이트륨

우주 임무에서 얻은 달 토양 샘플에 다량의 이트륨이 포함되어 있다는 사실을 알고 계셨습니까? 마찬가지로 지각에서 이 화학 원소는 일반적으로 이온 교환을 통해 화성암에서 추출됩니다. 반면에 야금 및 기타 산업에는 다양한 응용 분야가 있습니다. 아래에서 정의, 속성, 원산지 및 용도를 알아보세요.

이트륨이란 무엇입니까?

전성, 연성, 반응성, 공기 중 산화성이 우수한 것으로 인정받는 원소입니다. 일반적으로 희토류에 포함되어 있는 반짝이는 은백색 전이 금속입니다. 게다가 화학적 성질도 란탄족과 유사합니다. 따라서 란타늄 위의 IIIB족에 위치합니다.

이트륨 기호

Y 최초의 주기율계에 등장한 화학 원소 이트륨의 초기 기호는 Yt였습니다. 나중에 그것은 발견된 스웨덴의 작은 마을인 Ytterby를 기리기 위해 현재의 것으로 대체되었습니다. 또한 Terbium, Erbium 및 Ytterbium과 같은 다른 금속도 이곳 덕분에 명명되었습니다.

이트륨의 특성

원자 질량은 88.90 amu, 육각형 결정 구조, +3의 산화수를 가지고 있습니다. 열과 전기의 좋은 전도체이며, 알루미늄과 합금하면 경도가 높습니다. 이 금속의 다른 특성을 살펴보십시오.

  • 화학적 반응성 : 특정 조건에서는 반응성이 매우 높습니다.
  • 녹고 끓는점 : 높음.
  • 연성 : 실이나 실을 얻을 때까지 깨지지 않고 변형될 수 있습니다.
  • 상태 : 상온에서 일반적인 상태는 고체이다.
  • 변경 : 326.85°C 이상에서 화상을 입습니다.
  • 색상 : 빛나는 은색 톤의 흰색.
  • 온도 : 금속 부스러기 및 먼지는 일반적으로 20°C에서 발화합니다.
  • 전성 : 얇은 시트를 형성하는 특성을 가지고 있습니다.
  • 안정성 : 공기 중에서는 400°C 이하의 온도에서는 상당히 안정하나, 미세하게 나누어지면 일반적으로 불안정하다.
  • 밀도 : 매우 가벼운 원소입니다.

이트륨의 화학적 및 물리적 특성

  1. 원자번호 : 39
  2. 밀도(g/ml) : 4472kg/m³
  3. 비열 : 300 J/(K-kg)
  4. 공유결합 반경(Å) : 162pm
  5. 레벨당 전자 수 : 2, 8, 18, 9, 2
  6. 끓는점 : 3336°C (3609K)
  7. 1차 이온화 전위(eV) : 600 kJ/mol
  8. 음속 : 293.15K에서 3300m/s
  9. 전자 구성 : [Kr]4d 1 5s 2
  10. 기화엔탈피 : 363 kJ/mol
  11. 융점 : 1526°C (1799K)
  12. 원자질량(g/mol) : 88.90585
  13. 산화물 : 약한 염기
  14. 융합엔탈피 : 11.4 kJ/mol
  15. 원자 반경(Å) : 212pm
  16. 전기음성도 : 1.22
  17. 산화 상태 : 3

이트륨의 유래

이 발견은 1794년 핀란드의 화학자 요한 가돌린(Johan Gadolin)의 책임이었습니다. 이 발견은 이트리아(Yttria) 광물 내에 있는 스웨덴의 한 마을인 이터비(Ytterby)의 유명한 광산에서 일어났습니다. 나중에 독일의 프리드리히 뵐러(Friedrich Wöhler) 덕분에 1828년에 큰 성공을 거두며 고립되었습니다.

이트륨의 역사에 따르면 이 화학 원소는 최초의 분리된 희토류였습니다. 나중에 그들은 Ytterby 광산에서 추출한 광물로부터 스칸듐과 같은 다른 원소를 합성할 수 있었습니다. 또한 동일한 이트리아 광물로 여러 원소가 합성되었습니다.

이트륨은 무엇을 위해 사용됩니까?

오늘날 이 요소는 녹 및 금속과 같은 다양한 응용 분야에 사용됩니다. 예를 들어, 금속 산업에서는 합금을 만들기 위해 상업적으로 사용됩니다. 실제로 다음과 같은 특성과 조건으로 인해 사용 방법이 늘어나고 있습니다.

  • 산화 이트륨은 마이크로파 필터 및 음향 에너지 전달에 이상적인 화합물인 합성 가넷을 만드는 데 사용됩니다.
  • 알루미늄이나 가돌리늄에 결합된 이트륨 산화물은 자기 특성을 가지며 모스 경도 8.5의 광물 경도를 가지며 종종 보석으로 사용됩니다.
  • 몰리브덴, 크롬, 티타늄 및 지르코늄 입자를 줄이기 위해 약간의 양이 사용됩니다.
  • 에틸렌 중합 과정에서 촉매 역할을 합니다.
  • 이는 X선 강화 스크린의 구성 요소로 사용됩니다.
  • 전기 오토바이의 리튬이온 배터리에 첨가되어 충전 속도와 사용 주기를 향상시킵니다.
  • Yttralox 투명 세라믹은 고온에 강한 렌즈, 레이저, 적외선 창 및 고강도 램프용 산화 이트륨으로 만들어졌습니다.
  • 그 산화물은 유리에 강도를 추가하는 데 사용됩니다.
  • TV 음극선관에서 적색광을 형성하기 위해 형광체의 구성 요소로 사용됩니다.
  • 항공 터빈의 니켈 초합금에는 소량이 첨가되는 경우가 많습니다.

이트륨은 어디에서 발견되나요?

지구상에 존재하는 희토류 중 가장 풍부한 희토류이지만 추출이 상당히 어렵다. 그러나 스웨덴, 그린란드, 일본, 콜로라도 및 노르웨이에서 발견됩니다. 또한 이 원소의 특성은 일반적으로 Nuevita, Fergusonite 및 Bastnasite와 같은 광물에서 발견됩니다.

결론적으로, 이트륨은 가볍고 연성이며 가단성이 있고 반응성이 있는 화학 원소입니다. 전기와 열을 전도할 수 있으며 실온에서 불이 켜집니다. 전이금속 중 하나이며 희토류와 유사합니다.