수소는 자연에서 많은 비율로 발견되는 무색, 무취의 비금속 및 가연성 가스입니다. 수소는 원자번호 1번과 문자 H로 표시되는 주기율표에서 가장 간단한 원소 중 하나라고 할 수 있습니다. 이 글에서는 수소의 전자적 구성 과 이를 간단한 방법으로 계산하는 방법에 대해 알아봅니다.
수소의 전자 구성은 무엇입니까?
수소의 전자 구성이 무엇인지 알기 전에, 우리가 말하는 것이 무엇인지 명확히 하는 것이 중요합니다. 화학에서 원소의 전자 구성은 전자가 어떻게 구성되어 있는지, 전자 껍질에 따라 전자가 어떻게 통신하고 구성되는지를 나타냅니다. 즉, 요소의 전자가 에너지 준위와 하위 준위 또는 궤도로 분포되는 것입니다.
궤도는 전자를 얻을 수 있는 원자핵 주변 영역이라는 점을 명심해야 합니다. 충전은 에너지가 증가하는 순서, 즉 가장 낮은 것부터 가장 높은 것 순으로 수행됩니다. 이 경우 수소의 전자배치는 1s1이다 . 이는 핵에 양성자가 하나 있고 중성 원자이기 때문에 핵 주위에 전자도 1개 있다는 것을 의미합니다.
대각선 자를 이용한 수소의 전자 구성
대각선 법칙을 사용하여 수소의 전자 구성을 계산하는 방법을 알려면 다이어그램을 구성해야 합니다. 따라야 할 몇 가지 단계는 다음과 같습니다.
- 1부터 7까지의 원자 에너지 준위와 그 옆에 하위 준위를 적어야 하며 , 선은 위에서 아래로 대각선으로 그려져 채워지는 순서를 표시합니다.
- 전자의 수는 지수로 표기되며, 전자가 가득 차면 다음 단계로 이동합니다.
- 이제 원소의 원자 번호(Z)를 알아야 합니다. 이 경우 Z:1은 양성자의 수를 나타냅니다.
- 다음 단계는 대각선 법칙을 사용하여 전자를 적절한 궤도에 배치하는 것입니다.
- 수소의 경우 Z:1이므로 핵에 양성자 1개가 있고 중성 원자이므로 전자도 1개 있습니다. 대각선 규칙을 사용하면 CE H:1s1 과 같습니다.
수소의 전자 구성은 원자번호 1번이고 주기율표에서 가장 기본적인 원소 중 하나이기 때문에 가장 간단합니다. 이를 계산하는 또 다른 방법은 주기율표를 사용하여 요소를 블록, 즉 s, p, d 및 f에 배치하는 것입니다 .
정리하면, 수소의 전자배열은 원자들의 화학적 결합의 전체적인 성질과 주기율표에서의 위치를 알 수 있는 값이다. 따라서 요소의 거동과 물리적 특성의 변화를 예측할 수 있습니다.