중탄산칼슘(Ca(HCO3)2)은 칼슘, 탄소, 산소를 함유한 화합물입니다. 미네랄 워터에서 흔히 발견되며 뼈 건강과 근육 기능에 중요합니다.
| IUPAC 이름 | 탄산수소칼슘 |
| 분자식 | Ca(HCO3)2 |
| CAS 번호 | 3983-19-5 |
| 동의어 | 탄산수소칼슘, 탄산수소칼슘, 수화탄산수소칼슘, 수화탄산수소칼슘, EINECS 223-070-3 |
| 인치 | InChI=1S/C2H2O3.Ca/c3-1(4)2(5)6;/h(H2,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 |
중탄산칼슘의 성질
중탄산 칼슘 포뮬러
중탄산칼슘의 화학식은 Ca(HCO3)2입니다. 이는 화합물이 Ca2+ 이온 1개와 HCO3- 이온 2개로 구성되어 있음을 나타냅니다. 공식은 화합물의 구성과 화학적 특성을 이해하는 데 중요합니다. Ca(HCO3)2는 탄산칼슘을 탄산수에 용해시키거나 수산화칼슘을 이산화탄소와 반응시켜 생성될 수 있습니다.
중탄산칼슘 몰 질량
Ca(HCO3)2의 몰 질량은 162.114 g/mol입니다. 이는 화합물의 각 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. Ca(HCO3)2에는 칼슘, 수소, 탄소 및 산소 원자가 포함되어 있으며, 몰 질량은 이들 원자의 총 질량을 반영합니다. 몰 질량을 아는 것은 화학 반응에 필요한 Ca(HCO3)2의 양을 결정하거나 용액의 농도를 결정하는 데 중요합니다.
중탄산칼슘의 끓는점
Ca(HCO3)2는 끓는점에 도달하기 전에 분해됩니다. 정상 대기압에서 Ca(HCO3)2는 50°C 이상의 온도에서 탄산칼슘, 물 및 이산화탄소로 분해됩니다. 따라서 끓는점이 없습니다.
중탄산칼슘 융점
Ca(HCO3)2는 녹는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 녹는점이 없습니다. 50°C 이상의 온도에서는 탄산칼슘, 물, 이산화탄소로 분해됩니다. 그러나 Ca(HCO3)2의 열분해는 2613°C의 높은 융점을 갖는 산화칼슘을 생성하는 데 사용될 수 있습니다.
중탄산칼슘의 밀도 g/mL
Ca(HCO3)2의 밀도는 2.21g/mL입니다. 이는 Ca(HCO3)2 1입방센티미터의 무게가 2.21그램임을 의미합니다. Ca(HCO3)2의 밀도는 탄산칼슘의 밀도인 2.71g/mL보다 낮습니다. 물질의 밀도는 단위 부피당 물질의 질량을 결정하는 데 중요하며 용액의 농도를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
중탄산칼슘의 분자량
Ca(HCO3)2의 분자량은 162.114 g/mol입니다. 이 값은 화합물의 칼슘, 수소, 탄소 및 산소의 원자량을 더하여 계산됩니다. 분자량은 화학반응에 필요한 Ca(HCO3)2의 양을 결정하고 용액의 농도를 결정하는 데 중요합니다.
중탄산칼슘의 구조
Ca(HCO3)2는 이온결합과 공유결합으로 인해 복잡한 구조를 가지고 있습니다. 이 화합물은 이온 결합으로 결합된 하나의 Ca2+ 이온과 두 개의 HCO3- 이온으로 구성됩니다. HCO3- 이온 자체는 탄소 원자 1개, 산소 원자 2개, 수소 원자 1개로 구성된 다원자 이온입니다. 탄소 원자는 한 산소 원자와 이중 결합하고 다른 산소 원자와 단일 결합을 이루고, 수소 원자는 산소 원자 중 하나와 결합합니다. Ca(HCO3)2의 구조는 물에서의 반응성과 용해도를 이해하는 데 중요합니다.
