불화구리(CuF2)는 구리와 불소로 이루어진 화합물입니다. 녹청색을 나타내며 전자 및 촉매를 포함한 다양한 산업에 적용됩니다.
| IUPAC 이름 | 구리(II) 불화물 |
| 분자식 | CuF2 |
| CAS 번호 | 7789-19-7 |
| 동의어 | 불화구리, 이불화구리 |
| 인치 | InChI=1S/2FH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
불화구리의 성질
구리 불화물 포뮬러
이불화구리의 공식은 CuF2입니다. 구리 원자(Cu) 1개와 불소 원자(F) 2개로 구성됩니다. 이 이온 화합물은 양전하를 띤 구리 이온과 음전하를 띤 불소 이온 사이의 정전기적 인력으로 인해 안정적인 결정 구조를 형성합니다.
불화구리 몰 질량
이불화구리(CuF2)의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 구리의 몰질량은 약 63.55g/mol이고 불소의 몰질량은 약 18.99g/mol입니다. 이들을 모두 더하면 이불화구리의 몰 질량은 약 101.09 g/mol이 됩니다.
불화 구리의 끓는점
이불화구리는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 잘 정의되어 있지 않습니다. 고온에서 이불화 구리는 이불화 구리(CuF)와 불소 가스(F2)로 분해되기 시작합니다. 따라서 열적으로 불안정한 것으로 간주됩니다.
불화구리의 녹는점
이불화구리의 융점은 약 840°C(1544°F)입니다. 이 온도에서 고체 이불화 구리 결정은 충분한 에너지를 흡수하여 용융 상태로 전환되므로 다양한 고온 응용 분야에 사용할 수 있습니다.
구리 불화물의 밀도 g/mL
이불화구리의 밀도는 약 4.23g/mL입니다. 이 밀도 값은 이불화 구리가 상대적으로 밀도가 높은 물질이며, 이는 고밀도가 요구되는 특정 응용 분야에 유용할 수 있음을 나타냅니다.
구리 불화물 분자량
이불화구리(CuF2)의 분자량은 약 101.09g/mol입니다. 구리의 원자량과 공식에 존재하는 두 개의 불소 원자를 더하여 계산됩니다.
불화구리의 구조
이불화구리는 Cu2+ 양이온과 F- 음이온의 네트워크형 배열을 형성하는 결정 구조를 채택합니다. 구리 양이온은 6개의 불화물 이온으로 둘러싸여 있으며 각 불화물 이온은 3개의 구리 이온과 접촉하고 있습니다.
불화구리의 용해도
이불화구리는 물에 대한 용해도가 낮습니다. 이는 Cu2+ 및 F- 이온을 용액으로 방출하는 난용성 염을 형성합니다. 이 특성은 무기 합성 및 전기화학 응용을 포함한 다양한 화학 공정 및 응용에 중요합니다.
| 모습 | 녹청색 고체 |
| 비중 | 4.23g/ml |
| 색상 | 녹청색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 101.09g/몰 |
| 밀도 | 4.23g/cm³ |
| 융합점 | 840°C(1544°F) |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 약하고 난용성 염을 형성함 |
| 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 중립적 |
불화구리의 안전성과 위험성
이불화구리는 여러 가지 안전 및 위험 고려 사항을 제기합니다. 화합물과 직접 접촉하면 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 먼지나 연기를 흡입하면 호흡기 문제가 발생할 수 있습니다. 가열하면 독성 불소 가스가 방출될 수 있으며, 이는 흡입하면 유해합니다. 따라서 이불화구리를 취급할 때는 적절한 환기와 개인 보호 장비를 사용해야 합니다. 또한, 위장 장애를 유발할 수 있으므로 섭취를 피하는 것이 중요합니다. 화합물은 반응을 피하기 위해 부적합한 물질과 멀리 떨어진 밀봉 용기에 보관해야 합니다. 이불화구리와 관련된 위험을 최소화하려면 적절한 안전 프로토콜과 취급 방법이 필수적입니다.
| 위험 기호 | 자극제 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 흡입하면 유해함. 가열하면 독성 불소 가스를 방출할 수 있습니다. 섭취를 피하세요. 적절한 환기 및 보호 장비를 사용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 2826.92.00 |
| 위험 등급 | 6.1 (유독물질) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 독성 |
구리 불화물 합성 방법
이불화구리를 합성하는 방법은 다양합니다. 일반적인 접근법은 산화구리(CuO) 또는 탄산구리(CuCO3)를 용기에 첨가하고 불산(HF)을 용기에 첨가하면서 조심스럽게 저어주는 것입니다. 반응이 계속되어 이불화구리와 물이 부산물로 생성됩니다.
