과염소산나트륨은 화학식 NaClO4를 갖는 화합물입니다. 물에 잘 녹는 백색 결정성 고체로 다양한 산업 공정에서 산화제로 흔히 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 과염소산나트륨 |
| 분자식 | NaClO4 |
| CAS 번호 | 7601-89-0 |
| 동의어 | 과염소산, 나트륨염; 과염소산나트륨(프랑스산); 과염소산나트륨(독일어); Perclorato di sodio(이탈리아어); Perclorato sodico (스페인어); 유엔 1502 |
| 인치 | InChI=1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 |
과염소산나트륨의 성질
과염소산나트륨 공식
과염소산나트륨의 화학식은 NaClO4입니다. 이는 화합물이 나트륨 원자 1개, 염소 원자 1개, 산소 원자 4개로 구성되어 있음을 의미합니다. 과염소산나트륨은 다양한 산업 공정에서 일반적으로 사용되는 강력한 산화제입니다.
과염소산나트륨 몰 질량
NaClO4의 몰 질량은 122.44 g/mol입니다. 이는 NaClO4 1몰에 122.44g의 화합물이 포함되어 있음을 의미합니다. 화합물의 몰 질량은 화학 반응에 필요한 물질의 양을 결정하는 데 중요합니다.
과염소산나트륨의 끓는점
NaClO4의 끓는점은 545°C(1013hPa)입니다. 이는 화합물이 액체에서 기체로 변하는 온도입니다. NaClO4는 나트륨과 과염소산 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 끓는점이 높습니다.
과염소산나트륨 녹는점
NaClO4의 녹는점은 482°C입니다. 이는 화합물이 고체에서 액체 상태로 변하는 온도입니다. NaClO4는 나트륨과 과염소산염 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 녹는점이 높습니다.
과염소산나트륨의 밀도 g/mL
NaClO4의 밀도는 2.52g/mL입니다. 이는 NaClO4 1밀리리터의 무게가 2.52그램임을 의미합니다. 물질의 밀도는 부력 및 점도와 같은 물리적 특성을 결정하는 데 중요합니다.
과염소산나트륨의 분자량
NaClO4의 분자량은 122.44g/mol입니다. 이는 화합물의 나트륨, 염소 및 산소 원자의 원자량의 합입니다. 화합물의 분자량은 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데 중요합니다.
과염소산나트륨의 구조
NaClO4의 구조는 Na+ 양이온과 ClO4- 음이온으로 구성된 결정 격자입니다. 나트륨 양이온은 4개의 산소 원자로 둘러싸여 있는 반면, ClO4- 음이온은 1개의 염소 원자와 4개의 산소 원자로 구성됩니다. 결정 격자 구조는 NaClO4의 특징적인 물리적, 화학적 특성을 제공합니다.
과염소산나트륨의 용해도
NaClO4는 물에 매우 잘 녹으며, 용해도는 20°C에서 209g/100mL입니다. 이는 다량의 NaClO4가 소량의 물에 용해될 수 있음을 의미합니다. NaClO4의 높은 용해도는 로켓 연료용 과염소산암모늄 생산과 같은 다양한 산업 공정에 유용합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.52g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 122.44g/몰 |
| 밀도 | 2.52g/ml |
| 융합점 | 482°C |
| 비점 | 545°C(1013hPa) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 20°C에서 209g/100mL |
| 용해도 | 물과 에탄올에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 사용 불가 |
과염소산나트륨의 안전성과 위험성
NaClO4는 주의해서 다루어야 하는 위험한 화합물입니다. 유기 물질, 환원제 및 기타 화학 물질과 격렬하게 반응할 수 있는 강력한 산화제입니다. NaClO4 먼지나 증기에 노출되면 눈, 피부, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. NaClO4를 섭취하면 위장 자극, 메스꺼움, 구토를 유발할 수 있습니다. NaClO4는 또한 수생 생물에 해로우므로 적절하게 폐기해야 합니다. NaClO4를 취급할 때는 노출을 피하기 위해 장갑, 고글, 인공호흡기와 같은 개인 보호 장비를 착용해야 합니다. 사고 위험을 최소화하려면 적절한 환기와 보관도 중요합니다.
