수산화구리(Cu(OH)2)는 구리염과 수산화물 이온의 반응으로 형성된 파란색 고체입니다. 살균제 및 다양한 화학 공정에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 구리(II) 수산화물 |
| 분자식 | Cu(OH)2 |
| CAS 번호 | 20427-59-2 |
| 동의어 | 수산화구리; 구리 이수산화물; CuOH2 |
| 인치 | InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
수산화구리의 성질
구리 수산화 공식
수산화구리의 화학식은 Cu(OH)2입니다. 이는 구리 이온(Cu2+)과 두 개의 OH 이온이 이온 결합으로 결합된 것을 나타냅니다. 이 파란색 고체 화합물은 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 일반적으로 사용됩니다.
수산화구리 몰 질량
수산화제2동(Cu(OH)2)의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 구리(Cu)의 원자 질량은 약 63.55g/mol이고 각 OH- 이온의 결합 원자 질량은 약 17.01g/mol입니다. 따라서 수산화 제2동의 몰 질량은 대략 97.55 g/mol입니다.
수산화구리의 끓는점
수산화구리는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열하면 열분해 반응을 거쳐 산화구리와 수증기가 생성됩니다.
수산화구리의 녹는점
수산화구리의 녹는점은 약 200°C(392°F)입니다. 이 온도에서 고체는 상전이를 거쳐 액체 상태로 변합니다.
수산화구리의 밀도 g/mL
수산화구리의 밀도는 약 3.36g/mL입니다. 이 값은 수산화구리 1밀리리터의 질량을 나타내며, 밀도와 농도를 나타냅니다.
수산화구리 분자량
수산화구리의 분자량은 약 97.55g/mol입니다. 수산화구리 분자에 존재하는 모든 원자의 원자량을 더하여 계산됩니다.
수산화구리의 구조
수산화구리는 Cu2+ 이온이 OH- 이온으로 둘러싸인 삼각 평면 배열의 결정 구조를 채택합니다. 이 결정 격자 배열은 안정성과 독특한 특성에 기여합니다.
수산화구리의 용해도
수산화구리는 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다. 이는 물에 잘 녹지 않는 현탁액을 형성합니다. 즉, 소량의 화합물만 용매에 용해됩니다. 용해도는 온도, pH 등의 요인에 의해 영향을 받을 수 있습니다.
| 모습 | 단색 파란색 |
| 비중 | ~3.36g/mL |
| 색상 | 파란색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | ~97.55g/몰 |
| 밀도 | ~3.36g/mL |
| 융합점 | ~200°C(392°F) |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | 제한적, 온도 및 pH 수준에 따라 다름 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 알칼리성(기본) |
수산화구리의 안전성과 위험성
수산화구리는 특정 안전 및 위험 고려사항을 제기합니다. 일반적으로 독성이 낮은 것으로 간주되지만 접촉이나 흡입에 의해 피부, 눈, 호흡기에 자극을 일으킬 수 있습니다. 이 화합물을 취급할 때는 장갑, 보안경 착용 등 적절한 보호 조치를 취해야 합니다. 섭취하거나 우발적으로 노출된 경우 즉시 치료가 필요합니다. 또한, 수산화구리는 부적합 물질로부터 멀리 떨어진 안전하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 환경 오염을 방지하려면 적절한 폐기 절차를 따라야 합니다. 수산화구리와 관련된 잠재적 위험을 최소화하려면 안전 예방 조치를 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 낮은 독성; 자극제 |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 2825.90.5000 |
| 위험 등급 | 위험물로 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 분류되지 않음 |
| 독성 | 약한 |
수산화구리 합성 방법
수산화구리를 합성하는 몇 가지 활성 방법이 있습니다.
일반적인 접근법은 CuSO4 와 같은 Cu염과 수산화나트륨(NaOH) 또는 수산화칼륨(KOH) 과 같은 강염기의 반응을 포함합니다. 이 과정에서 염기의 수산화물 이온(OH-)이 CuSO4 의 황산 이온(SO4^2-)을 대체하여 파란색 침전물인 수산화 제2구리(Cu(OH)2)를 형성합니다.
