질산리튬 – lino3, 7790-69-4

질산리튬(LiNO₃)은 다양한 응용 분야에 사용되는 화합물입니다. 이는 수용성, 세라믹 및 유리 생산에서의 역할과 같은 독특한 특성을 나타냅니다.

IUPAC 이름	질산리튬
분자식	LiNO₃
CAS 번호	7790-69-4
동의어	질산리튬, 질산리튬염, 질산리튬(I)
인치	InChI=1S/Li·NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1

질산리튬의 성질

질산리튬 포뮬러

질산의 리튬염의 공식은 LiNO₃입니다. 리튬(Li) 1개, 질소(N) 원자 1개, 산소(O) 원자 3개로 구성되어 있습니다. 이 화학식은 화합물의 각 원소의 조성을 나타냅니다.

질산리튬 몰 질량

질산의 리튬염은 대략 68.95 g/mol의 몰질량을 갖는다. 몰질량은 물질 1몰의 질량을 말하며, 화학식에 있는 모든 원자의 원자질량을 더하여 계산됩니다.

질산리튬의 끓는점

질산의 리튬염의 끓는점은 약 600°C(1112°F)입니다. 끓는점은 표준 대기압 하에서 물질이 액체에서 기체로 변하는 온도입니다.

질산리튬의 녹는점

질산의 리튬염의 녹는점은 약 255°C(491°F)입니다. 녹는점은 표준 대기압 하에서 물질이 고체에서 액체로 변하는 온도입니다.

질산리튬의 밀도 g/mL

질산리튬염의 밀도는 약 2.38g/mL이다. 밀도는 단위 부피당 물질의 질량을 나타내며 물리적 거동을 이해하는 데 중요한 특성입니다.

리튬-질산염 분자량

질산리튬염의 분자량은 68.95g/mol이다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합으로, 몰당 그램 단위로 표시됩니다.

질산리튬의 구조

질산의 리튬염은 리튬 양이온(Li⁺)과 질산염 음이온(NO₃⁻)이 규칙적인 반복 패턴을 형성하는 이온 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 구조는 안정성과 특징적인 특성에 기여합니다.

질산리튬의 용해도

질산의 리튬염은 물에 잘 녹는다. 이러한 높은 용해도는 필수 특성 중 하나이며 세라믹 및 유리 생산과 같은 다양한 응용 분야에 유용합니다.

모습	흰색 고체
비중	해당 없음
색상	하얀색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	68.95g/몰
밀도	2.38g/ml
융합점	255°C(491°F)
비점	600°C (1112°F)
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	매우 용해성
용해도	물과 에탄올과 같은 유기용매에 용해됨
증기압	해당 없음
증기 밀도	해당 없음
pKa	해당 없음
pH	해당 없음

일부 속성은 적용할 수 없거나(N/A) 질산리튬에 대한 데이터가 제한적일 수 있습니다.

질산리튬의 안전성과 위험성

질산의 리튬염은 특정 안전 및 위험 고려사항을 제기합니다. 접촉이나 흡입으로 인해 피부, 눈, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. 취급 시에는 장갑, 보안경 등 적절한 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 위장 장애를 일으킬 수 있으므로 섭취를 피하십시오. 위험한 반응을 피하기 위해 호환되지 않는 물질로부터 멀리 보관하십시오. 유출이나 누출이 발생한 경우 즉시 담아서 청소하십시오. 또한 항상 적절한 보관 지침을 따르고 안전하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관하십시오. 안전한 취급 관행을 우선시하고 관련 안전 프로토콜을 준수하여 질산리튬염과 관련된 위험을 최소화하십시오.

위험 기호	경고
보안 설명	– 피부, 눈, 호흡기에 자극적입니다. – 섭취를 피하세요. – 보호 장비를 사용하십시오. – 통풍이 잘 되는 곳에 보관하세요.
UN 식별 번호	UN1477
HS 코드	28342990
위험등급	5.1 (산화제)
포장그룹	II
독성	독성은 낮지만 주의해서 취급하고 적절한 안전 조치를 취해야 합니다.

특정 위험 기호 및 안전 권장 사항은 관할권 및 규정에 따라 다를 수 있습니다. 질산리튬염을 취급할 때는 항상 적절한 안전 데이터 시트와 현지 안전 지침을 참조하십시오.

질산리튬 합성 방법

질산리튬염을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있다.

일반적인 접근법은 탄산리튬(Li2CO₃)과 질산(HNO₃) 사이의 반응을 포함합니다. 이 과정에서 두 화합물은 반응하여 질산의 리튬염과 물(H2O)을 부산물로 생성한다. 이 반응의 화학 반응식은 다음과 같습니다.

Li2CO₃ + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + H2O

또 다른 방법은 수산화리튬(LiOH)을 질산 과 반응시켜 질산의 리튬염과 물을 얻는 것이다. 반응 방정식은 다음과 같습니다.