또 다른 방법은 금속 구리나 구리 분말을 불소 가스(F2)와 고온에서 반응시키는 것입니다. 이 공정은 불소가스의 반응성으로 인해 취급에 주의가 필요합니다. 이는 구리와 불소 원자의 결합을 통해 직접 이불화구리를 형성합니다.
또한, 염화구리(II)(CuCl2)와 불화나트륨(NaF)을 수용액에서 반응시켜 이불화구리를 제조할 수 있습니다. 이 반응으로 인해 이불화구리와 염화나트륨이 부산물로 생성됩니다.
이러한 합성 방법에는 관련된 일부 화학 물질의 반응성으로 인해 안전 조치와 적절한 장비가 필요합니다. 순수한 이불화구리를 높은 수율로 얻기 위해서는 반응 조건을 정밀하게 제어하는 것이 중요합니다.
불화구리의 용도
이불화구리는 독특한 특성과 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다. 다음은 몇 가지 주요 용도입니다.
- 전자제품: 이불화구리는 반도체 산업에서 박막 증착 공정을 위한 구리 이온 공급원으로 사용됩니다. 전자 장치 및 집적 회로 제조의 선구자 역할을 하고 있습니다.
- 촉매 작용: 유기 화합물의 합성을 포함한 다양한 화학 반응과 불소화 반응과 같은 산업 공정에서 촉매 역할을 합니다.
- 불소 공급원: 이불화구리는 다양한 산업 응용 분야에 필수적인 고온 분해를 통해 불소 가스(F2)를 생성하는 데 사용됩니다.
- 세라믹 및 유리: 이 화합물은 세라믹 및 유리 제조 시 재료의 특성을 수정하고 성능을 향상시키는 첨가제로 사용됩니다.
- 치과용 재료: 이불화구리는 치약, 구강 세정제 등 치과용 제품에 첨가되어 충치 방지 및 항균 특성을 강화합니다.
- 코팅: 광학 장치의 반사 방지 코팅 및 금속 표면의 보호 코팅과 같은 특수 코팅에 사용됩니다.
- 난연제: 이불 화구리는 난연 재료의 첨가제로 사용되어 다양한 제품의 인화성을 줄이는 데 도움이 됩니다.
- 화학 시약: 실험실 및 연구에서 이불화 구리는 특정 화학 반응 및 분석의 시약으로 사용됩니다.
이불화구리의 다용성은 전자제품부터 의료까지 산업 전반에 걸쳐 그 고유한 특성을 활용하여 성능과 안전성을 향상시키는 데 가치가 있습니다. 그러나 반응성과 잠재적 위험으로 인해 적절한 취급 및 안전 예방 조치가 필수적입니다.
질문:
Q: 불화구리(II)의 질량 공식은 무엇입니까?
A: 이불화구리(II)(CuF2)의 공식 질량은 약 101.09g/mol입니다.
질문: 다음 중 구리(II) 불화물의 올바른 공식은 무엇입니까?
A: 이불화구리(II)의 올바른 공식은 CuF2입니다.
Q: 구리는 불소를 제거합니까?
A: 아니요, 구리는 이불화물을 세척하지 않습니다. 구리에는 물에서 이불화물을 제거하는 능력이 없습니다.
Q: NaCl, KCl, CuF2 및 CF4의 공유 결합 화합물은 무엇입니까?
A: 공유결합 화합물은 CF4(사불화탄소)입니다.
Q: CuF2 수용액을 전기분해하면 전극에 무엇이 형성되나요?
A: 양극에서는 기체 산소(O2)가 형성되고 음극에서는 금속 구리(Cu)가 형성됩니다.
Q: Stock 시스템에서 CuF2의 이름은 무엇입니까?
A: Stock 시스템에서 CuF2의 이름은 이불화구리(II)입니다.
Q: CuF2 화합물의 구리 이온 전하는 얼마입니까?
A: CuF2의 구리 이온 전하는 +2입니다.
Q: CuF2는 이온성입니까 아니면 분자성입니까?
A: CuF2는 이온성 화합물입니다.
Q: 이온 화합물 CuF2의 전하는 무엇입니까?
A: 이온 화합물 CuF2는 중성입니다.
Q: 화학식 CuF2를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 CuF2를 갖는 화합물의 이름은 이불화구리(II)입니다.