또 다른 방법은 구리(II) 염과 암모니아(NH3)의 반응을 포함합니다. Cu(II) 용액에 암모니아를 첨가하면 Cu2+ 이온과 암모니아의 수산화물 이온의 결합으로 인해 수산화 제2구리가 침전됩니다.
전기분해는 Cu 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전류를 가함으로써 수산화 제2동을 합성할 수 있습니다. 음극에서 물이 환원되면 수산화 이온이 생성되어 수산화 제2구리가 형성됩니다.
이러한 활성 합성 방법은 다양한 산업 및 연구 응용 분야를 위해 수산화 제2구리를 생산하는 제어되고 효율적인 수단을 제공합니다.
수산화구리의 용도
수산화구리는 고유한 특성과 다용도 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 몇 가지 주목할만한 용도는 다음과 같습니다.
- 살균제: 농부들은 과일, 채소, 관상용 식물과 같은 작물의 곰팡이 질병을 통제하기 위해 보호 살균제로 널리 사용합니다.
- 화학 중간체: 산화구리 및 구리염과 같은 다양한 구리 화합물의 합성에서 귀중한 화학 중간체 역할을 합니다.
- 목재 방부제: 목재를 처리하고 목재를 먹는 곤충과 부패를 유발하는 곰팡이로부터 보호하여 목재 구조물의 수명을 연장합니다.
- 항균제: 일부 제형에서는 항균제로 작용하여 의료 및 건강 관리 환경에 적용됩니다.
- 수생 처리: 연못, 호수 및 기타 수역의 조류 및 수생 잡초를 관리하여 생태학적 균형을 유지하는 데 도움이 됩니다.
- 세라믹 및 유리 산업: 제조업체는 세라믹 및 유리 제품에 선명한 파란색과 녹색 색상을 부여하기 위해 이를 착색제로 사용합니다.
- 불꽃놀이: 불꽃놀이 및 조명탄의 착색에 기여하며 불꽃놀이 응용 분야에서 역할을 합니다.
- 배터리 제조: 배터리 생산에 전극 재료로 사용되어 에너지 저장을 용이하게 합니다.
- 페인트 및 코팅: 일부 페인트 제제에는 보호 및 항균 특성을 부여하기 위해 이를 포함합니다.
응용 분야의 다양성은 여러 산업 분야에서 수산화구리의 중요성을 강조하여 다양한 실제 용도에 귀중한 화합물이 되도록 합니다.
질문:
Q: 수산화구리는 용해되나요?
A: 수산화구리는 물에 대한 용해도가 제한되어 있어 용해도가 낮은 현탁액을 형성합니다.
Q: 수산화구리(II) Cu(OH)2 68g에는 몇 몰이 들어있나요?
A: 68g에는 약 0.697몰의 Cu(OH)2가 있습니다.
Q: 구리 II 수산화물은 물에 용해됩니까?
A: 제2구리 수산화물은 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다.
Q: 수산화나트륨과 황산구리는 화학반응인가요?
A: 예, NaOH와 CuSO4 사이의 반응으로 인해 수산화 제2구리와 황산나트륨이 형성됩니다.
Q: 수산화구리(II)는 용해되나요?
A: 수산화구리(II)는 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다.
Q: 수산화구리의 색깔은 무엇입니까?
A: 수산화구리는 파란색입니다.
Q: 수산화구리는 알칼리성인가요?
A: 수산화구리는 염기이지만 알칼리로 분류되지 않습니다.
Q: 수산화구리는 강염기인가요?
A: 수산화구리는 강염기로 간주되지 않습니다.
Q: Cu(OH)2는 물에 용해됩니까?
A: Cu(OH)2는 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다.
Q: 수산화구리(II) Cu(OH)2 68g에는 몇 몰이 들어있나요?
A: 68g에는 약 0.697몰의 Cu(OH)2가 있습니다.
Q: Cu(OH)2 34g에는 몇 몰이 들어있나요?
A: 34g에는 약 0.3485몰의 Cu(OH)2가 있습니다.
Q: 0.075 g의 KOH가 1.0 × 10^−3 M의 Cu(NO3)2 1.0 L에 용해되면 고체 Cu(OH)2가 형성됩니까?
A: 네, KOH와 Cu(NO3)2 사이의 반응으로 인해 고체 Cu(OH)2가 침전물로 형성됩니다.