티오황산칼슘(CaO3S2)은 칼슘, 산소, 황으로 구성된 화합물입니다. 이는 의료 및 농업 산업에서 비료 및 특정 질병에 대한 치료제로 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 칼슘티오황산염 |
| 분자식 | CaO3S2 |
| CAS 번호 | 10124-41-1 |
| 동의어 | 차아황산칼슘; 칼슘티오황산염; 칼슘황수화물; 칼슘티오술폰산염 |
| 인치 | InChI=1S/Ca·H2O3S2/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 |
티오황산칼슘의 성질
칼슘 티오황산염 포뮬러
티오황산칼슘의 화학식은 CaS2O3입니다. 분자를 구성하는 원자의 종류와 개수를 나타냅니다. 이 공식을 사용하여 화합물의 몰 질량과 기타 특성을 결정할 수 있습니다.
칼슘 티오황산염 몰 질량
CaO3S2의 몰 질량은 152.18 g/mol입니다. 칼슘 원자 1개, 산소 원자 3개, 황 원자 2개로 구성됩니다. 몰 질량은 예를 들어 특정 반응을 생성하는 데 필요한 물질의 양을 결정하는 등 화학 계산에 사용되는 중요한 속성입니다.
티오황산칼슘의 끓는점
CaO3S2는 끓기 전에 분해되기 때문에 명확한 끓는점이 없습니다. 약 75°C에서 분해되기 시작하고 이산화황을 방출합니다. 물질의 끓는점은 특정 압력에서 액체에서 기체로 변하는 온도입니다.
칼슘 티오황산염 녹는점
CaO3S2의 녹는점은 155°C입니다. 이 온도에서 고체 화합물은 고체에서 액체로 변합니다. 녹는점은 물질을 식별하고 분류하는 데 사용되는 중요한 특성입니다.
티오황산칼슘의 밀도 g/mL
CaO3S2의 밀도는 2.67g/mL입니다. 밀도는 단위 부피당 질량의 양입니다. 물질의 밀도는 물질이 물과 같은 다른 물질에 뜨거나 가라앉는지 여부를 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
칼슘티오황산염의 분자량
CaO3S2의 분자량은 152.18g/mol입니다. 이는 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 몰농도나 농도와 같은 물질의 다양한 특성을 계산하는 데 사용됩니다.
칼슘티오황산염의 구조
CaO3S2의 구조는 Ca2+ 이온 1개와 S2O32- 이온 1개로 구성됩니다. 티오황산염 이온은 중앙에 황 원자가 있고 여기에 4개의 산소 원자가 붙어 있습니다. 산소 원자 중 2개는 이중 결합이고 2개는 단일 결합입니다.
티오황산칼슘의 용해도
CaO3S2는 물에 약간 용해되며 실온에서 용해도는 약 16g/L입니다. 찬물보다 뜨거운 물에 더 잘 녹는다. 용해도는 특정 온도와 압력에서 주어진 용매에 용해될 수 있는 물질의 최대량입니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.67g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 152.18g/몰 |
| 밀도 | 2.67g/ml |
| 융합점 | 155°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 실온에서 16g/L |
| 용해도 | 물에 약간 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 7.2(티오황산의 해리) |
| pH | 6.0-8.5 (1% 수용액) |
티오황산칼슘의 안전성과 위험성
CaO3S2는 일반적으로 적절하게 취급하고 사용하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 흡입하면 피부와 눈에 자극을 주고 호흡곤란을 일으킬 수 있습니다. 또한 섭취하면 위장 자극을 일으킬 수도 있습니다. 이 화합물을 취급할 때는 장갑, 보안경 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 피부에 닿은 경우에는 다량의 물로 씻어내야 합니다. 눈에 닿은 경우 최소 15분 동안 물로 씻어내십시오. 삼키거나 흡입한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. CaO3S2는 부적합 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다.
| 위험 기호 | 시 (짜증난다) |
| 보안 설명 | 먼지/연기/가스/미스트/증기/스프레이를 흡입하지 마십시오. 보호장갑/보호복/보안경/안면보호구를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 규제되지 않음 |
| HS 코드 | 2832.10.00 |
| 위험등급 | 6.1 (독성) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) 1064mg/kg; LC50(흡입, 쥐) >2,000 mg/m3 |
칼슘 티오설페이트의 합성 방법
CaO3S2를 합성하는 다양한 방법이 존재합니다.
