크롬산으로도 알려진 삼산화 크롬은 화학식 CrO3를 갖는 무기 화합물입니다. 크롬산의 산무수물이며 때로는 같은 이름으로 판매되기도 합니다.
| IUPAC 이름 | 크롬(VI)산화물 |
| 분자식 | CrO3 |
| CAS 번호 | 1333-82-0 |
| 동의어 | 무수 크롬, 산화 크롬 무수물, 삼옥소크롬 산화 크롬(VI) |
| 인치 | InChI=1S/Cr.3O |
삼산화 크롬의 특성
삼산화 크롬 공식
무수크롬의 공식은 CrO3입니다. 이는 세 개의 산소 원자에 결합된 하나의 크롬 원자로 구성됩니다.
삼산화크롬 몰 질량
무수크롬의 몰 질량은 크롬(Cr)과 산소(O)인 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 몰 질량은 약 99.994 g/mol입니다.
삼산화 크롬의 끓는점
무수크롬에는 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열하면 액상을 통과하지 않고 산화크롬과 산소가스로 분해됩니다.
삼산화 크롬의 녹는점
무수크롬의 녹는점은 약 196°C입니다. 이 온도에서는 고체에서 액체 상태로 변합니다.
삼산화 크롬의 밀도 g/mL
무수크롬의 밀도는 약 2.7g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 화합물의 질량을 나타냅니다.
삼산화크롬 분자량
몰질량이라고도 불리는 무수크롬의 분자량은 약 99.994g/mol입니다. 이는 화합물에 포함된 크롬 원자와 산소 원자의 원자 질량의 합입니다.
삼산화 크롬의 구조
무수크롬은 1개의 크롬 원자가 3개의 산소 원자와 중앙에 결합된 분자 구조를 가지고 있습니다. 중앙에 크롬 원자가 있고 모서리에 산소 원자가 있는 사면체 기하학을 채택합니다.
삼산화 크롬의 용해도
무수크롬은 물에 잘 녹는다. 쉽게 용해되어 크롬산 용액을 형성합니다. 무수크롬은 물에 잘 녹기 때문에 다양한 화학 공정 및 응용 분야에 사용할 수 있습니다.
| 모습 | 진한 빨간색 결정 |
| 비중 | 2.7g/ml |
| 색상 | 진한 빨간색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 99.994g/몰 |
| 밀도 | 2.7g/ml |
| 융합점 | 196°C |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 에탄올, 에테르 등 다양한 용매에 용해됩니다. |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 산(용액 중) |
삼산화 크롬의 안전성과 위험성
무수크롬은 심각한 안전 위험을 초래하므로 주의해서 취급해야 합니다. 부식성이 강하고 산화성이 높은 물질로 피부, 눈, 호흡기에 심한 화상을 일으킬 수 있습니다. 무수크롬을 흡입하거나 섭취하면 호흡 곤란, 위장 문제, 심지어 장기 손상까지 일으킬 수 있습니다.
무수크롬으로 작업할 때는 장갑, 고글, 호흡기 등 적절한 개인 보호 장비(PPE)를 착용해야 합니다. 부적합한 물질 및 발화원으로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조한 곳에 보관해야 합니다.
무수크롬의 처리는 유해 폐기물로 간주되므로 현지 규정에 따라 수행되어야 합니다. 환경에 방출되어서는 안 됩니다.
| 위험 기호 | 부식성, 산화성 |
| 보안 설명 | 피부, 눈과의 접촉 및 흡입을 피하십시오. 적절한 보호 장비를 사용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 1463 |
| HS 코드 | 2819.90.90 |
| 위험등급 | 5.1 (산화제) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 매우 독성이 있음 |
삼산화 크롬 합성 방법
무수크롬을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법은 중크롬산나트륨과 황산 사이의 반응을 포함합니다. 통제된 환경에서 누군가 중크롬산나트륨(Na2Cr2O7)과 진한 황산(H2SO4)을 혼합합니다. 반응 결과 부산물로 무수 크롬(CrO3)과 황산나트륨(Na2SO4) 의 진한 빨간색 용액이 형성됩니다.
