하늘에 나타나는 파란색, 녹색, 주황색, 빨간색 및 보라색 톤을 담당하는 화학 원소가 있다는 것을 알고 계셨습니까? 그렇습니다. 체질량은 다른 원소와 결합된 원자의 3%를 차지하는 질소입니다. 이 가스가 무엇인지, 어떻게 생겼는지, 어떤 용도로 사용되는지, 누가 발견했는지 알아보세요.
질소란 무엇입니까?
정상적인 조건에서 색, 냄새, 맛, 반응성이 없는 기체 화학 원소입니다. 비금속 그룹에 속합니다. 높은 전기음성전하를 가지며 핵에 7개의 양성자를 갖는 산소희석제입니다. 가장 잘 알려진 화합물은 이산화질소, 산화질소 및 웃음 가스입니다.
질소 기호
N 이전에는 Az를 Ázoe 라고 하여 기호로 사용했습니다. 그러나 이름이 바뀌면 문자 N으로 표시됩니다. 이 용어는 라틴어 nitrum , nitro 또는 나트륨 화합물과 gene 에서 생성됩니다. 쉽게 말하면 질산염을 생성한다는 뜻이다.
질소 특성
이는 원소 화학표의 15족과 2주기에 위치하며 문자 N으로 식별됩니다. 가스로서 잘 알려진 질소 순환 덕분에 대기 중에 무진장 존재합니다. 또한 일반적이고 안정적인 산화 상태를 나타냅니다. 그에 따른 다른 특성은 다음과 같습니다.
- 동소체 : 분자와 고분자의 두 가지를 나타냅니다.
- 가단성 : 가단성과 연성이 부족합니다.
- 자성 : 소위 비금속이라고 불리는 다른 물질처럼 열과 전기의 좋은 전도체가 아닙니다.
- 경도 : 광물 경도 데이터 없이 나타납니다.
- 색상 : 색상을 표시하지 않습니다.
- 조건 : 일반 가스이지만 고체나 액체 질소로 변형될 수 있습니다.
- 맛과 냄새 : 무미, 무취.
- 용해도 : 물과 접촉함.
질소의 화학적, 물리적 성질
- 원자번호 : 7
- 그룹 : 15명
- 기간 : 2
- 블록 :p
- 원자량 : 14,007
- 밀도 : 1.2506kg/m³
- 조건 : 가스
- 산화물 : 존재하지 않음
- 녹는점 : -210°C
- 끓는점 : -196°C
- 비열 : 1040 J/(K-kg)
- 전기음성도 : 3.04
- 평균 반경 : 65h
- 공유 반경 : 75h
- 원자 반경 : 56h
- 껍질 당 전자 : 2.5
- 산화 상태 : +3, 5, 4, 2, 1
- 전자 구성 : [He]2s 2 2p 3
질소의 유래
1772년 스코틀랜드 사람 다니엘 러더퍼드(Daniel Rutherford)가 공식적으로 발견했습니다. 이 화학물질은 생명을 유지하거나 연소하는 능력이 없다는 사실과 같은 일부 특성을 보여주었습니다. 나중에 프랑스인 앙투안 라부아지에는 그것을 메피틱 공기라고 불렀고 나중에는 생명이 없다는 뜻의 아조에라고 불렀습니다. 나중에 Jean Chaptal 박사는 질산염이나 니트로에 존재하기 때문에 질소라는 이름을 제안했습니다.
질소는 무엇을 위해 사용됩니까?
가장 실용적인 용도 중 하나는 산화를 중단시켜 포장 식품을 보존하는 것입니다. 마찬가지로 폭발을 방해하고, 전구를 소모하고, 스테인리스강을 만들고, 집적회로나 트랜지스터와 같은 전자 부품을 만드는 화학 폭발물에도 사용됩니다.
또한 화재 노출을 방지하기 때문에 항공기 연료에 사용됩니다. 또한 비료제조시에 사용되며, 액체상태에서는 혈소판 및 혈액보존에 유용하다. 또한 마취제를 포함한 대부분의 약리학적 약물에 포함되어 있습니다.
자연 속에서 작동하다
질소 순환이 없으면 지구상의 생명체에 부정적인 영향을 미칠 수 있기 때문에 환경에 대한 질소의 기여는 근본적입니다. 진실은 이 성분이 박테리아가 토양을 비옥하게 해준다는 것입니다. 그런 다음 야생 동물의 먹이로 사용되는 식물에 저장됩니다.
이 광물은 어디서 발견되나요?
이 원소는 지구 대기에 풍부하게 존재하는데, 공기의 80%가 이질소(N2)로 구성되어 있기 때문입니다. 또한 식물, 식품, 독성 물질, 비료, 심지어 화학 폭발물에도 존재합니다.
질소 구조
일반적으로 CNO 회로에서 생성되는 N14와 N15라는 두 가지 유형의 안정 동위원소로 구성됩니다. 또한 다양한 핵 반응의 산물인 N12, N13, N16 및 N17과 같이 방사성 기원을 가진 다른 물질도 찾을 수 있습니다.
질소 질소 얻기
이는 일반적으로 공기가 뜨거운 철이나 구리를 통과할 때 대기에서 획득되어 공기에서 산소를 분리하여 N이 비반응성 가스와 혼합된 상태로 남게 됩니다. 또한 공기를 분별증류하여 액체상태로 분리하는 것도 가능하다. 이런 방법으로 액체 산소로부터 분리하는 것이 가능합니다.
인체에 미치는 영향
물에 존재하는 아질산염과 질산염으로 인해 혈액 내 산소 흐름을 감소시키는 등 건강에 해로운 영향을 미칠 수 있습니다. 마찬가지로 갑상선의 적절한 기능을 감소시키고 비타민 A의 저장을 방해하며 암을 유발하는 니트로사민을 생성합니다.
간단히 말해서, 질소라는 단어는 기체 상태의 무색, 무취, 무미의 화학 원소를 의미합니다. 그 특성 중 응답성, 연성 및 가단성이 부족합니다. 다양한 응용 분야에는 제트 연료와 식품 산화 방지 기능이 포함됩니다.