크롬

제1차 세계 대전 이후인 1920년대에 Harry Brearley는 18% 크롬과 8% 니켈로 구성된 스테인레스 스틸의 독창적인 제조법을 도출했습니다. 이것이 그들이 최초의 스테인레스 스틸 포크, 나이프, 스푼을 대량 생산하기 시작한 방법입니다. 오늘날에는 강철과 압연 및 혼합이 가능하기 때문에 매우 많은 창작물에 사용됩니다. 이 금속에 대해 자세히 알아보세요.

크롬이란 무엇입니까?

초경금속계 화학원소이지만 외관상 부서지기 쉽고 은백색이다. 순수하면 연성이 있고 비교적 부드러워 광물 화합물을 형성하는 경향이 있습니다. 내열성, 고경도 및 코팅 기능을 갖춘 방식 합금 생산업체로서 두각을 나타내고 있습니다. 그러나 자연의 원소 상태에서는 발견되지 않습니다.

크롬 기호

Cr 주기율표 6족에 속하는 원소로 잘 알려진 전이금속으로 바나듐과 망간 사이에 위치합니다. 화학 기호는 라틴어 Chromium 과 색상을 의미하는 그리스어 Chroma 의 약어입니다. 그 화합물이 그 자체로 매우 다양한 색상을 나타내기 때문에 그렇게 불립니다.

크롬 기능

주요 특징은 부식에 대한 저항성이 높다는 것입니다. 결정 구조로 인해 존재하는 금속 중 가장 밀도가 높은 금속 중 하나입니다. 또한 그 화합물은 붉은색, 주황색, 노란색, 녹색, 푸른색, 보라색 및 검은색과 같은 다양한 유채색 톤을 형성합니다. 다른 항목 세부정보를 확인하세요.

  • 화학 반응성 : 산소와 같은 대부분의 화학 원소와 결합을 형성하여 산화물을 형성할 수 있습니다.
  • 녹는점과 끓는점 : 녹는점과 끓는점이 높다.
  • 상태 : 자연상태에서는 단단합니다.
  • 변화 : 원소와 반응하면 강한 화학결합을 일으키며, 조건에 따라 변화할 수 있습니다.
  • 전자 구성 : 짝을 이루지 않은 전자를 모두 갖고 있어 상자성 특성을 나타내지만, 저온에서는 반강자성을 얻을 수 있습니다.
  • 산화수 : 최대 2개의 전자를 얻고 전자를 잃어 서로 다른 산화수를 얻을 수 있습니다.
  • 화학 구조 : 중심 입방 결정 구조를 가지고 있습니다.
  • 산화 상태 : 화합물을 얻는 데 가장 안정적인 상태는 +2와 +3입니다. +4와 +5는 주파수가 낮고 +6은 산화가 많습니다.

크롬의 화학적 및 물리적 특성

  1. 원자번호 : 24
  2. 공유결합 반경(Å) : 1.27
  3. 산화 상태 : 6, 3, 2
  4. 밀도(g/ml) : 7.140
  5. 전자 구성 : [Ar]3d 5 4s 1
  6. 소리의 속도: 293.15K에서 5940m/s
  7. 1차 이온화 전위(eV) : 6,529
  8. 끓는점 : 2672 °C (2945 K)
  9. 원자질량(g/mol) : 51.99
  10. 전기음성도 : 1.66
  11. 원자 반경(Å) : 1.66
  12. 레벨당 전자 수 : 2, 8, 13, 1
  13. 융합 엔탈피: 16.9Kj/mol
  14. 산화물 : 강산
  15. 비열 : 450 J/(K-kg)
  16. 기화 엔탈피: 344.3 Kj/mol
  17. 융점 : 1857°C (2130 K)

크롬의 유래

고고학 연구에 따르면 진나라 군대는 기원전 210년에 무기에 금속 코팅을 사용했을 때 금속을 사용했습니다. 나중에 광물학자인 요한 고틀롭 레만(Johann Gottlob Lehmann)은 광물 중에서 납과 다른 원소를 함유한 붉은 주황색 톤의 암석을 발견했습니다. 그러나 그는 더 나은 결과를 얻지 못했습니다.

나중에 Louis Nicolas Vauquelin은 1797년에 새로운 샘플을 얻었습니다. 그는 또한 탄산칼륨 공정을 사용하여 납을 침전시키는 데 성공했습니다. 그러다가 1798년에 녹을 숯가루로 가열해 단열에 성공했다. 이러한 이유로 이 화학자는 원소 발견자라는 칭호를 받았습니다.

Chrome은 어떤 용도로 사용되나요?

19세기 이래 알루미늄열처리 덕분에 금속 상태로 얻을 수 있는 가능성을 바탕으로 다양한 예술적 응용 및 장식과 연관되어 왔습니다. 오늘날 이는 여러 금속 합금의 85%를 구성합니다. 금속의 다양한 용도를 살펴보세요.

  • 야금에서는 광택 마감, 내식성, 알파제닉 효과 및 항산화 처리를 제공하는 데 사용됩니다.
  • 크로메이트와 산화물은 염료, 페인트, 매염제에 사용됩니다.
  • 중크롬산칼륨 시약은 부피 분석 및 실험실 유리 제품 세척 시 적정제로 사용됩니다.
  • 촉매로 사용됩니다.
  • 크로마이트는 벽돌 주형과 같은 내화 재료를 만드는 데 사용됩니다.
  • 크롬 III 수산화황산염은 일반적으로 가죽 태닝에 사용됩니다.
  • 산화 크롬은 목재를 보존하는 데 사용되는 화학 물질입니다.
  • 루비는 커런덤의 여러 알루미늄 이온을 크롬 이온으로 대체하여 얻습니다.
  • 이산화 크롬은 자기 카세트를 만드는 데 사용됩니다.

크롬은 어디에서 발견되나요?

자연에서는 거의 항상 화합물 형태로 존재하며, 가장 중요한 미네랄 중 하나가 크롬철석입니다. 대부분의 원소는 남아프리카, 터키, 쿠바, 카자흐스탄, 인도 및 남아프리카에서 5m 이상의 깊이에서 채굴됩니다.

결론적으로 크롬은 야금에서 자주 사용되는 전이금속입니다. 부식에 대한 높은 저항성과 다양한 색채 톤이 특징입니다. 또한 경도, 취성을 나타내며 강한 화학 결합을 통해 대부분의 다른 요소를 보완합니다.