 비해 셀레스틴(Celestine), 스트론티아나이트(Strontianite)와 같은 화합물의 형태를 제외하고는 자연 상태에서 발견되는 경우가 거의 없습니다. 이는 건강한 뼈 형성에 있어 인체에서 근본적인 역할을 합니다.