니켈(II) 산화물은 화학식이 NiO인 화합물입니다. 이는 검은색 고체로 일반적으로 촉매로 사용되며 세라믹 및 안료 생산에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 니켈(II) 산화물 |
| 분자식 | NiO |
| CAS 번호 | 1313-99-1 |
| 동의어 | 산화니켈, 일산화니켈, 산화Ni(II) |
| 인치 | InChI=1S/Ni.O |
니켈(II) 산화물의 특성
니켈(II) 산화물 공식
일산화니켈의 화학식은 NiO이다. 니켈(Ni) 원자 1개와 산소(O) 원자 1개로 구성되어 있어 간단하고 간단한 공식이 나옵니다.
니켈(II) 산화물 몰 질량
일산화니켈의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. NiO의 경우 몰 질량은 약 74.69g/mol(g/mol)입니다.
니켈(II) 산화물의 끓는점
일산화니켈은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열되면 구성 원소인 니켈과 산소로 분해됩니다.
산화니켈(II) 녹는점
일산화니켈의 녹는점은 약 섭씨 1984도(1984°C)입니다. 이 온도에서 고체 NiO는 액체 상태로 변합니다.
니켈(II) 산화물의 밀도 g/mL
일산화니켈의 밀도는 밀리리터당 약 6.67그램(g/mL)입니다. 이 값은 주어진 부피에 들어있는 질량의 양을 나타내며 물질의 밀도를 측정합니다.
니켈(II) 산화물 분자량
일산화니켈의 분자량은 구성 원소의 원자량을 더하여 계산됩니다. NiO의 경우 분자량은 약 74.69g/mol(g/mol)입니다.
니켈(II) 산화물의 구조
일산화니켈은 입방체 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 규칙적이고 반복적인 패턴으로 배열된 니켈 이온(Ni2+)과 산화물 이온(O2-)으로 구성됩니다. 이 구조는 특징적인 속성과 동작에 기여합니다.
니켈(II) 산화물의 용해도
일산화니켈은 물에 잘 녹지 않습니다. 용해도가 제한되어 있어 물에 아주 조금만 녹습니다. 그러나 산과 반응하여 용해성 니켈 염을 형성하여 어느 정도의 화학적 반응성을 나타낼 수 있습니다.
| 모습 | 솔리드 블랙 |
| 비중 | 6.67g/ml |
| 색상 | 검은색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 74.69g/몰 |
| 밀도 | 6.67g/ml |
| 융합점 | 1984°C |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | 산에 용해되고 가용성 니켈염을 형성합니다. |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 중립적 |
인화점, 증기압, pKa와 같은 일부 특성은 일산화니켈에 적용할 수 없거나 사용할 수 없습니다.
니켈(ii) 산화물의 안전성과 위험성
일산화니켈은 특정 안전 고려 사항과 위험을 나타냅니다. 조심해서 처리하는 것이 중요합니다. 피부, 눈에 직접 접촉하거나 먼지나 증기를 흡입하는 것을 피해야 합니다. 이는 일부 사람들에게 피부 자극과 알레르기 반응을 일으킬 수 있습니다. 삼키거나 흡입한 경우 즉시 의료 조치가 필요합니다. 일산화니켈은 인화성이 높은 것으로 간주되지 않지만 가연성 물질에 노출되면 화재를 일으킬 수 있습니다. 통풍이 잘되는 곳에 보관하고 취급하는 것이 중요합니다. 일산화니켈을 취급할 때는 잠재적인 위험을 최소화하기 위해 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 조심히 다루세요. 직접적인 접촉과 흡입을 피하십시오. 적절한 보호 장비를 사용하십시오. 필요한 경우 의사의 진료를 받으십시오. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 2825.70.10 |
| 위험 등급 | 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 분류되지 않음 |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 유해한 것으로 간주됩니다. 피부 자극과 알레르기 반응을 일으킬 수 있습니다. |
일산화니켈에는 특정 위험 기호, UN 식별자, 위험 등급 또는 포장 그룹이 표시되지 않습니다. 제공된 안전 정보는 일산화니켈 취급 및 사용과 관련된 일반 지식 및 예방 조치를 기반으로 합니다. 정확하고 자세한 정보를 얻으려면 특정 안전보건자료(SDS)를 참조하고 권장 안전 관행을 따르는 것이 중요합니다.
니켈(ii) 산화물의 합성 방법
일산화니켈을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 일반적인 접근법은 탄산니켈이나 수산화니켈과 같은 니켈 화합물의 열분해입니다. 이 방법에서는 산소가 없는 상태에서 특정 전구체 화합물을 가열하여 일산화니켈을 형성합니다.
