탄산마그네슘(MgCO3)은 제산제와 완하제로 흔히 사용되는 백색 분말 물질입니다. 특정 화장품과 치약에서도 발견됩니다. 탄산마그네슘은 과도한 위산을 중화시키고 변비를 완화하는 데 도움이 됩니다.
| IUPAC의 이름 | 탄산마그네슘 |
| 분자식 | MgCO3 |
| CAS 번호 | 546-93-0 |
| 동의어 | 마그네사이트, 마그네시아 카르보니카, 마그네슘염, (MgCO3) |
| 인치 | InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2 |
탄산마그네슘의 성질
탄산마그네슘 포뮬러
탄산마그네슘의 화학식은 MgCO3입니다. 이 공식은 탄산마그네슘에 Mg+2 이온 하나와 CO3 2- 이온 하나가 포함되어 있음을 나타냅니다. CO3 2-이온은 C 원자 1개와 O 원자 3개로 구성됩니다. 탄산마그네슘의 화학식은 탄산마그네슘의 조성과 그 구성 요소를 식별하기 때문에 중요한 특성입니다.
탄산마그네슘 몰 질량
MgCO3의 몰 질량은 84.31 g/mol입니다. 이 값은 MgCO3 1몰에 마그네슘, 탄소 및 산소 원자의 원자 질량을 더하여 얻습니다. 몰 질량은 주어진 샘플에서 MgCO3의 몰수를 결정하는 등 다양한 계산에 사용되므로 MgCO3의 중요한 물리적 특성입니다.
탄산마그네슘의 끓는점
MgCO3는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 정의되어 있지 않습니다. 가열하면 MgCO3가 분해되어 산화마그네슘과 이산화탄소가 생성됩니다. MgCO3의 분해는 약 350°C의 온도에서 발생합니다.
탄산마그네슘 녹는점
MgCO3의 녹는점은 990°C입니다. 이 온도에서 MgCO3는 녹아 분해되어 산화마그네슘과 이산화탄소를 생성합니다. MgCO3의 녹는점은 MgCO3가 녹고 가공될 수 있는 온도를 결정하기 때문에 중요한 물리적 특성입니다.
탄산마그네슘의 밀도 g/mL
MgCO3의 밀도는 2.958g/mL입니다. 이 값은 MgCO3 1몰의 질량을 부피로 나눈 값입니다. MgCO3의 밀도는 주어진 용액에서 MgCO3의 부력을 결정하는 등 다양한 응용 분야에 사용되기 때문에 중요한 물리적 특성입니다.
탄산마그네슘의 분자량
MgCO3의 분자량은 84.31g/mol입니다. 이 값은 MgCO3 분자의 마그네슘, 탄소 및 산소 원자의 원자 질량을 추가하여 얻습니다. MgCO3의 분자량은 주어진 화학반응에 필요한 MgCO3의 양을 결정하는 등 다양한 계산에 사용되기 때문에 중요한 물리적 특성입니다.
탄산마그네슘의 구조
MgCO3는 삼각 결정 구조를 가지고 있습니다. 마그네슘 이온은 구조의 중앙에 위치하고 있으며 6개의 탄산 이온으로 둘러싸여 있습니다. 탄산 이온은 마그네슘 이온 주위에 육각형 패턴으로 배열됩니다. MgCO3의 결정 구조는 물리적, 화학적 특성을 결정하기 때문에 중요한 특성입니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비밀도 | 2,958g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 84.31g/몰 |
| 밀도 | 2,958g/ml |
| 융합점 | 990°C |
| 비점 | 끓는점에 도달하기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 0.02g/L(15°C) |
| 용해도 | 산에 용해되고 물에 용해되지 않음 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 10.3 |
| pH | 9.2-10.2 |
탄산마그네슘의 안전성과 위험성
MgCO3는 안전한 화합물로 간주됩니다. 가연성, 폭발성 또는 독성이 없습니다. 그러나 다른 화합물과 마찬가지로 조심스럽게 취급해야 합니다. MgCO3 분진을 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. MgCO3를 취급할 때는 장갑, 보안경 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 좋습니다. MgCO3는 열원이나 발화원에서 멀리 떨어진 서늘하고 건조한 곳에 보관해야 합니다. 유출된 MgCO3는 즉시 청소하고 적절하게 폐기해야 합니다. 잠재적인 위험을 방지하려면 MgCO3를 취급할 때 적절한 안전 예방조치를 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 위험물로 분류되지 않음 |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 2836.60.00 |
| 위험 등급 | 위험물로 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 낮은 독성, 적절하게 취급할 경우 심각한 건강 위험으로 간주되지 않음 |
탄산마그네슘 합성 방법
MgCO3를 합성하는 방법에는 침전과 열분해 등 여러 가지 방법이 있습니다.
