산화나트륨(Na2O)은 흰색 결정성 고체입니다. 나트륨이 산소와 반응하여 형성됩니다. Na2O는 반응성이 매우 높으며 피부와 눈에 심각한 자극을 일으킬 수 있습니다.
| IUPAC의 이름 | 산화나트륨 |
| 분자식 | Na2O |
| CAS 번호 | 1313-59-3 |
| 동의어 | 산화이나트륨, 일산화나트륨, 산화나트륨(I), 산화나트륨 |
| 인치 | InChI=1S/2Na.O |
산화나트륨의 성질
나트륨 산화물 공식
산화나트륨의 화학식은 Na2O입니다. 이는 각 Na2O 분자가 두 개의 Na+ 이온과 하나의 O2- 이온으로 구성되어 있음을 의미합니다. 화합물의 공식은 분자에 존재하는 원자의 수와 유형에 대한 정보를 제공합니다.
산화나트륨 몰 질량
Na2O의 몰 질량은 61.98 g/mol입니다. 이는 Na2O 1몰당 61.98g의 화합물이 존재한다는 것을 의미합니다. 화합물의 몰 질량은 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데 중요합니다. 이는 화합물에 포함된 모든 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
산화나트륨의 끓는점
Na2O의 끓는점은 2,466°C(4,471°F)로 매우 높습니다. 이는 Na2O를 액체에서 기체로 변화시키는 데 상당한 양의 열이 필요하다는 것을 의미합니다. Na2O의 끓는점이 높기 때문에 고온 응용 분야에 유용합니다.
산화나트륨의 녹는점
Na2O의 녹는점은 1132°C(2070°F)입니다. 이는 Na2O를 고체에서 액체로 변화시키는 데 상당한 양의 열이 필요하다는 것을 의미합니다. Na2O의 녹는점이 높기 때문에 고온 응용 분야에도 유용합니다.
산화나트륨의 밀도 g/mL
Na2O의 밀도는 2.27g/mL입니다. 이는 Na2O 1밀리리터당 2.27그램의 화합물이 존재한다는 것을 의미합니다. Na2O의 밀도는 1g/mL의 밀도를 갖는 물의 밀도보다 큽니다.
산화나트륨의 분자량
Na2O의 분자량은 61.98g/mol입니다. 이는 Na2O 분자 하나의 질량이 61.98 원자 질량 단위(amu)임을 의미합니다. 화합물의 분자량은 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데 중요합니다.
산화나트륨의 구조
Na2O는 Na+ 이온과 O2- 이온으로 구성된 결정 구조를 가지고 있습니다. Na+ 이온은 면심 입방 격자로 배열되어 있는 반면, O2- 이온은 나트륨 이온 사이의 사면체 공극을 차지합니다. 이러한 배열은 Na2O의 특징적인 결정 구조를 제공합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.27 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 61.98g/몰 |
| 밀도 | 2.27g/ml |
| 융합점 | 1132°C(2070°F) |
| 비점 | 2,466°C(4,471°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 반응하다 |
| 용해도 | 에탄올에 불용성, 물과 산에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
산화나트륨의 안전성과 위험성
Na2O는 반응성이 매우 높으며 다양한 안전 및 건강 위험을 초래할 수 있습니다. 부식성이 있으며 접촉 시 피부와 눈에 심한 자극을 일으킬 수 있습니다. Na2O 먼지 또는 연기를 흡입하면 호흡기 자극, 기침 및 호흡 곤란을 유발할 수 있습니다. Na2O는 또한 물과 반응하여 열을 발생시키고 인화성이 높은 수소 가스를 방출합니다. 따라서 서늘하고 건조한 곳에 보관하고 노출되지 않도록 주의해서 다루어야 합니다. Na2O 작업 시 우발적인 접촉 및 흡입을 방지하기 위해 장갑, 고글, 호흡기 등 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 젖으면 위험함 |
| 보안 설명 | 물, 산, 가연성 물질과의 접촉을 피하십시오. 보호복과 장비를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 2866 |
| HS 코드 | 2815.11.00 |
| 위험 등급 | 8 – 부식성 물질 |
| 포장그룹 | II – 보통 위험 |
| 독성 | 심각한 피부와 눈 자극, 호흡기 자극, 기침 및 호흡곤란을 일으킬 수 있습니다. |
산화나트륨의 합성 방법
Na2O를 생산하기 위해서는 직접반응과 열분해 등 다양한 방법을 사용할 수 있다. 직접 반응법에서는 나트륨 금속을 산소가 있는 상태에서 연소시켜 Na2O를 생성하는 공정이 포함됩니다.
