과산화나트륨(Na2O2)은 강력한 산화제입니다. 물과 격렬하게 반응하여 산소를 방출하고 접촉 시 가연성 물질을 발화시킬 수 있습니다. 다양한 화학반응 및 소독제로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 산화나트륨 |
| 분자식 | Na2O2 |
| CAS 번호 | 1313-60-6 |
| 동의어 | 과산화나트륨, 과산화나트륨, 이산화나트륨, 이산화나트륨, 이산화나트륨, NaO2, UN 1507 |
| 인치 | InChI=1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 |
과산화나트륨의 성질
과산화나트륨 포뮬러
과산화나트륨의 화학식은 Na2O2입니다. 두 개의 나트륨 양이온(Na+)과 하나의 과산화물 음이온(O22-)으로 구성된 이온 화합물입니다. 과산화나트륨의 공식은 화합물의 화학적 조성을 나타내는 데 사용되며 물질과 관련된 화학 반응에서 중요합니다.
몰 질량 of 과산화나트륨
과산화나트륨(화학식 Na2O2)은 몰 질량이 77.98g/mol입니다. 두 개의 나트륨 양이온(Na+)과 하나의 과산화물 음이온(O22-)으로 구성된 이온 화합물입니다. 과산화나트륨의 몰 질량은 다양한 화학 반응에 필요한 화합물의 양을 계산하는 데 필수적입니다.
과산화나트륨의 끓는점
과산화나트륨은 끓는점이 657°C(1215°F)로 매우 높아 고온에서 매우 안정적입니다. 화합물은 끓는점에 도달하기 전에 분해되어 산소 가스를 방출하고 산화나트륨을 남깁니다. 과산화나트륨의 끓는점이 높기 때문에 높은 열 안정성이 요구되는 고온 반응 및 산업 공정에 유용합니다.
과산화나트륨의 녹는점
과산화나트륨의 녹는점은 675°C(1247°F)로 다른 일반적인 물질에 비해 상대적으로 높습니다. 녹아서 황백색 액체를 형성하고 녹는점 이상에서 분해되어 산소 가스를 방출하고 산화나트륨을 형성합니다. 과산화나트륨의 녹는점이 높기 때문에 고온에서의 화학 반응에 유용합니다.
과산화나트륨의 밀도 g/ml
과산화나트륨의 밀도는 2.805g/mL입니다. 흰색에서 노란색을 띠는 분말로 물보다 밀도가 높습니다. 과산화나트륨의 밀도가 높기 때문에 표백, 소독 및 기타 화학 물질 생산과 같은 다양한 산업 공정에 유용합니다.
과산화나트륨의 분자량
과산화나트륨의 분자량은 77.98g/mol입니다. 2개의 나트륨 양이온(Na+)과 1개의 과산화물 음이온(O22-)을 가진 이온 화합물입니다. 과산화나트륨의 분자량은 반응물과 생성물의 양을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 화합물과 관련된 화학 반응에서 중요합니다.
과산화나트륨의 구조
과산화나트륨은 염화나트륨(NaCl)과 유사한 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 면심 입방 격자를 형성하며, 나트륨 이온이 입방체의 모서리를 차지하고 과산화물 음이온이 각 면의 중앙에 위치합니다. 과산화나트륨의 과산화물 음이온은 공유 결합으로 결합되고, 나트륨 이온은 이온 결합으로 결합됩니다.
| 모습: | 백색 내지 황색 분말 |
| 비중: | 2,805g/cm3 |
| 색상: | 흰색에서 노란색을 띤다 |
| 냄새가 나다: | 냄새 없는 |
| 몰 질량: | 77.98g/몰 |
| 밀도: | 2,805g/cm3 |
| 융합점: | 675°C(1247°F) |
| 비점: | 657°C(1215°F) |
| 인화점: | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도: | 물과 격렬하게 반응함 |
| 용해도: | 알코올, 에테르에 용해됨 |
| 증기압: | 해당 없음 |
| 증기 밀도: | 해당 없음 |
| pKa: | 해당 없음 |
| PH: | 해당 없음 |
과산화나트륨의 안전성과 위험성
| 위험 기호: | 산화성, 부식성 |
| 보안설명: | 먼지/연기/가스/미스트/증기를 흡입하지 마십시오. 피부/눈과의 접촉을 피하십시오. 불활성 가스 하에서 취급하고 보관하십시오. 눈에 들어간 경우에는 즉시 다량의 물로 씻어내고 의사의 진료를 받으십시오. 화재가 발생한 경우 적절한 소화제를 사용하십시오. |
| UN 식별 번호: | UN1503 |
| HS 코드: | 2829.11.00 |
| 위험 등급: | 5.1 |
| 포장 그룹: | II |
| 독성: | 눈과 피부에 부식성이 있으며, 삼키거나 흡입하면 유해합니다. |
과산화나트륨의 합성 방법
과산화나트륨(Na2O2)의 합성은 직접결합, 산소와의 반응, 전기분해 등 여러 가지 방법을 통해 가능하다.