| 모습 | 백색분말 |
| 비중 | 2.21g/cm³ |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 162,114g/몰 |
| 밀도 | 2.21g/ml |
| 융합점 | 50°C 이상에서 분해됨 |
| 비점 | 50°C 이상에서 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 물에 용해되고 알코올에 용해되지 않음 |
| 증기압 | 무시할 만한 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 6.4 – 10.3 |
| pH | 8.2 – 8.4 |
중탄산칼슘의 안전성과 위험성
Ca(HCO3)2는 일반적으로 규제 기관에 의해 식품 및 음료에 사용하기에 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 Ca(HCO3)2 분진을 흡입하면 호흡기계 자극을 유발할 수 있습니다. 눈에 닿으면 각막 자극이나 손상을 일으킬 수 있습니다. Ca(HCO3)2를 다량 섭취하면 위장 자극을 유발할 수 있습니다. Ca(HCO3)2를 취급하면 민감한 사람에게 피부 자극이나 피부염이 발생할 수도 있습니다. Ca(HCO3)2로 작업할 때는 장갑, 보안경 착용 등 적절한 취급 절차를 따르는 것이 중요합니다. 또한, Ca(HCO3)2를 서늘하고 건조한 곳에 보관하고 부적합한 물질과 멀리 떨어진 곳에 보관하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 무독성이며 안전함 |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 2836.50.00 |
| 위험 등급 | 위험하지 않다 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 무독성이며 안전함 |
중탄산칼슘의 합성 방법
탄산칼슘(CaCO3) 과 이산화탄소(CO2) 및 물(H2O)이 반응하여 Ca(HCO3)2가 합성됩니다. 이 반응은 이산화탄소와 탄산칼슘이 존재하는 특정 수역에서 자연적으로 발생할 수 있습니다.
Ca(HCO3)2를 생성하기 위해 이산화탄소를 수산화칼슘(Ca(OH)2) 용액에 통과시킬 수 있습니다. 이 반응은 탄산칼슘을 형성하고, 이는 과량의 이산화탄소와 반응하여 Ca(HCO3)2를 형성합니다.
Ca(HCO3)2를 합성하는 또 다른 방법은 염화칼슘(CaCl2) 과 중탄산나트륨(NaHCO3)을 반응시키는 것입니다. 이 반응에서는 Ca(HCO3)2와 염화나트륨(NaCl) 및 이산화탄소가 생성됩니다.
Ca(HCO3)2는 상대적으로 불안정한 화합물이며 열이나 산성 조건에서 탄산칼슘 과 이산화탄소로 분해된다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 분해를 방지하려면 Ca(HCO3)2를 주의해서 취급하고 보관해야 합니다.
중탄산칼슘의 용도
Ca(HCO3)2의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 식품 및 음료: 특정 제과류, 잔류제 및 청량음료 생산 시 식품 첨가물로 사용됩니다.
- 수처리: 물의 알칼리도를 높이는 데 사용되며, 이는 파이프 부식을 방지하고 산성 수원의 산성도를 줄이는 데 도움이 됩니다.
- 농업: 토양의 칼슘 함량을 높이기 위해 토양 개량제로 사용되며, 이는 토양 구조와 식물 성장을 개선할 수 있습니다.
- 의약품: 속쓰림과 소화불량을 완화하는 데 도움이 되는 중화제로 일부 제산제 제제에 사용됩니다.
- 건축: 시멘트 및 석고와 같은 특정 건축 자재 생산에서 칼슘 공급원으로 사용됩니다.
- 청소: 치약, 청소용 파우더 등 일부 청소 제품에서 순한 연마제로 사용됩니다.
- 화장품: 일부 화장품 제제에서 제품 pH를 유지하는 데 도움이 되는 완충제로 사용됩니다.
질문:
Q: 탄산수소칼슘이란 무엇인가요?
A: Ca(HCO3)2는 탄산칼슘이 이산화탄소 및 물과 반응하여 형성되는 백색 결정성 분말입니다.
Q: 중탄산칼슘을 형성하려면 어떤 세 가지 물질이 상호 작용해야 합니까?
A: 탄산칼슘, 이산화탄소, 물은 상호작용하여 Ca(HCO3)2를 형성해야 합니다.
Q: 중탄산칼슘은 팽창제인가요?
A: 네, Ca(HCO3)2는 베이킹 시 반죽을 부풀리는 데 도움이 되는 이탈제로 사용할 수 있습니다.
질문: 중탄산칼슘 귀 결정이 용해되는 경우가 있나요?
A: 예, 귀의 Ca(HCO3)2 결정은 저절로 용해되거나 치료(예: 특정 약물 사용 또는 방법)를 통해 용해될 수 있습니다.
Q: Ca(HCO3)2 1몰에 포함된 원자의 총 몰수는 얼마입니까?
A: Ca(HCO3)2 1몰에는 10몰의 원자가 있습니다.
Q: Ca(HCO3)2에는 원자가 몇 개 있나요?
A: Ca(HCO3)2에는 칼슘 원자 1개, 탄소 원자 2개, 수소 원자 6개, 산소 원자 9개를 포함하여 총 18개의 원자가 존재합니다.
Q: Ca(HCO3)2란 무엇입니까?
A: Ca(HCO3)2는 중탄산칼슘의 화학식으로, 탄산칼슘이 이산화탄소 및 물과 반응하여 형성되는 화합물입니다.