또 다른 방법은 과산화수소(H2O2) 나 질산(HNO3) 과 같은 강력한 산화제를 사용하여 크롬(III) 화합물을 산화시키는 것입니다. 이 공정에서는 크롬(III) 화합물을 특정 조건에서 산화제와 혼합하여 크롬(III)을 무수크롬으로 전환시킵니다.
금속 크롬 또는 크롬(II) 화합물을 과망간산칼륨(KMnO4) 또는 중크롬산칼륨(K2Cr2O7)과 같은 강력한 산화제와 반응시켜 무수 크롬산을 제조합니다. 이 반응으로 무수크롬이 형성됩니다.
무수크롬의 합성은 적절한 안전 조치와 적절한 규정을 준수하여 수행되어야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 경험이 풍부한 개인은 안전을 보장하고 환경 영향을 최소화하기 위해 잘 갖춰진 실험실에서 합성 공정을 수행해야 합니다.
삼산화 크롬의 용도
무수크롬은 유기 화합물 생산을 포함한 다양한 화학 공정에서 산화제로 사용됩니다.
- 제조업체는 이를 사용하여 크롬 황색 및 크롬 녹색과 같은 염료 및 안료를 생산합니다.
- 전기도금 산업에서는 이를 사용하여 금속 표면에 크롬을 증착하여 내식성과 매력적인 마감을 제공합니다.
- 이는 플라스틱 및 합성 재료 생산 시 중합 반응을 위한 크롬 촉매 제조에 사용됩니다.
- 이는 의약품 및 유기 중간체의 합성에 중요한 역할을 합니다.
- 목재 방부 처리에서는 이를 살균제 및 살충제로 사용하여 부패 및 해충으로부터 보호합니다.
- 실험실에서는 다양한 화학 테스트 및 분석을 위한 시약으로 사용합니다.
- 특수 유리 및 세라믹 생산에 사용하면 색상과 특정 특성이 향상됩니다.
- 태닝 산업에서는 가죽을 처리하여 가죽을 안정화하고 염색하는 데 이 물질을 사용합니다.
- 이는 금속 표면의 세척제 및 표면 처리제 제조에 사용되는 구성 요소입니다.
무수크롬은 독성과 부식성이 있으므로 주의하여 취급하는 것이 중요합니다. 적절한 안전 프로토콜을 준수하면 사용 및 폐기 중에 사람과 환경을 보호할 수 있습니다.
질문:
질문: CrO3란 무엇입니까?
A: CrO3는 크롬 무수물이며, 크롬 원자 1개가 산소 원자 3개에 결합되어 이루어진 화합물입니다.
Q: CrO3는 강력한 산화제인가요?
A: 예, CrO3는 다양한 화합물의 산화를 촉진하기 위해 화학 반응에 일반적으로 사용되는 강력한 산화제입니다.
Q: CrO3는 알코올에 어떤 영향을 미치나요?
A: CrO3는 알코올을 산화시켜 이를 알데히드나 케톤과 같은 상응하는 카르보닐 화합물로 전환할 수 있습니다.
Q: 1-펜탄올과 CrO3, H2O 및 H2SO4의 반응에서 어떤 유기 생성물을 얻습니까?
A: 반응을 통해 케톤인 유기 생성물인 1-펜타논이 생성됩니다.
Q: PCC, HIO4, CrO3, NaOH 변환을 수행하는 데 가장 적합한 시약 선택은 무엇입니까?
A: 이 변환을 위한 최선의 시약 선택은 PCC(피리디늄 클로로크로메이트)입니다.
Q: CrO3는 양쪽성입니까?
A: 아니요, CrO3는 양성이 아닙니다. 이는 매우 산성인 화합물이지만 기본적인 특성을 나타낼 수 없습니다.
Q: CrO3에서 Cr의 산화수를 찾는 방법은 무엇입니까?
A: CrO3의 Cr 산화수는 +6입니다.
Q: CrO3의 이름은 무엇입니까?
A: CrO3의 이름은 무수크롬입니다.
Q: CrO3는 비음이온 알코올에 어떤 역할을 합니까?
A: CrO3는 비음이온 알코올을 산화시켜 이를 비음이온 케톤과 같은 상응하는 카르보닐 화합물로 전환시킬 수 있습니다.
Q: CrO3의 전이금속 양이온의 전하는 얼마입니까?
A: CrO3의 전이 금속 양이온인 크롬은 +6의 전하를 가집니다.