Na2O2를 합성하는 한 가지 방법은 직접결합법이다. 여기에는 용광로에서 과도한 산소와 함께 나트륨 금속을 가열하는 것이 포함됩니다. 반응은 발열 반응이므로 과열 및 폭발 가능성을 피하기 위해 온도를 조절하는 것이 필수적입니다.
또 다른 방법은 수산화나트륨과 과산화수소 를 반응시켜 Na2O2와 물을 생성하는 것입니다. 이 방법은 직접 결합 방법보다 더 안전하고 제어가 잘 되지만 더 높은 온도와 더 긴 반응 시간이 필요합니다.
Na2O2를 합성하는 또 다른 방법은 전기분해를 이용하는 것입니다. 여기에는 적합한 양극과 음극을 사용하여 수산화나트륨 용액을 전기분해하는 과정이 포함됩니다. 전기분해 중에 음극은 Na2O2를 생성하고, 양극은 산소 가스를 생성합니다.
과산화나트륨의 용도
과산화나트륨은 산화 특성과 산소 방출 능력으로 인해 다양한 산업 및 실험실 응용 분야에서 사용됩니다.
과산화나트륨의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 표백제: 종이 펄프, 직물 및 기타 재료의 표백제로 사용됩니다.
- 탈취제 : 폐기물 처리 및 폐수 처리 시설의 탈취제로 사용됩니다.
- 산화제: 다양한 유기 및 무기 화합물을 산화시키는 데 사용됩니다.
- 중합: 특정 단량체의 중합을 시작합니다. 폴리우레탄 폼 및 기타 폴리머 생산에 사용됩니다.
- 제약 응용: 제약 화합물 합성 시 시약으로 사용됩니다.
- 실험실 시약: 다양한 분석 및 합성 목적을 위한 실험실 시약으로 사용됩니다.
- 연료 전지 응용: 전력을 생성하기 위해 연료 전지의 산화제로 사용됩니다.
질문:
Q: 과산화수소와 중아황산나트륨의 화학반응은 무엇입니까?
A: 과산화수소와 중아황산나트륨의 화학 반응으로 물과 황산나트륨이 생성됩니다. 반응의 균형 방정식은 2 NaHSO3 + H2O2 → Na2SO4 + 2 H2O입니다.
Q: 과산화나트륨 분말을 어디에서 구입하나요?
A: 과산화나트륨 분말은 다양한 화학물질 공급업체 및 유통업체로부터 구입할 수 있습니다. 공급업체가 평판이 좋고 유해 화학물질을 취급하고 배송할 때 적절한 안전 프로토콜을 따르는지 확인하는 것이 중요합니다.
Q: 산화나트륨을 수소화붕소와 과산화수소로 만들 수 있나요?
A: 산화나트륨은 수소화붕소와 과산화수소로부터 직접 만들어질 수 없습니다. 산화나트륨은 나트륨 금속을 산소와 반응시키거나 수산화나트륨을 가열하여 합성할 수 있습니다. 보로하이드라이드와 과산화수소는 산화나트륨 합성에 일반적으로 사용되지 않습니다.
Q: 과산화나트륨의 공식은 무엇입니까?
A: 과산화나트륨의 공식은 Na2O2입니다.
Q: Na2O2의 산화 상태는 무엇입니까?
A: Na2O2의 나트륨 산화 상태는 +1이고 산소의 산화 상태는 -1입니다.
Q: Na2O2 화합물에 포함된 산소의 산화수는 얼마입니까?
A: Na2O2 화합물의 산소 산화수는 -1입니다.