리튬은 지구에서 평균 약 65ppm 수준으로 발견됩니다. 환경 풍부도 측면에서 니켈, 구리, 텅스텐 아래에 위치합니다. 산업 분야에서 널리 사용되는 반응성 요소입니다. 이 기사에서는 리튬의 전자 구성 과 이를 효율적으로 계산하는 방법을 알아봅니다.
리튬은 무엇이고 어떤 용도로 사용되나요?
리튬은 주기율표의 알칼리 금속족, 원자 번호 3에 위치한 화학 원소입니다. 표의 1족에 있는 기호 Li로 표시됩니다. 순수한 상태에서는 은백색을 띠고, 부드러운 질감을 지닌 금속이며, 물이나 공기와 접촉하면 빠르게 산화됩니다.
반면에 리튬은 의학 분야에서 다양한 치료법을 적용하는 데 널리 사용된다는 점에 유의해야 합니다. 예를 들어 생물학적 점막의 나트륨을 대체하고 세포 투과성을 증가시키는 역할을 합니다. 또한 신경전달물질에 영향을 주어 우울증 환자의 기분을 안정시켜 줍니다. 또한 양극성 장애의 조울증을 예방합니다 .
리튬의 전자 구성은 무엇입니까?
화학 원소는 주기율표에서 핵에 위치한 전자와 양성자의 수를 나타내는 원자 번호 Z로 식별됩니다 . 리튬의 경우 원자 번호는 3입니다. 즉, 이 원소의 원자는 3개의 전자로 구성되어 있습니다.
리튬의 전자 구성은 Li1s2 2s1 이며 처음 2개는 1s 오비탈에, 세 번째는 2s 오비탈에 위치하므로 이것이 어떻게 강력한 오비탈에 있는지를 보여줍니다.
리튬의 약식 전자 구성
요소의 축약된 구성은 괄호 안에 희가스를 포함하는 전자 및 하위 껍질 수의 단순화된 양자 표기법을 나타냅니다. 또한 핵의 전자배치라고도 하며 리튬의 약식은 [He] 2s1이다. 이는 원소 옆에 비활성 기체를 선택하여 설정됩니다. 리튬의 경우 헬륨입니다.
이런 식으로 헬륨의 구성은 리튬의 초기 궤도와 유사한 1s2라고 말할 수 있습니다. 헬륨에 대한 원자 기호만 사용되며 이 알칼리 금속은 2s1 궤도에 합류하는 구성 측면에서 헬륨과 유사하기 때문에 지지대 위에 배치됩니다.
결론적으로 리튬은 알칼리성이며 부드럽고 빠르게 산화되는 금속입니다. 그것은 열 촉진 합금에 사용되며 전자 구성은 1s 및 2s 궤도에 있으며 핵에 많은 에너지가 있습니다.