산화리튬은 리티아(lithia)라고 불리는 흰색 색조를 띠는 견고한 농도를 가지고 있습니다. 맛은 짠맛이 있고 냄새가 없습니다. 이 화합물은 산소와 반응하여 형성되며, 그 용도는 현재 화학 및 산업 분야에서 광범위하게 적용되고 있습니다. 그렇다면 이 항목에서 그것이 무엇인지, 용도와 효과를 알아보세요.
산화리튬이란?
리튬(Li) 원자 2개와 산소(O) 원자 1개로 구성된 무기 화합물입니다. 산화리튬의 공식은 Li2O이며, 리튬이 공기와 함께 연소할 때 형성되며, 흰색이고 냄새가 없으며 특유의 짠맛이 있습니다. 또한, 그 결정 구조는 3차원적이며, 반형석이나 이온이 동일한 면심 입방체 위치에 위치하는 화합물의 일반적인 모양과 유사합니다.
주요 용도
이 화합물은 세라믹 유약의 플럭스로 사용되며 구리와 결합하면 파란색 결정을 형성합니다. 또한 증기 및 물과 반응하여 수산화리튬을 형성하므로 이들로부터 분리해야 합니다. 또한 Li2O는 삼중수소 잠재력이 우수하므로 DT 핵융합 발전소 개발에 사용됩니다.
산화리튬은 다음 용도로도 사용됩니다.
- 이는 유리 제조 에 사용됩니다.
- 리튬 이온 배터리 제조 에 사용됩니다.
- 이산화탄소 흡수제로 사용됩니다.
- 알칼리성 덕분에 온도를 다른 화합물의 1%로 낮추는 데 사용됩니다.
리튬 산화물 결합 유형
이 화합물은 금속 원소와 비금속 원소(예: 리튬 및 산소) 사이에 형성되는 결합 유형인 이온 결합을 가지고 있습니다 . 이는 금속 원소가 이온화 에너지가 낮고 비금속과 쉽게 반응하고 전기 음성도와 전자 친화도가 높기 때문입니다. 따라서 금속은 전자를 잃고 비금속은 전자를 쉽게 얻기 때문에 결합이 형성됩니다.
산화리튬의 효과
산화리튬은 안정한 물질인 것은 사실이지만 물이나 강산과 융화되지 않습니다. 실수로 섭취할 경우 신경계에 심각한 영향을 미칠 수 있는 독성 화합물입니다 .
또한 부식성이 매우 강하여 접촉 시 피부와 눈에 손상을 줍니다 . 따라서 흡입한 경우 노출된 사람은 환기가 잘 되는 곳에 머물러야 합니다. 흡입을 많이 했다면 빨리 응급실로 가야 합니다.
또한, 화학물질이 옷에 묻었을 경우에는 빨리 제거하고 찬물로 충분히 세탁해야 합니다. 비누를 사용하지 않고 모든 노출된 부위를 철저히 청소하십시오. 자극이 지속되면 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
요약하면, 리튬 기반 화합물은 다양한 과학 분야에서 높은 평가를 받고 있습니다. 알칼리 금속이기 때문에 산소와 결합하여 안정적인 화합물을 형성하지만 독성이 높기 때문에 주의해서 사용해야 합니다.