LiOH + HNO₃ → LiNO₃ + H2O

질산리튬염은 질산을 산화리튬(Li2O)이나 탄산리튬으로 중화시켜 생성된다. 방정식은 다음과 같습니다.

Li2O + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + H2O Li2CO₃ + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + CO2 + H2O

이러한 모든 방법에서는 반응성과 잠재적인 위험으로 인해 시약과 제품을 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. 질산리튬염의 성공적인 생산을 위해서는 합성 과정에서 적절한 안전 조치와 통제된 조건이 필수적입니다.

질산리튬의 용도

질산의 리튬염은 독특한 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다. 그 용도는 다음과 같습니다.

• 공기 처리: 질산의 리튬 염은 공기 처리 응용 분야에서 건조제 역할을 하여 공기에서 수분을 제거하여 부식을 방지하고 최적의 환경 조건을 유지합니다.
• 화학 합성 시약: 다양한 화학 반응에서 질산염 이온의 공급원 역할을 하여 다른 화합물 및 물질의 합성에 유용합니다.
• 특수 화학물질: 촉매제, 부식 억제제 등 특수 화학물질 생산에 사용됩니다.
• 불꽃놀이 및 불꽃놀이: 질산의 리튬 염은 불꽃놀이에서 산화제로서 중요한 역할을 하며 불꽃놀이에서 볼 수 있는 밝은 빨간색에 기여합니다.
• 제약 산업: 제약 산업에서는 특정 제약 제제에 대한 화학 합성 및 연구 시 시약으로 질산리튬염을 사용합니다.
• 리튬 배터리: 배터리에 직접 사용되지는 않지만 질산의 리튬염은 리튬 이온 배터리 산업과 관련이 있습니다. 제조업체는 질산의 리튬염에서 추출한 리튬염을 이러한 배터리에 사용되는 전해질에 통합합니다.
• 원자로: 일부 유형의 원자로는 중성자 흡수 특성 때문에 질산 리튬염을 냉각제로 사용합니다.
• 세라믹 및 유리 생산: 세라믹 및 유리 제조 공정에서 질산 리튬염은 용제 역할을 합니다. 재료의 융점을 효과적으로 낮추어 작업성과 제품 품질을 향상시킵니다.
• 열 전달 유체: 질산의 리튬 염은 물에 대한 용해도가 높기 때문에 열 전달 유체, 특히 태양 에너지 시스템에 적용됩니다. 효율적인 열 교환을 촉진하고 열 에너지를 저장할 수 있습니다.

질문:

Q: 질산리튬(LiNO₃) 분자에는 총 원자가 몇 개 있나요?

A: 질산 리튬염 분자에는 5개의 원자가 있습니다. 즉, 리튬 원자(Li) 1개, 질소 원자(N) 1개, 산소 원자(O) 3개입니다.

Q: 질산구리(II) 6수화물과 크롬산리튬 2수화물의 올바른 공식은 무엇입니까?

A: 올바른 공식은 질산구리(II) 육수화물의 경우 Cu(NO₃)²·6H2O이고, 크롬산리튬 이수화물의 경우 Li2CrO₄·2H2O입니다.

Q: 0.5M 용액 250ml를 준비하려면 몇 그램의 질산리튬이 필요합니까?

A: 0.5M 용액 250ml를 준비하려면 질산리튬염 17.24g이 필요합니다.

Q: 질산리튬은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?

A: 질산의 리튬염은 이온성 화합물입니다.

Q: LiNO₃는 물에 용해되나요?

A: 네, 질산리튬(LiNO₃)은 물에 용해됩니다.

Q: 균형 방정식에서 LiNO₃ 앞에 어떤 계수가 나타나야 합니까?

A: 균형 방정식에서 계수 “2”는 LiNO₃ 앞에 나타나야 합니다.

Q: 다음 화합물 중 물에 녹는 화합물은 몇 개입니까? Pb(OH)2, LiNO₃, NH₄Br, K2S

A: 세 가지 화합물은 수용성입니다: LiNO₃, NH₄Br 및 K2S.

Q: LiNO₃는 용해성이 있나요?

A: 네, LiNO₃는 용해성입니다.

Q: LiNO₃는 수용성인가요 아니면 고체인가요?

A: LiNO₃는 물에 용해되면 수용성입니다.

Q: LiNO₃는 산성인가요, 염기성인가요, 중성인가요?

A: 질산리튬염(LiNO₃)은 중성 화합물입니다.

Q: 질산리튬(LiNO₃) 분자에는 총 원자가 몇 개 있나요?

A: 질산리튬 분자에는 5개의 원자가 있습니다: 리튬(Li) 원자 1개, 질소(N) 원자 1개, 산소(O) 원자 3개.

Q: LiNO₃는 이온성인가요, 공유성인가요?

A: LiNO₃는 이온성 화합물입니다.