브롬화니켈(NiBr2)은 화합물입니다. 니켈 원자 1개와 브롬 원자 2개로 구성됩니다. 다양한 화학 반응 및 촉매 과정에 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 니켈(II) 브로마이드 |
| 분자식 | NiBr2 |
| CAS 번호 | 13462-88-9 |
| 동의어 | 니켈 디브로마이드, 니켈 디브로마이드, 니켈 브롬화물 |
| 인치 | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
니켈 브로마이드의 특성
니켈 브로마이드 공식
니켈 디브로마이드의 화학식은 NiBr2입니다. 니켈(Ni) 원자 1개와 브롬(Br) 원자 2개로 구성됩니다. 이 공식은 니켈 디브로마이드 분자의 원자 비율을 나타냅니다.
니켈 브로마이드 몰 질량
니켈디브로마이드(NiBr2)의 몰 질량은 약 218.5g/mol입니다. 이 값은 공식에 존재하는 하나의 니켈 원자와 두 개의 브롬 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
니켈 브로마이드의 끓는점
니켈 디브로마이드의 끓는점은 약 1.381°C(2.518°F)입니다. 이 온도는 표준 대기압 하에서 이브롬화니켈이 액체에서 기체로 변하는 지점을 나타냅니다.
브롬화니켈의 녹는점
니켈 디브로마이드의 녹는점은 약 963°C(1,765°F)입니다. 이는 고체 이브롬화니켈이 액체 상태로 변하는 온도입니다.
니켈 브로마이드의 밀도 g/mL
니켈 디브로마이드의 밀도는 약 5.098g/mL입니다. 이 밀도 값은 단위 부피당 니켈 디브로마이드의 질량을 나타내며 종종 물리적 특성을 특성화하는 데 사용됩니다.
니켈 브로마이드 분자량
니켈 디브로마이드(NiBr2)의 분자량은 약 218.5g/mol입니다. 이 무게는 화합물을 구성하는 니켈과 브롬 원자의 원자량의 합이다.
니켈 브로마이드의 구조
니켈 디브롬화물은 고체 상태에서 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 화합물은 격자 패턴으로 배열된 니켈 양이온(Ni)과 브롬화물 음이온(Br-)으로 구성됩니다. 이러한 배열은 고유한 물리적, 화학적 특성을 발생시킵니다.
니켈 브로마이드의 용해도
니켈 디브롬화물은 물에 적당히 용해됩니다. 용해도는 온도에 따라 달라지며 일반적으로 온도가 높을수록 용해도가 증가합니다. 이 특성은 다양한 화학 반응 및 공정에 적용되는 역할을 합니다.
| 모습 | 고체, 결정질 |
| 비중 | ~5,098g/mL |
| 색상 | 녹색을 띤 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | ~218.5g/몰 |
| 밀도 | ~5,098g/mL |
| 융합점 | ~963°C(1765°F) |
| 비점 | ~1381°C(2518°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 보통 용해성, 온도에 따라 다름 |
| 용해도 | 극성 용매에 용해됨 |
| 증기압 | 잘 정의되지 않음 |
| 증기 밀도 | 잘 정의되지 않음 |
| pKa | 잘 정의되지 않음 |
| pH | 중립적 |
니켈 브로마이드의 안전성과 위험성
니켈 디브로마이드에는 고려해야 할 특정 안전 위험이 있습니다. 먼지나 증기를 흡입하면 기도를 자극하여 기침과 호흡 곤란을 유발할 수 있습니다. 피부에 닿으면 피부 자극이나 알레르기 반응을 일으킬 수 있습니다. 섭취하면 위장 장애를 일으킬 수 있습니다. 장갑, 고글과 같은 보호 장비를 사용하여 이브롬화니켈을 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. 이 화합물을 사용할 때는 적절한 환기와 개인 보호 조치가 중요합니다. 노출 시 의사의 진료를 받는 등의 응급 절차를 이해해야 합니다. 전반적으로 니켈 디브로마이드와 관련된 위험을 최소화하려면 신중한 취급과 안전 프로토콜 준수가 필수적입니다.
| 위험 기호 | 건강상의 위험 |
| 보안 설명 | 조심히 다루세요. 흡입 및 피부 접촉을 피하십시오. 적절한 보호 장비를 사용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN3260(니켈디브로마이드용) |
| HS 코드 | 28275900(이브롬화니켈용) |
| 위험 등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II (다소 위험함) |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 약간의 독성이 있습니다. 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. |
니켈 브로마이드의 합성 방법
니켈 디브롬화물은 다양한 방법으로 합성될 수 있습니다. 일반적인 접근법은 산화니켈(NiO) 또는 수산화니켈(Ni(OH)2)을 브롬화수소산(HBr)과 반응시키는 것입니다. 이 반응은 부산물로 물과 함께 니켈 디브로마이드를 생성합니다. 또 다른 방법은 금속 니켈과 기체 브롬(Br2)을 직접 결합하여 이브롬화니켈을 생성하는 것입니다. 또한, 탄산니켈(NiCO3)은 브롬화수소산과 반응하여 브롬화합물을 형성할 수 있습니다.