| 위험 기호 | 오, Xn |
| 보안 설명 | 먼지/연기/가스/미스트/증기/스프레이를 흡입하지 마십시오. 보호장갑/보호복/보안경/안면보호구를 착용하십시오. 흡입한 경우: 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기고 호흡하기 쉬운 자세로 안정을 취하시오. 삼킨 경우: 입을 헹구십시오. 구토를 유도하지 마십시오. 몸이 불편할 경우 독성물질 센터나 의사에게 연락하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1502 |
| HS 코드 | 2829.90.90 |
| 위험 등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 삼키면 유독하고, 흡입하거나 피부에 닿으면 유해합니다. 자극이나 부식을 일으킬 수 있습니다. |
과염소산나트륨의 합성 방법
다양한 방법으로 NaClO4를 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 염소산나트륨 과 염산을 반응시켜 NaClO4와 염화나트륨을 생성하는 것입니다.
또 다른 방법은 과염소산염이 있는 상태에서 염화나트륨 용액을 전기분해하는 것입니다. 염화나트륨 이 염소산나트륨으로 전환된 후 염산을 첨가하면 NaClO4로 전환됩니다.
또 다른 접근법은 황산이 있는 상태에서 염소산 나트륨을 염화나트륨과 반응시키는 것입니다. 이 방법을 사용하면 NaClO4와 황산나트륨의 혼합물이 생성되며, 이는 분별 결정화로 분리될 수 있습니다.
또 다른 방법은 염소산나트륨 과 과염소산암모늄을 반응시켜 NaClO4와 염화암모늄을 생성하는 것입니다. 고체 로켓 추진제의 산화제로 일반적으로 사용되는 NaClO4 생산에는 이 방법이 사용됩니다.
염산 존재 하에서 차아 염소산나트륨 과 염소산나트륨을 반응시키면 NaClO4가 합성됩니다. 이 방법은 NaClO4와 염화나트륨을 주요 생성물로 생성합니다.
과염소산나트륨의 용도
NaClO4는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. NaClO4의 몇 가지 일반적인 응용 분야는 다음과 같습니다.
- 로켓 추진제: 산소 함량이 높고 안정성이 높기 때문에 고체 로켓 추진제의 산화제로 일반적으로 사용됩니다.
- 불꽃(Pyrotechnics): 조명탄, 불꽃놀이, 조명탄과 같은 불꽃 구성물에서 산화제로 사용됩니다.
- 분석 화학: 다양한 시료의 이온 측정을 위해 분석 화학에서 과염소산염 이온의 공급원으로 사용됩니다.
- 전기도금: 도금조의 전도성과 안정성을 향상시키기 위해 전기도금 용액의 구성 요소로 사용됩니다.
- 배터리: 높은 용해도와 배터리의 전기화학적 특성을 향상시키는 능력으로 인해 리튬 이온 배터리의 전해질로 사용됩니다.
- 의료 응용: 요오드 수송의 경쟁적 억제제로서 갑상선 질환 치료에 사용됩니다. 의료 영상용 조영제 생산에도 사용됩니다.
- 수처리: 수처리에 소독제로 사용되며 물에서 특정 오염 물질을 제거하는 데 사용됩니다.
질문:
Q: 과염소산나트륨의 공식은 무엇입니까?
답: NaClO4.
Q: 과염소산나트륨은 물에 용해됩니까?
A: 네, NaClO4는 물에 잘 녹습니다.
Q: 과염소산나트륨은 산인가요, 염기인가요?
A: NaClO4는 산도 염기도 아닙니다. 소금이에요.
Q: 과염소산암모늄과 브롬화나트륨의 반응은 무엇입니까?
A: 반응은 NH4ClO4 + NaBr → NaClO4 + NH4Br입니다.
Q: 과염소산나트륨에는 나트륨 이온이 몇 개 들어 있나요?
A: NaClO4에는 나트륨 이온이 있습니다.
Q: NaClO4는 산인가요, 염기인가요?
A: NaClO4는 산도 염기도 아닙니다. 소금이다.
Q: NaClO4 용액에는 어떤 용해 종이 존재합니까?
A: NaClO4 용액에서 용해된 종은 Na+ 및 ClO4- 이온입니다.
Q: NaClO4 3.30몰에는 몇 몰의 산소가 들어있나요?
A: NaClO4 3.30몰에는 13.2몰의 산소가 있습니다.
Q: NaClO4는 물에 용해되나요?
A: 네, NaClO4는 물에 잘 녹습니다.
Q: NaClO4 1.10몰에는 몇 몰의 산소가 들어있나요?
A: NaClO4 1.10몰에는 4.4몰의 산소가 있습니다.