아니요, 헥산(C6H14)은 물에 용해되지 않습니다. 헥산은 비극성 분자이고 물은 극성 분자입니다. 극성의 차이로 인해 헥산과 물은 유리한 상호 작용을 형성하지 못하므로 헥산은 물과 용해되거나 섞이지 않습니다.
뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.
그럼 바로 시작해 보겠습니다.
주요 내용: 헥산은 물에 용해됩니까?
- 헥산은 두 물질 사이의 극성 차이가 크기 때문에 물에 녹지 않습니다.
- 헥산은 비극성 분자인 반면, 물은 분자간 인력이 강한 극성 분자입니다.
- 헥산은 유사한 비극성 특성과 약한 분자간 힘으로 인해 벤젠 및 톨루엔과 같은 다른 비극성 용매에 용해될 수 있습니다.
헥산은 왜 물에 녹지 않나요?
헥산은 두 물질의 극성 차이가 크기 때문에 물에 녹지 않습니다. 물은 극성 분자입니다. 즉, 한쪽 끝은 부분적인 양전하를 띠고 다른 쪽 끝은 부분적인 음전하를 띠고 있습니다. 대조적으로, 헥산은 탄소와 수소 원자가 대칭으로 배열된 비극성 분자로 전하 분리가 부족합니다.
물에 대한 물질의 용해도는 용질 분자와 용매 분자 사이의 분자간 힘에 따라 달라집니다.
물 분자는 극성으로 인해 서로 수소 결합을 형성하여 강력한 분자간 인력 네트워크를 만듭니다. 반면에 헥산 분자는 그들 사이에 런던 분산력이 약할 뿐입니다.
헥산이 물에 도입되면 극성 물 분자는 비극성 헥산 분자와 유리한 상호 작용을 형성할 수 없습니다. 물 분자 사이의 인력은 물과 헥산 분자 사이의 인력보다 더 강합니다.
결과적으로 헥산 분자는 서로 뭉쳐져 물 속에서 뚜렷한 층이나 물방울을 형성하여 물에 용해되지 않는 경향이 있습니다.
헥산은 다른 용매에 용해될 수 있나요?
예, 헥산은 벤젠, 톨루엔, 디에틸 에테르 및 클로로포름과 같은 다른 비극성 용매에 용해될 수 있습니다. 이러한 용매는 헥산과 유사한 비극성 특성을 공유하므로 유리한 분자간 상호 작용이 가능합니다. 비극성 헥산 분자와 이러한 용매 사이의 런던 분산력으로 인해 이들이 혼합되어 균질한 용액을 형성할 수 있습니다.
일반적으로 용해도에 관해서는 “like가 like로 용해된다”는 일반적인 원칙이 있습니다. 비극성 용질은 비극성 용매에 녹는 경향이 있고, 극성 용질은 극성 용매에 녹는 경향이 있습니다.
이 원리는 분자간 힘의 개념에 기초합니다. 헥산은 비극성 분자이기 때문에 낮은 런던 분산력을 나타냅니다. 비극성 용매는 분자간 힘이 비슷하여 헥산을 용해하는 데 적합합니다.
물질의 용해도는 온도와 압력에 따라 달라질 수도 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.
따라서 헥산이 표준 조건 하에서 일부 비극성 용매에 용해될 수 있더라도 용해도를 결정할 때 특정 용매 및 조건을 고려해야 합니다.
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