침전법을 사용하여 MgCO3를 생성하려면 가용성 탄산염(예: 탄산나트륨 또는 질산마그네슘)을 함유한 용액에 가용성 마그네슘염(예: 염화마그네슘 또는 질산마그네슘)을 첨가합니다. 탄산암모늄). 그런 다음 결과 혼합물을 저어주고 그대로 두십시오. 이로 인해 MgCO3가 용액에서 침전됩니다. 그 후 침전물을 여과하고 씻어서 건조시킨다.
열분해법으로 MgCO3를 얻기 위해서는 이산화탄소를 투입하면서 수산화마그네슘이나 산화마그네슘을 가열한다. 이 반응으로 인해 MgCO3와 수증기가 생성됩니다. 다음 단계는 MgCO3를 수집, 정제 및 건조하는 것입니다.
MgCO3를 합성하는 또 다른 방법은 황산마그네슘 과 탄산나트륨을 반응시키는 것입니다. 물은 두 화합물을 용해한 다음 혼합하여 MgCO3가 용액에서 침전되도록 합니다. 그런 다음 공정에서는 침전물을 수집, 세척 및 건조합니다.
탄산마그네슘의 용도
MgCO3는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용되는 다용도 화합물입니다. 그 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 식품 보충제: 신체에 필수 마그네슘을 공급하는 능력 때문에 식품 보충제로 사용됩니다.
- 제산제: 가슴쓰림과 소화불량을 치료하기 위한 제산제로 사용됩니다.
- 산업 응용: 세라믹, 유리 및 시멘트 생산과 같은 여러 산업 응용 분야에 사용됩니다.
- 화장품: 팽창제, 흡수제, 불투명화제로 화장품에 사용됩니다.
- 난연제: 단열재, 직물 및 플라스틱을 포함한 여러 응용 분야에서 난연제로 사용됩니다.
- 의약품: 완하제, 제산제 등 다양한 의약품 생산에 사용됩니다.
- 식품 산업: 식품의 산도를 조절하기 위한 식품 첨가물 및 고결 방지제로 사용됩니다.
- 스포츠 장비: 체육관 초크와 같은 스포츠 장비에 사용되어 그립력을 향상시키고 미끄러짐을 방지합니다.
질문:
Q: 탄산마그네슘은 물에 용해되나요?
A: MgCO3는 물에 대한 용해도가 낮습니다. 실온에서는 약 0.02g의 MgCO3만이 물 100ml에 용해될 수 있습니다.
Q: MgCO3는 용해되나요?
A: MgCO3는 수용해도가 낮아서 잘 녹지 않습니다.
Q: 아세트산과 MgCO3가 반응하면 무엇이 생성되나요?
A: 아세트산과 MgCO3가 반응하면 아세트산마그네슘, 물, 이산화탄소가 생성됩니다. 이 반응의 균형 화학 반응식은 MgCO3 + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2O + CO2입니다.
Q: MgCO3의 몰 용해도는 1.8 × 10–4 mol/L입니다. 이 화합물의 Ksp는 무엇입니까?
A: 몰 용해도를 사용한 MgCO3의 Ksp 값:
Ksp = [Mg2+][CO32-], 여기서 [Mg2+]는 몰 용해도와 같고, [CO32-]도 몰 용해도와 같습니다. 따라서 Ksp = (1.8 × 10–4 mol/L)2 = 3.24 × 10–9입니다.
Q: 다음 중 MgCO3가 분해되면서 생성되는 생성물은 무엇입니까?
A: MgCO3가 분해되면 산화마그네슘(MgO)과 이산화탄소(CO2)가 생성됩니다.
Q: MgCO3(s)의 ΔH°f를 계산하는 데 사용되는 반응의 균형 화학 반응식은 무엇입니까?
A: MgCO3(s)의 표준 생성 엔탈피(ΔH°f)를 계산하는 데 사용되는 반응의 균형 화학 반응식은 다음과 같습니다: Mg(s) + CO2(g) → MgCO3(s).