세슘은 높은 반응성으로 인해 광물 오염물질과 용해석, 먼지와 암석에 최소 농도로 존재합니다. 이는 동위원소 133으로만 안정적인 자연 상태에서 발견됩니다. 또한 해당 화합물은 전자, 화학, 의료 및 전기 분야에서 높은 평가를 받고 있습니다. 이 기사에서는 속성, 용도 및 기타 측면에 대해 알려드립니다.
세슘이란 무엇입니까?
주기율표에서 원자번호 55번 1족에 속하는 알칼리 금속이다. 이는 알칼리성 원소 중 가장 무겁고 무기 화합물의 형성으로 구별됩니다. 또한 빛나는 은백색으로 습한 공기가 있으면 빠르게 산화됩니다.
세슘 기호
Cs 그 이름은 푸른 하늘을 의미하는 라틴어 caesius 에서 유래되었습니다. 이 이름은 발견 당시 미네랄 워터 샘플에 2개의 파란색 분광선을 반사했기 때문에 붙여진 이름입니다.
세슘의 특성
녹는점이 낮은 매우 부드러운 중금속에 해당합니다. 이는 해당 그룹에서 반응성이 가장 높은 알칼리 중 하나이며 자연 발화성, 즉 습한 공기에서 가연성입니다. 또한 고온에서는 수소와 반응하여 수소 화합물을 형성합니다. 더 많은 기능은 다음과 같습니다.
- 상태 : 저온에서 고체 및 액체.
- 맛 및 냄새 : 무취이며 특유의 맛이 없습니다.
- 구성 : 55개의 전자와 양성자, 78개의 중성자로 구성됩니다. 핵에서 전자의 에너지 준위는 6입니다.
- 독성 : 보통. 그러나 이 성분에 과도하게 노출되면 소화기 질환, 출혈 및 사망을 유발합니다.
- 반응성: 높음. 물과 격렬하게 반응하여 할로겐, 얼음, 일산화탄소 및 암모니아와 함께 수산화 세슘을 형성합니다.
- 용해도 : 원소와 그 화합물은 물에 용해됩니다.
- 결정화 : 몸 전체를 중심으로 한 큐빅.
- 전도성 : 좋은 전기 전도성을 나타냅니다.
세슘의 화학적, 물리적 성질
- 원자번호 : 55
- 기간 : 6
- 블록 : S
- 그룹 : 1
- 산화 상태 : 1
- 이온화 에너지: 375.7
- 녹: 강함
- 원자 질량(g/mol): 132.90545 금
- 밀도: 1879kg/m3
- 끓는점: 671 ℃
- 녹는점: 28 ℃
- 공유 반경: 225pm
- 원자 반경: 298pm
- 평균 반경: 260h
- 전기음성도: 0.79
- 비열 : 240 J / (K kg)
- 전자 구성: [Xe] 6s1
- 층당 전자: 2, 8, 18, 18, 8, 1
- 열전도율: 35.9W/(Km)
- 전기 전도도: 4.89 x 106 S/m
세슘의 유래
이 원소는 1860년 구스타프 키르히호프(Gustav Kirchhoff)와 로버트 분젠(Robert Bunsen)이 분광기를 사용하여 발견했습니다. 장비에는 2개의 밝은 파란색 선이 반사되었는데, 이는 2개의 금속염이었습니다. 분젠은 광천수로 이를 분리할 수 있었지만 금속 상태의 원소로는 분리할 수 없었습니다. 1862년이 되어서야 칼 세터버그(Carl Setterberg)가 시안화세슘을 전기분해하여 분리했습니다.
세슘은 어떤 용도로 사용되나요?
이는 광전지, 섬광 계수기, 군용 적외선 램프, 분광 장비, 광학 및 감지 장치를 제조하는 데 사용됩니다. 이는 결정, 세라믹 제조에 사용되며 이산화탄소 정화 공장의 흡수제로 사용됩니다. 다른 용도는 다음과 같습니다.
약
세슘-137은 근접치료(brachytherapy)라는 절차를 통해 암에 대한 방사선 치료에 사용됩니다. 사용된 재료는 종양이 있는 환자에게 삽입되는 구슬로 구성되며 부작용이 없습니다. 또한, 이 원소의 염은 비소 함유 약물 투여 후 국소 항충격제로 사용됩니다.
과학
과학 분야에서 이 요소는 세슘 133 원자의 에너지를 기반으로 시간을 측정하는 원자 시계 개발에 사용됩니다. 또한 7개의 측정 척도로 구성된 국제 시스템(SI)의 단위를 지정하는 데 사용됩니다. . .
산업용
열 발생기에서 요소의 증기는 열을 저전력 전기 에너지로 변환하는 데 사용됩니다. 세슘의 다른 특성은 자기장의 강도를 측정하는 자력계의 교정에 사용됩니다.
세슘은 어디서 발견되나요?
7ppm의 비율로 미네랄과 혼합되어 환경으로 제거됩니다. 지각에서는 금속 형태로 흔하지 않지만 침식과 암석에서 작은 순수 샘플이 나옵니다. 또한 광물을 채굴하고 분쇄하는 동안 해당 원소는 공기, 토양 및 물로 방출됩니다. 방사성 형태로는 원자력 발전소, 무기 폭발 및 원자력 사고를 통해 자연에서 발견됩니다.
세슘은 어떻게 얻나요?
이 광물은 강산에서 이 광물을 소화하여 주요 화합물인 오염물질로부터 얻습니다. 가장 많이 사용되는 것은 염산, 브롬화수소산, 불화수소산 및 황산입니다. 이 과정에서는 알칼리 분해 및 직접 환원 방식이 사용됩니다. 마지막으로 시안화세슘 전기분해를 적용해 순수한 금속을 얻는다.
요약하면, 이 알칼리 금속은 무거운 특성과 가장 반응성이 높은 그룹으로 구별됩니다. 세슘의 낮은 융점과 전도성으로 인해 세슘의 사용 및 응용은 의료 및 과학 분야로 확장됩니다.