한 가지 방법은 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 물 속에서 Na2S2O3 와 반응시켜 CaO3S2와 수산화나트륨(NaOH)을 생성하는 것입니다.
또 다른 방법은 황산칼슘(CaSO4)을 물 속에서 아황산나트륨(Na2SO3), 황(S)과 반응시켜 CaO3S2와 황산나트륨(Na2SO4)을 생성하는 것이다.
CaO3S2는 황(S)과 산소(O2)를 물 속에서 산화칼슘(CaO) 이나 탄산칼슘(CaCO3) 과 반응시켜 얻을 수 있습니다. 이 방법에서는 CaO3S2, 황산칼슘(CaSO4) 및 이산화탄소(CO2)가 부산물로 생성됩니다.
CaO3S2를 합성하려면 Na2S2O3를 물 속의 염화칼슘(CaCl2)과 반응시키면 됩니다. 이 방법에서는 CaO3S2와 염화나트륨(NaCl)이 부산물로 생성됩니다.
또 다른 방법은 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 물 속의 이산화황(SO2) 및 산소(O2)와 반응시켜 부산물로 CaO3S2 및 아황산칼슘(CaSO3)을 생성하는 것입니다.
칼슘 티오황산염의 용도
CaO3S2는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 그 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 농업 – 식물에 칼슘과 황을 공급하기 위한 비료로 사용됩니다.
- 사진 – 인쇄물과 네거티브에서 과도한 할로겐화은을 제거하기 위해 사진 처리 시 고정제로 사용됩니다.
- 수처리 – 물에서 염소를 제거하고 폐수에서 염소를 중화하는 데 사용됩니다.
- 의학 – 시안화물과 반응하여 독성이 덜한 티오시안산염을 형성하기 때문에 시안화물 중독 치료제로 사용됩니다.
- 산업 – 펄프 및 제지 제조, 석유 정제, 섬유 가공 등 다양한 산업 공정에 사용됩니다.
- 식품 산업 – 박테리아의 성장을 방지하고 식품의 신선도를 유지하기 위해 식품 방부제로 사용됩니다.
- 동물 건강 – 동물에게 칼슘과 황을 공급하기 위한 영양 보충제로 사용됩니다.
- 화장품 – 헤어 컨디셔닝제와 피부 보습제로 화장품에 사용됩니다.
질문:
Q: 티오황산칼슘과 티오황산스트론튬 중 어느 것이 물에 더 잘 녹나요?
A: CaO3S2는 스트론튬 티오설페이트보다 물에 더 잘 녹습니다.
질문: 티오황산스트론튬과 티오황산칼슘 중 어느 것이 물에 더 잘 녹는다고 생각하시나요?
A: CaO3S2는 스트론튬 티오설페이트보다 물에 더 잘 녹습니다.
Q: 티오황산칼슘 탈염소 원자는 무엇으로 구성되어 있나요?
A: CaO3S2 탈염소 원자는 칼슘 원자 1개, 산소 원자 3개, 황 원자 2개, 티오황산염 이온 2개로 구성됩니다.
Q: 티오황산칼슘을 식별하는 방법은 무엇입니까?
A: CaO3S2는 물리적, 화학적 특성뿐만 아니라 적외선 분광법, X선 회절 등 다양한 분석 기술을 통해 식별할 수 있습니다.
Q: 티오황산칼슘의 숫자는 무엇을 의미하나요?
A: CaO3S2의 숫자는 화합물에 존재하는 각 원소의 원자 수를 나타냅니다. 예를 들어 CaO3S2는 칼슘 원자 1개, 산소 원자 3개, 황 원자 2개가 있음을 나타냅니다.
Q: 티오황산칼슘 수처리란 무엇인가요?
A: CaO3S2는 물에서 염소를 제거하고 폐수에서 염소를 중화하기 위해 수처리에 사용됩니다.
Q: 티오황산칼슘 정제가 있나요?
답변: 예, CaO3S2 정제는 동물에게 칼슘과 황을 공급하는 영양 보충제로 제공됩니다.