브롬화마그네슘(MgBr2)은 Mg와 Br로 구성된 화합물로 유기합성반응의 촉매제로, 의약에서 진정제로 흔히 사용된다.
| IUPAC 이름 | 브롬화마그네슘 |
| 분자식 | MgBr2 |
| CAS 번호 | 7789-48-2 |
| 동의어 | 마그네슘 디브로마이드, UN1913, 브로모마그네사이트, 마그네슘 브로마이드, 마그네슘브로마이드, 마그네슘 브로마이드 |
| 인치 | InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
브롬화마그네슘의 성질
마그네슘 브로마이드 포뮬러
브롬화마그네슘의 화학식은 MgBr2입니다. 이는 MgBr2가 하나의 Mg+2 이온과 두 개의 Br- 이온으로 구성되어 있음을 나타냅니다. 공식은 분자를 구성하는 원자의 비율을 나타내며 화합물의 특성을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다. 브롬화마그네슘의 공식은 녹는점과 끓는점이 높고 Mg+2와 Bri- 이온 사이의 강한 이온 결합을 갖는 이온 화합물임을 나타냅니다.
브롬화마그네슘 몰 질량
MgBr2의 몰 질량은 184.113 g/mol입니다. 이는 마그네슘의 원자 질량과 두 개의 브롬 원자의 합입니다. 몰 질량은 주어진 양의 샘플에서 물질의 몰수를 결정하는 데 도움이 되기 때문에 화학 계산에서 중요한 매개변수입니다. MgBr2의 몰 질량은 화학 반응에 필요한 화합물의 양을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다.
브롬화마그네슘의 끓는점
MgBr2의 끓는점은 섭씨 1,204도 또는 화씨 2,199도입니다. 화합물의 끓는점은 증기압이 대기압과 같아지는 온도입니다. MgBr2의 높은 끓는점은 분해되지 않고 고온에서도 견딜 수 있는 안정적인 화합물임을 나타냅니다. 이러한 특성은 야금 및 유기 합성 반응과 같은 고온 응용 분야에 유용합니다.
브롬화마그네슘의 녹는점
MgBr2의 융점은 섭씨 714도(화씨 1,317도)입니다. 화합물의 녹는점은 고체에서 액체 상태로 변하는 온도입니다. MgBr2의 녹는점이 높다는 것은 이것이 분자간 힘이 강한 안정적인 화합물임을 나타냅니다. 이러한 특성으로 인해 고온에서 화학 반응 시 시약으로 유용하게 사용됩니다.
브롬화마그네슘 g/mL의 밀도
MgBr2의 밀도는 3.72g/mL입니다. 밀도는 물질의 단위 부피당 질량의 양을 측정 한 것입니다. MgBr2의 밀도가 높다는 것은 물에 가라앉을 수 있는 무거운 화합물임을 나타냅니다. 이러한 특성으로 인해 무기 합성 및 의학 진정제와 같은 다양한 응용 분야에 유용합니다.
브롬화마그네슘 분자량
MgBr2의 분자량은 184.113g/mol입니다. 이는 마그네슘의 원자 질량과 두 개의 브롬 원자의 합입니다. 분자량은 화합물의 화학적, 물리적 특성을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다. MgBr2의 분자량은 다양한 용매에서의 반응성과 용해도에 영향을 미칩니다.
브롬화마그네슘의 구조
MgBr2는 Mg+2와 Br- 이온이 이온 결합으로 결합된 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 물 및 기타 극성 용매에 잘 녹는 백색 결정 성 고체입니다. MgBr2의 결정 격자 구조는 높은 녹는점과 끓는점뿐만 아니라 다양한 화학 반응에서의 안정성에도 기여합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 3.72g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 184,113g/몰 |
| 밀도 | 3.72g/ml |
| 융합점 | 714°C(1,317°F) |
| 비점 | 1204°C(2199°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물, 에탄올, 아세톤, 에테르에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 중립적 |
브롬화마그네슘의 안전성과 위험성
MgBr2는 일반적으로 올바르게 취급하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 다른 화합물과 마찬가지로 조심스럽게 취급하지 않으면 위험을 초래할 수 있습니다. MgBr2는 부식성이 있으며 피부와 눈에 심한 자극을 일으킬 수 있습니다. MgBr2 먼지나 연기를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. MgBr2를 취급할 때는 보호복과 호흡 장비를 착용하는 것이 중요합니다. MgBr2는 또한 물이나 산과 같은 특정 화학 물질과 격렬하게 반응하여 브롬화 수소 가스를 생성할 수 있습니다. 따라서 MgBr2를 호환되지 않는 물질로부터 멀리하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관하고 취급하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 보호복과 호흡기 장비를 착용하십시오. 호환되지 않는 물질을 취급하고 보관하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN2920 |
| HS 코드 | 2827.59.90 |
| 위험 등급 | 8 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 올바르게 취급하면 독성이 낮습니다. 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 먼지나 연기를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. |
브롬화마그네슘의 합성 방법
MgBr2는 여러 가지 방법으로 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 금속 마그네슘과 브롬화수소 가스 사이의 반응입니다. 이 공정에는 Mg 금속 위에 브롬화수소 가스를 통과시켜 MgBr2와 수소 가스를 생성하는 과정이 포함됩니다.
또 다른 방법은 산화마그네슘 또는 수산화마그네슘과 브롬화수소산 사이의 반응입니다. 이 공정에서는 MgBr2와 물이 생성물로 생성됩니다.
또한, MgBr2는 탄산마그네슘 과 브롬화수소산 의 반응, 또는 황산마그네슘 과 NaBr의 반응에 의해 합성될 수 있습니다.
이러한 방법에는 시약을 혼합하고 반응이 진행되어 MgBr2가 형성되는 과정이 포함됩니다.
마그네슘 브로마이드의 용도
MgBr2는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 일반적인 응용 프로그램 중 일부는 다음과 같습니다.
- 유기 합성에서: 탄소-탄소 결합 형성을 포함하는 Grignard 반응과 같은 유기 합성 반응에서 루이스 산 촉매로 사용됩니다.
- 난연제 생산: 재료를 덜 가연성으로 만드는 난연제는 생산에서 중요한 구성 요소로 사용됩니다.
- 석유 및 가스 산업: 석유 및 가스정의 완성 유체로 사용되어 압력을 유지하고 유정 붕괴를 방지합니다.
- 의약품: 진정제, 항경련제 등 일부 의약품의 활성 성분으로 사용됩니다.
- 전기화학 분야: 배터리 및 기타 전기화학 장치의 전해질로 사용됩니다.
- 금속 생산 시: 알루미늄 및 티타늄과 같은 특정 금속 생산 시 플럭스로 사용됩니다.
- 분석 화학에서: 붕소 및 불화물과 같은 다양한 원소를 측정하기 위해 분석 화학에서 시약으로 사용됩니다.
질문:
Q: 브롬화마그네슘의 화학식은 무엇입니까?
A: 브롬화마그네슘의 화학식은 MgBr2입니다.
질문: 브롬화마그네슘은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: MgBr2는 이온성 화합물입니다.
Q: 브롬화마그네슘의 공식은 무엇입니까?
A: 브롬화마그네슘의 공식은 MgBr2입니다.
Q: 브롬화마그네슘은 물에 용해됩니까?
A: 네, MgBr2는 물에 용해됩니다. 물에 매우 잘 녹으며 용해되어 투명하고 무색의 용액을 형성할 수 있습니다.
Q: 브롬화마그네슘의 공식은 무엇입니까?
A: 브롬화마그네슘의 공식은 MgBr2입니다.