불화아연(ZnF2)은 화합물입니다. 아연과 불소로 구성되어 있습니다. 독특한 특성으로 인해 치과 및 전자와 같은 다양한 산업 분야에서 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 불화아연 |
| 분자식 | ZnF2 |
| CAS 번호 | 7783-49-5 |
| 동의어 | 이불화아연, 불화아연(II) |
| 인치 | InChI=1S/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
불화 아연의 특성
아연 불화물 포뮬러
이불화 아연의 화학식은 ZnF2입니다. 이 공식은 각 이불화 아연 분자가 하나의 아연(Zn) 원자와 두 개의 불소(F) 원자로 구성되어 있음을 의미합니다.
불화아연 몰 질량
이불화 아연(ZnF2)의 몰 질량은 약 103.38 g/mol입니다. 이 값은 아연 원자 1개와 불소 원자 2개의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
불화 아연의 끓는점
이불화 아연의 끓는점은 약 872°C(1602°F)입니다. 이는 표준 대기압 하에서 화합물이 액체에서 기체로 변하는 온도입니다.
불화아연 녹는점
이불화아연의 녹는점은 약 872°C(1602°F)입니다. 이 온도에서 고체 형태의 이불화아연이 액체로 변합니다.
불화 아연의 밀도 g/mL
이불화아연의 밀도는 약 4.95g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 화합물의 질량을 나타내며 무게를 나타냅니다.
불화아연 분자량
이불화아연(ZnF2)의 분자량은 약 103.38g/mol입니다. 이 값은 화합물 분자에 포함된 모든 원자의 원자량의 합을 나타냅니다.
불화아연의 구조
이불화아연(ZnF2)은 각 아연 원자가 사면체 배열로 배열된 4개의 불화물 이온으로 둘러싸인 결정 구조를 가지고 있습니다. 이러한 배열은 화합물의 안정성에 기여합니다.
불화 아연의 용해도
이불화아연은 물에 대한 용해도가 제한적입니다. 이는 난용성입니다. 즉, 소량의 화합물만 물에 용해되어 용액을 형성할 수 있습니다. 이 특성은 다양한 산업 응용 분야 및 화학 공정에 중요합니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 4.95g/cm³ |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 103.38g/몰 |
| 밀도 | 4.95g/ml |
| 융합점 | 872°C(1602°F) |
| 비점 | 872°C(1602°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 제한된 용해도 |
| 용해도 | 난용성, 소량만 물에 녹을 수 있음 |
| 증기압 | 잘 정의되지 않음 |
| 증기 밀도 | 잘 정의되지 않음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 중립적 |
불화아연의 안전성과 위험성
이불화아연(ZnF2)은 특정 안전 고려 사항을 제시합니다. 이 화합물을 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. 흡입이나 섭취는 호흡기 및 위장 자극을 유발할 수 있으므로 피하십시오. ZnF2로 작업할 때는 피부와 눈에 닿지 않도록 장갑, 보안경 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하십시오. 실수로 접촉한 경우, 해당 부위를 다량의 물로 씻어내십시오. 이불화 아연은 호환되지 않는 물질 및 열원에서 멀리 떨어진 곳에 보관하십시오. 독성이 높지는 않지만 적절한 취급 절차를 따르고 사용과 관련된 잠재적인 위험을 최소화하기 위해 통풍이 잘 되도록 하는 것이 좋습니다.
| 위험 기호 | 부식성, 자극성, 급성 독성 |
| 보안 설명 | 조심히 다루세요. 흡입 및 섭취를 피하십시오. 보호 장비를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 28261900 |
| 위험등급 | 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 낮은 독성 |
불화 아연의 합성 방법
이불화아연은 다양한 방법으로 합성할 수 있습니다. 일반적인 접근법은 산화아연(ZnO) 과 불화수소산(HF) 사이의 반응을 포함합니다. 이 방법에서는 ZnO가 HF와 혼합되어 이불화아연과 물이 형성됩니다. 또 다른 방법은 탄산아연(ZnCO3) 과 불산 사이의 반응을 포함합니다. 탄산아연은 HF와 반응하여 이불화아연, 이산화탄소 및 물을 생성합니다.
또한, 이불화 아연은 아연 금속을 불소 가스(F2)와 고온에서 반응시켜 제조할 수도 있습니다. 이 반응은 열을 방출하면서 이불화아연을 직접 생성합니다.
추가적으로, 용해성 아연염이 용해성 불화물염과 반응하여 불용성 이불화아연을 형성한 후 분리 및 수집될 수 있는 침전 방법을 사용할 수 있습니다.