또 다른 방법은 금속 니켈을 산화시키는 것입니다. 금속 니켈은 고온에서 산소나 공기와 반응하여 일산화니켈을 생성할 수 있습니다. 니켈 금속을 공기나 산소 분위기에서 소성하거나 구워서 일산화니켈을 생산하는 공정입니다.
염화니켈이나 질산니켈과 같은 니켈염을 수산화나트륨이나 수산화 암모늄 과 같은 알칼리성 용액과 반응시켜 일산화니켈을 합성하려면 침전 반응을 이용하세요. 이 반응은 일산화니켈 침전물을 형성합니다.
졸-겔 합성은 또 다른 실행 가능한 방법입니다. 이는 용액 내 니켈 알콕시드와 같은 적합한 니켈 전구체의 가수분해 및 축합을 포함합니다. 침전반응 중에 형성된 겔을 건조 및 소성하여 일산화니켈을 얻는다.
일산화니켈 합성을 위해 전착 기술을 사용합니다. 전해액에 담근 니켈 전극에 전류를 가하면 전극 표면에 일산화니켈이 형성될 수 있다.
합성 방법을 선택할 때 원하는 순도, 확장성, 특정 적용 요구 사항 등의 요소를 고려해야 합니다. 각 방법은 고유한 장점을 제공하기 때문입니다.
니켈(ii) 산화물의 용도
일산화니켈은 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 일반적인 응용 프로그램 중 일부는 다음과 같습니다.
- 촉매: 일산화니켈은 수소화 및 산화 과정과 같은 다양한 화학 반응을 적극적으로 촉매하여 반응물이 원하는 생성물로 전환되는 것을 촉진합니다.
- 세라믹: 세라믹 재료 생산에서 일산화니켈은 착색제로 적극적으로 작용하여 세라믹 유약 및 안료의 특정 색상과 패턴을 구현하는 데 적극적으로 기여합니다.
- 배터리: 충전식 니켈 카드뮴(NiCd) 및 니켈 금속 수소화물(NiMH) 배터리는 일산화니켈을 양극 재료로 적극적으로 사용하여 전기 에너지의 저장 및 방출을 적극적으로 활성화합니다.
- 가스 센서: 일산화니켈은 이를 기반으로 하는 센서에 사용될 때 가스 감지 응용 분야에서 일산화탄소(CO) 및 이산화질소(NO2)와 같은 가스를 적극적으로 감지합니다.
- 유리 제조: 유리 산업에서는 유리 제품에 다양한 색상을 부여하기 위해 일산화니켈을 적극적으로 사용하여 녹색, 갈색, 검정색 등의 유색 유리 생산에 적극적으로 기여하고 있습니다.
- 전도성 코팅: 일산화니켈은 전도성 코팅의 구성 요소로 적극적으로 기능하며, 유리나 플라스틱과 같은 재료를 적용하면 적극적으로 전도성을 갖게 됩니다.
- 연료 전지: 일산화니켈은 고체 산화물 연료 전지(SOFC)의 구성 요소로 적극적으로 기능하며, 음극 재료로 적극적으로 작용하고 연료 전지 내에서 전기 화학 반응에 참여합니다.
- 촉매 지원: 일산화니켈은 다른 촉매의 지지 물질 역할을 적극적으로 수행하여 촉매의 안정성과 성능을 적극적으로 개선합니다.
일산화니켈의 다양한 적용 범위는 다양한 산업에서의 중요성을 강조하며 그 유용성과 다양성을 강조합니다.
질문:
Q: 산화니켈(II)의 공식은 무엇입니까?
A: 니켈(II) 산화물의 공식은 NiO입니다.
Q: 산화니켈(II)이 질산과 반응하면 어떤 염이 생성되나요?
A: 산화니켈(II)과 질산이 반응하면 질산니켈(II)(Ni(NO3)2)이 형성됩니다.
Q: 니켈(II)이 니켈(III)로 산화되는 전압은 얼마입니까?
A: 니켈(II)은 약 +1.63V의 전압에서 니켈(III)으로 산화됩니다.
Q: 그림과 같이 Ni(s)가 니켈(II) 이온으로 산화되면 어떻게 되나요?
A: Ni(s)가 니켈(II) 이온으로 산화되는 동안 전자가 손실되어 Ni2+ 이온이 형성됩니다.
Q: 13.3g의 니켈을 생산하려면 산화니켈(II)과 알루미늄의 질량은 얼마나 되어야 합니까?
A: 13.3g의 니켈을 생산하는 데 필요한 산화니켈(II)과 알루미늄의 질량은 관련된 특정 반응과 화학양론에 따라 달라집니다.