리튬 - 체무자

과학적 분석에 따르면, 리튬은 수소, 헬륨과 함께 우주에서 가장 초기의 원소 중 하나이며 화학적 조성은 나트륨과 유사합니다. 또한 염전과 화산도로가 풍부하여 매장량의 약 85%가 칠레, 볼리비아, 아르헨티나에 있다. 이 광물, 그 특성, 일반적인 용도, 화합물 및 특성에 대해 자세히 알아보세요.

리튬이란 무엇입니까?

원자번호 3번, 소위 알칼리 금속 주기율표 1족에 위치한 고체의 반응성이 매우 높은 가벼운 화학 원소입니다. 반면, 물이나 공기와 함께 급속한 산화를 나타내며 자연계에서는 자유롭지 않습니다. 순수한 금속 외관은 은백색이며 부드럽고 가볍습니다.

리튬 기호

Li 이 기호는 조약돌이나 작은 돌을 의미하는 그리스어에서 유래되었습니다. 이 화학 원소는 식물 조직에서 발견되는 다른 알칼리 금속과 달리 광물 형태로 발견되었다는 사실에서 그 이름을 따왔습니다.

리튬의 특성

그 특징 중 하나는 해당 그룹 및 알칼리 토금속과 유사한 화학적, 물리적 특성을 나타내지 않는다는 것입니다. 또한 다양한 유기 및 무기 반응을 겪습니다. 마찬가지로 다음과 같습니다.

동소체 : 환경상태에 따라 인위적인 압력을 받을 수 있습니다.
가단성 : 부드럽고 연성이 있는 화학 원소입니다.
자성(磁性) : 자성이 부족하지만 전기와 열의 우수한 전도체이다.
경도 : 모스 척도에 따르면 광물 경도가 0.6으로 저항성 합금을 얻을 수 있습니다.
색상 : 은백색의 외관을 가지고 있습니다.
State : Phase 또는 일반 Aggregation 상태가 Solid입니다.
맛과 냄새 : 냄새는 없으나 금속맛이 난다.
용해도 : 원소는 물에 잘 녹지 않지만 물과 반응하는 반면 금속은 용해되거나 불용성이 될 수 있습니다.
인화성 : 인화성이 매우 높고 폭발성이 강한 원소입니다.

리튬의 화학적, 물리적 성질

원자번호 : 3
그룹 : 1
기간 : 2
차단 : 초
원자량 : 6.94174064
밀도 : 535kg/m3
상태 : 고체
러스트 : 기본
산화 상태 : +1
융점 : 181°C
비열 : 3582 J/(K-kg)
전기음성도 : 0.98
평균 반경 : 145h
공유 반경 : 134pm
원자 반경 : 167pm
층당 전자 : 2, 1
끓는점 : 1342°C
전자 구성 : [He]2s ¹

리튬의 유래

스웨덴의 화학자 Johann Arfvedson은 1817년 스웨덴의 한 섬에서 광산의 레피돌라이트와 스포듀민 중에서 이 물질을 발견했습니다. 나중에 1818년 크리스티안 그멜린(Christian Gmelin)은 불꽃이 밝은 빨간색으로 변하는 리튬염의 특수성을 발견했습니다.

그러나 둘 다 시도했지만 둘 다 염에서 화학 원소를 분리하는 데 성공하지 못했습니다. 나중에 화학자 William Thomas Brande와 Humphrey Davy 경이 이를 달성했습니다. 이를 얻기 위해 그들은 전기 분해를 통해 산화 리튬을 사용했습니다.

리튬은 어떤 용도로 사용되나요?

기분을 안정시키고 조울증을 억제하며 기분 장애 및 양극성 질환과 관련된 우울증을 예방하기 위해 정신 의학에서 사용됩니다. 반면에 일부 화합물은 종종 건조제로 사용됩니다. 즉, 대기 습도를 흡수하고 밀폐된 공간에서 공기를 건조시킵니다.

산업의 경우 공기 중 이산화탄소를 추출하는 정화기 역할을 합니다. 우주선과 잠수함 내부에도 사용됩니다. 또한 렌즈, 세라믹 및 항공기 구조를 만들기 위해 카드뮴, 알루미늄, 망간 및 구리와의 합금에 사용됩니다.

마찬가지로, 리튬과 스테아르산의 특정 염은 윤활제 제조 목적으로 고온에서 사용됩니다. 또한, 전기 배터리의 양극 또는 양극에 이상적인 전기화학적 전위를 갖고 있기 때문에 배터리 제조 시 사용됩니다.

인체의 리튬

피부에 닿으면 수분이 빨리 빠져나가 화상을 입을 수 있습니다. 반면, 해당 화합물을 장기간, 과도하게 섭취하면 세포막 내 나트륨을 대체하기 때문에 대규모 독성을 유발합니다.

리튬에 대한 추가 정보

리튬은 어디에서 발견되나요?

바닷물에는 0.1ppm의 농도가 있습니다. 마찬가지로, 이는 지각의 약 0.002%를 구성합니다. 그러나 가장 큰 그룹은 꽃잎석, 페그마타이트, 스포듀민, 앰블리고나이트 및 레피돌라이트와 같은 자유 원소가 아니기 때문에 광물에서 발견됩니다.

리튬 화합물

일부는 우수한 건조제인 염화물, 브롬화물 및 질산리튬일 수 있습니다. 기분 안정제로 탄산염도 있습니다. 마찬가지로 CO2 공기청정제로는 스테아린산염, 수산화물, 수소화리튬도 찾아볼 수 있습니다.

결론적으로, 리튬은 금속성, 알칼리성, 가볍고, 부드럽고, 반응성이 있고, 연성이며, 고체이며 밝은 흰색 외관을 갖는 화학 원소입니다. 또한 우울증이나 정신 질환 치료에 유익한 응용 프로그램이 있습니다.