관련된 화학물질의 반응성으로 인해 이러한 합성 과정 중에 주의를 기울이는 것이 중요합니다. 이불화아연의 성공적이고 안전한 합성을 보장하려면 적절한 안전 조치와 장비를 사용해야 합니다.
불화아연의 용도
이불화아연(ZnF2)은 고유한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양하게 응용됩니다. 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 치과 치료: ZnF2를 치약 제제에 첨가하여 치아 법랑질을 강화하고 구강 위생을 개선합니다.
- 광학 및 코팅: 광학 코팅에 ZnF2를 사용하여 렌즈의 반사 방지 특성을 개선하고 광 투과율을 향상시킵니다.
- 전자 제품: ZnF2를 TFT(박막 트랜지스터) 디스플레이에 통합하여 투명 전도성 필름을 만듭니다.
- 불소 이온 소스: ZnF2를 전해 전지의 불소 이온 소스로 사용하여 알루미늄과 같은 반응성 금속을 생성하는 데 도움을 줍니다.
- 화학적 합성: ZnF2를 다양한 화학 반응에서 촉매 및 불소화제로 사용하여 의약품 및 농약의 합성을 촉진합니다.
- 아연 도금: 아연 도금 준비가 된 금속 표면에 금속 마감 공정에서 ZnF2를 적용하여 접착력과 내구성을 향상시킵니다.
- 적외선 창: 적외선 영역의 투명성으로 인해 ZnF2를 사용하여 적외선 센서 창과 열화상 시스템을 제작합니다.
- 레이저 응용: ZnF2를 레이저 이득 매체로 사용하여 과학 및 산업 목적을 위한 조정 가능한 레이저 개발에 기여합니다.
- 결정 성장: ZnF2를 반도체 및 기타 전자 부품의 결정 성장 공정에 통합합니다.
- 화학 연구: ZnF2를 다양한 실험실 규모의 화학 반응에서 반응물로 사용하여 새로운 화합물의 탐색을 촉진합니다.
이러한 다양한 응용 분야는 여러 분야의 현대 기술, 제조 및 과학 연구에서 이불화아연의 중요성을 강조합니다.
질문:
Q: 불화아연의 화학식은 무엇입니까?
A: 이불화아연의 화학식은 ZnF2입니다.
Q: 불화아연(II)의 공식은 무엇입니까?
A: 이불화아연(II)의 공식은 ZnF2입니다.
Q: 아연과 불화물 이온으로 형성된 이온 화합물의 화학식은 무엇입니까?
A: Zn+2와 불화물 이온으로 형성된 이온 화합물의 공식은 ZnF2입니다.
질문: 아연, 요오드, 불소 결핍으로 인해 어떤 일이 발생할 수 있나요?
답변: 아연, 요오드 또는 불소 결핍은 신진대사, 갑상선 기능 및 치아 건강에 영향을 미치는 다양한 건강 문제를 일으킬 수 있습니다.
Q: 다음 중 RDA가 없는 것은 무엇입니까? A. 철 B. 아연 c. 요오드 라. 불화
답변: 불소에는 권장 식이 허용량(RDA)이 없습니다.
질문: 불화아연은 인간에게 어떤 영향을 미칠 수 있나요?
A: 이불화 아연은 섭취, 흡입 또는 잠재적인 피부 접촉을 통해 인간에게 영향을 미칠 수 있으며 자극이나 독성을 유발할 수 있습니다.
Q: ZnF2는 이온성입니까 아니면 분자성입니까?
A: ZnF2는 이온성 화합물입니다.
Q: 왜 ZnF가 아니고 ZnF2인가요?
A: ZnF2는 각 Zn 원자가 두 개의 F 이온에 결합되어 올바른 화학량론을 형성한다는 것을 나타냅니다.
Q: ZnF2와 NaOH가 침전물을 형성합니까?
A: 예, ZnF2와 NaOH는 수산화아연(Zn(OH)2)의 흰색 침전물을 형성할 수 있습니다.
Q: ZnF2는 수용성인가요?
A: ZnF2는 물에 잘 녹지 않습니다.
Q: 화학식 ZnF2를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 ZnF2의 화합물을 이불화아연이라고 합니다.
Q: ZnF2의 Ksp는 25°C에서 3.0 × 10⁻²입니다. ΔG°란 무엇입니까?
A: ΔG° 값은 적절한 열역학 방정식을 사용하여 주어진 Ksp 값과 온도를 기반으로 계산할 수 있습니다.
Q: ZnF2란 무엇입니까?
A: ZnF2는 아연과 불소의 화합물인 이불화 아연의 화학식입니다.
Q: ZnF2는 몇 몰인가요?
A: ZnF2의 몰 수는 주어진 질량과 화합물의 몰 질량에 따라 달라집니다.