이 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
2 Na + O2 → 2 Na2O
열분해는 수산화나트륨 이나 탄산나트륨을 고온에서 가열하여 Na2O를 생성하는 것을 포함합니다. 이러한 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
2 NaOH → Na2O + H2O Na2CO3 → Na2O + CO2
또 다른 합성 방법은 촉매 존재 하에서 나트륨과 과산화나트륨 의 반응을 포함합니다. 이 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
2 Na + Na2O2 → 2 Na2O
Na가 산화구리나 산화철과 같은 다른 금속 산화물과 반응하면 Na2O가 생성됩니다. 산화구리와의 반응식은 다음과 같습니다.
2 Na + CuO → Na2O + Cu
산화나트륨의 용도
Na2O는 화학적 특성으로 인해 여러 산업에서 다양한 용도로 사용됩니다. 그 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 유리 제조: 실리카 및 기타 재료의 융점을 낮추기 위해 유리 제조에서 플럭스로 사용됩니다. 이는 또한 유리의 투명성과 내구성을 높이는 데 도움이 됩니다.
- 야금: 구리 및 알루미늄과 같은 금속을 정화하기 위해 야금에 사용됩니다. 불순물을 제거하고 금속의 전반적인 품질을 높이는 데 도움이 됩니다.
- 촉매: 메틸 메타크릴레이트 생산과 같은 다양한 화학 반응에서 촉매로 사용됩니다.
- 화학 합성: 과산화나트륨, 아미드, 수소화나트륨 등 다양한 화학물질의 합성에 사용됩니다.
- 건조제: 용매 및 가스 흐름과 같은 다양한 제품에서 수분을 흡수하는 건조제로 사용됩니다.
- 토양 안정화: 토양의 안정성과 지지력을 향상시키기 위해 토양 안정화에 사용됩니다.
- 석유 산업: 석유 산업에서 원유 및 기타 제품에서 황을 제거하는 데 사용됩니다.
질문:
Q: 산화나트륨의 공식은 무엇입니까?
A: 산화나트륨의 화학식은 Na2O입니다.
Q: Na2O 98.2g에는 산화나트륨(Na2O)이 몇 몰 들어있나요?
A: 98.2g에 들어 있는 Na2O의 몰수를 결정하려면 주어진 질량을 Na2O의 몰질량으로 나누어야 합니다. Na2O의 몰 질량은 61.9789 g/mol입니다. 따라서 Na2O 98.2g은 Na2O 1.58몰과 같습니다.
Q: 산화나트륨은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: Na2O는 이온성 화합물입니다.
Q: 나트륨의 산화수는 얼마입니까?
A: 나트륨 화합물의 산화수는 일반적으로 +1입니다.
Q: 산화나트륨은 어떤 용도로 사용되나요?
A: Na2O는 유리 제조, 야금, 촉매, 화학 합성, 건조제, 토양 안정화 및 석유 산업에 사용됩니다.
Q: Na2O란 무엇인가요?
A: Na2O는 산화나트륨의 화학식으로 녹는점이 높은 백색 결정성 화합물입니다.
Q: Na2O는 이온성입니까, 공유성입니까?
A: Na2O는 이온성 화합물입니다.
Q: 화학식 Na2O를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 Na2O를 갖는 화합물을 산화나트륨이라고 합니다.
Q: Na2O 98.2g에는 산화나트륨(Na2O)이 몇 몰 들어있나요?
A: 98.2g에 들어 있는 Na2O의 몰수를 결정하려면 주어진 질량을 Na2O의 몰질량으로 나누어야 합니다. Na2O의 몰 질량은 61.9789 g/mol입니다. 따라서 Na2O 98.2g은 Na2O 1.58몰과 같습니다.
Q: Na2O는 이온성 화합물인가요?
A: 네, Na2O는 이온성 화합물입니다.