루이스 구조 H2(이원자 수소)는 두 개의 수소(H) 원자 사이에 단일 결합을 가지고 있습니다.
위의 H2 루이스 구조 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 나와 함께 있으면 H2 루이스 구조 그리기에 대한 자세한 단계별 설명을 얻을 수 있습니다.
이제 H2 의 루이스 구조를 그리는 간단한 단계로 넘어가겠습니다.
H2 루이스 구조를 그리는 단계
1단계: H2 분자의 총 원자가 전자 수 찾기
H2 분자 의 원자가 전자의 총 수를 찾으려면 먼저 단일 수소 원자 에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 이용하여 수소의 원자가전자를 쉽게 찾는 방법을 알려드리겠습니다.
H2 분자의 총 원자가 전자
→ 수소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
수소는 주기율표의 1족 원소 이다. [1] 따라서 수소에 존재하는 원자가전자는 1 이다.
위 이미지와 같이 수소 원자에는 원자가 전자가 하나만 존재하는 것을 볼 수 있습니다.
그래서,
H2 분자의 총 원자가 전자 = 1(2) = 2 .
2단계: 스케치 만들기
루이스 구조를 그릴 때 전기 음성도 가 낮은 원자가 중앙에 남아 있다는 점을 기억해야 합니다.
이제 여기서 주어진 분자는 H2(수소)입니다. 두 원자는 동일하므로 원자 중 하나를 중심 원자로 선택할 수 있습니다.
3단계: 각 원자 사이에 전자쌍을 배치하여 각 원자를 연결합니다.
이제 H2 분자에서는 두 개의 수소(H) 원자 사이에 전자쌍을 배치해야 합니다.
이는 두 개의 수소(H) 원자가 H2 분자 내에서 서로 화학적으로 결합되어 있음을 나타냅니다.
4단계: 원자를 안정하게 만들기
여기 H2 분자 다이어그램에서 수소 원자가 이중선을 형성하여 안정적이라는 것을 알 수 있습니다.
추가적으로, 1단계에서 우리는 H2 분자에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산했습니다.
H2 분자는 총 2개의 원자가 전자를 가지고 있으며 이 두 개의 원자가 전자는 위의 H2 다이어그램에 사용됩니다.
위 H2의 루이스 도트 구조에서는 각 결합전자쌍(:)을 단일결합(|)으로 나타낼 수도 있습니다. 이렇게 하면 다음과 같은 H2의 루이스 구조가 생성됩니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).