나트륨은 기호 Na로 표시되는 화학 원소입니다. 원자번호 11번의 연질 알칼리 금속으로 간주됩니다. 200년이 넘는 세월 동안 발견된 이 금속은 자연에 풍부하기 때문에 이에 대해 많이 알려져 있습니다. 전자 구성을 알려면 전자를 올바르게 분배하면 됩니다 . 아래에서는 그것이 무엇인지, 그리고 해당 분포를 얻는 방법을 간단하면서도 자세하게 설명합니다.
나트륨의 전자 구성은 무엇입니까?
나트륨의 원자량은 22.9898이며, 주기율표에서 직접 볼 수 있는 다른 특성도 있습니다. 그러나 간단히 말해서 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 입니다. [Ne]3s²로 표시할 수도 있습니다.
이 요소는 자연적인 형태로 식품에서 발견됩니다. 염화나트륨은 아마도 구어체로 소금으로 알려진 가장 일반적인 형태일 것입니다. 이를 찾을 수 있는 다른 음식으로는 물, 우유, 셀러리 등이 있습니다.
나트륨의 전자 구성을 계산하는 방법
나트륨의 전자 구성을 계산하려면 다음 단계를 따르십시오.
- 원자가 가지고 있는 전자의 수는 원자번호(Z)와 같습니다. 우리는 이미 Z=11인 나트륨을 알고 있습니다.
- 규칙에 따라 각 하위 수준에 전자를 배포하기 시작합니다 . 이 경우 첫 번째 레벨에서 2개의 전자로 시작합니다.
- 두 번째 층에는 8개의 전자를 배치할 수 있습니다. 즉, “s”에 2개, “p”에 6개를 배치할 수 있습니다 .
- 그리고 우리에게 남은 마지막 전자는 세 번째 층인 “s”에 배치됩니다.
현재 하위 레벨의 최대 용량에 도달하지 않은 경우 다른 하위 레벨로 이동할 수 없다는 점을 기억하십시오. 나중에 개발할 예정이지만 전자 배전반에 대해 연구해 보시기 바랍니다.
알루미늄의 전자 구성은 왜 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 입니까?
원소의 모든 전자 구성의 기원은 원자 번호, 이 경우 숫자 11에서 시작됩니다. 이는 나트륨 핵의 궤도에 의해 분포되어야 하는 11개의 전자가 있음을 의미합니다.
1s는 첫 번째 오비탈이고 전자 2개만 지원하므로 9개가 남습니다. 두 번째 궤도는 2s이고 2개의 전자를 지원하며 일반적으로 거기에 배치되며 7개만 남습니다. 이제 우리는 6개의 전자를 지원하는 2p를 찾아보겠습니다. 그리고 우리에게는 이미 1개가 남아 있으며, 이는 다음 궤도인 3s에 배치됩니다.
따라서 나트륨 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 입니다.
- 하위 준위(1S, 2S, 2P, 3S)는 부여된 전자의 수를 지수로 가집니다.
- 문자 앞의 숫자는 에너지 수준 차트에 따른 수준을 나타냅니다.
마지막으로, 식품의 여러 기능(고기 보존, 향미, 걸쭉함 등)을 수행하는 나트륨의 중요성을 기억합시다. 다양한 형태로 매우 유용한 화학 원소임이 입증되었습니다.