추가적으로, 염화니켈(NiCl2) 용액은 브롬화나트륨(NaBr)과 같은 브롬화알칼리금속과 반응하여 이브롬화니켈을 침전시킬 수 있습니다. 산업 환경에서는 니켈을 브롬화수소산에 용해시킨 다음 전기분해하여 이브롬화니켈을 침전시키는 전해 공정도 사용할 수 있습니다.
이러한 합성 방법은 관련 시약의 부식성 및 독성 특성으로 인해 주의 깊은 취급이 필요합니다. 적절한 안전 조치와 보호 장비가 필수적입니다. 방법 선택은 원하는 순도, 생산 규모, 시약 가용성과 같은 요인에 따라 달라집니다. 이러한 방법을 이해하면 화학 공정 및 연구의 다양한 응용 분야에서 니켈 디브로마이드 생산이 용이해집니다.
니켈 브로마이드의 용도
니켈 디브롬화물은 고유한 특성과 반응성으로 인해 여러 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 몇 가지 주목할만한 용도는 다음과 같습니다.
- 촉매 작용: 니켈 디브롬화물은 교차 커플링 반응 및 중합 공정을 포함한 다양한 화학 반응에서 촉매 역할을 하여 반응 속도와 제품 수율을 향상시킵니다.
- 전기도금: 전기도금 공정은 표면에 니켈을 증착하여 내식성을 제공하고 내구성을 향상시킵니다.
- 제약: 제약 중간체의 합성에는 니켈 디브로마이드의 사용이 포함되며, 이는 다양한 약물 생산에 기여합니다.
- 사진 산업: 사진 인쇄물을 현상하고 고정하기 위한 솔루션 준비에는 니켈 디브로마이드를 사용하는 것이 포함됩니다.
- 유기 합성: 유기 합성은 니켈 디브로마이드를 반응물 또는 촉매로 사용하여 복잡한 유기 화합물을 형성하는 데 도움을 줍니다.
- 실험실 연구: 연구 실험실에서는 니켈 디브로마이드를 사용하여 특정 화학 반응을 촉진하고 새로운 화합물을 발견하는 데 도움을 줍니다.
- 화학 제조: 니켈 디브롬화물은 다양한 산업 용도를 위한 기타 니켈 화합물 및 화학 물질 생산에 응용됩니다.
- 배위 화학: 니켈 디브로마이드의 배위 특성은 배위 화학의 복합체 형성 연구에서 중요한 역할을 합니다.
- 재료 과학: 재료 과학에서는 제어된 화학 반응을 통해 재료의 특성을 변경하고 개선하는 데 니켈 디브로마이드를 사용합니다.
- 환경 모니터링: 니켈 디브로마이드를 사용한 미량 분석을 통해 환경 시료에서 특정 물질을 검출하고 정량화할 수 있습니다.
다양한 분야에서 니켈 디브로마이드의 적응성과 유용성은 산업 및 연구 환경에서 그 중요성을 강조합니다. 독특한 반응성과 촉매 특성은 계속해서 화학과 기술의 발전에 기여하고 있습니다.
질문:
Q: 니켈 디브로마이드가 용해됩니까?
A: 니켈 디브롬화물은 물에 적당히 용해됩니다.
Q: 니켈 디브로마이드가 물에 용해됩니까?
A: 예, 니켈 디브로마이드(Ni dibromide)는 제한된 범위 내에서 물에 용해됩니다.
Q: 니켈 II 브로마이드도 용해됩니까?
A: 니켈 II 디브롬화물은 물에 용해됩니다.
Q: 니켈(II) 브로마이드의 공식은 무엇입니까?
A: 니켈(II) 디브로마이드의 공식은 NiBr2입니다.
Q: 아세트산 니켈(II) + 브롬화 철(II)에 실험식이 있나요?
A: 실험식은 반응물에 따라 다릅니다. 이는 단순한 경험적 공식을 도출하지 못할 수도 있습니다.
Q: 니켈III 브롬화물은 어떤 용도로 사용되나요?
A: 니켈 III 디브롬화물은 불안정성과 반응성으로 인해 실제 사용이 제한되어 있습니다.
Q: 니켈 II 브롬화물은 이온성입니까 아니면 분자성입니까?
A: 니켈 II 디브롬화물은 이온성 화합물입니다.
Q: 브롬화니켈의 용도는 무엇입니까?
A: 니켈 디브롬화물은 촉매작용, 전기도금 및 유기 합성에 사용됩니다.
Q: NiBr2 + AgNO3는 침전물을 형성합니까?
A: 네, NiBr2와 AgNO3는 불용성 브롬화은의 형성으로 인해 노란색 침전물(AgBr)을 형성합니다.
Q: NiBr2는 물에 용해됩니까?
A: 예, NiBr2는 물에 용해됩니다.
Q:Al+NiBr2→?
A: 알루미늄은 NiBr2와 반응하여 브롬화알루미늄(AlBr3)과 금속 Ni를 생성합니다.
Q: NiBr2(aq)와 (NH4)2S(aq)의 반응에 대한 균형 잡힌 순 이온 반응식을 쓰십시오.
A: 순 이온 방정식: Ni2+ + S2- → NiS(s).