이산화염소 또는 ClO2는 수처리 및 식품 보존에 사용되는 매우 효과적이고 빠르게 작용하는 표백제입니다. 자극적인 냄새가 나는 황록색 가스이다.
| IUPAC 이름 | 이산화염소 |
| 분자식 | ClO2 |
| CAS 번호 | 10049-04-4 |
| 동의어 | 과산화염소, ClO2, 산화염소(IV) |
| 인치 | InChI=1S/ClO2/c2-1-3 |
이산화염소 공식
이산화염소의 공식은 ClO2입니다. 염소 원자 1개와 산소 원자 2개로 구성된 반응성이 높은 가스입니다. 이산화염소의 공식은 분자 구조를 반영하며, 이는 반응성, 안정성 및 용해도를 포함한 물리적, 화학적 특성을 이해하는 데 중요합니다.
ClO2 몰 질량
ClO2의 몰질량은 67.45 g/mol입니다. 강력한 미백 특성으로 알려진 반응성이 매우 높은 산화제입니다. ClO2는 수처리, 종이 표백, 식품 보존 등 다양한 산업 및 가정용 응용 분야에서 소독제 및 소독제로 널리 사용됩니다. 물질의 몰 질량은 밀도, 끓는점, 용해도를 포함한 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다.
ClO2의 끓는점
ClO2의 끓는점은 11.3°C(52.3°F)입니다. ClO2는 표준 온도 및 압력에서 황록색 가스로 존재합니다. 자극적인 냄새가 나고 반응성이 매우 높아 산화제로서의 효과가 뛰어납니다. 물질의 끓는점은 안정성, 휘발성 및 운송성을 결정하는 데 도움이 되는 중요한 물리적 특성입니다.
ClO2 녹는점
ClO2의 녹는점은 -51.5°C(-60.7°F)입니다. 표준 온도 및 압력에서 기체로 고체 상태를 갖지 않습니다. ClO2는 물에 잘 녹으며 일반적으로 수처리 및 식품 보존 분야에서 소독제 및 소독제로 사용됩니다. 물질의 녹는점은 특히 상태 변화와 관련된 반응에서 물리적, 화학적 거동에 영향을 미칠 수 있는 중요한 특성입니다.
ClO2 밀도 g/ml
ClO2의 밀도는 표준 온도 및 압력에서 1.97g/mL입니다. 다양한 산업 분야에서 표백제 및 소독제로 일반적으로 사용되는 반응성이 높은 가스입니다. 물질의 밀도는 운송, 보관, 취급 등 다양한 공정에서 물질의 거동에 영향을 미칠 수 있는 중요한 물리적 특성입니다.
ClO2 분자량
ClO2의 분자량은 67.45g/mol입니다. 수처리, 종이 표백 및 식품 보존 용도에 널리 사용되는 산화제입니다. 물질의 분자량은 밀도, 끓는점, 용해도 등 물리적, 화학적 거동에 영향을 미치는 중요한 특성입니다.
ClO2의 구조
ClO2의 구조는 분자식 ClO2로 표시됩니다. 염소 원자 1개와 산소 원자 2개로 구성된 반응성이 높은 가스입니다. 분자는 구부러진 모양을 가지고 있으며 본질적으로 극성입니다. 즉, 양극 끝과 음극 끝이 있습니다. ClO2의 구조는 다양한 용매에서의 화학적 반응성, 안정성 및 용해도에서 중요한 역할을 합니다.
| 모습 | 황록색 가스 |
| 비중 | 1.97g/ml |
| 색상 | 황록색 |
| 냄새가 나다 | 에이커 |
| 몰 질량 | 67.45g/몰 |
| 밀도 | 1.97g/ml |
| 융합점 | -51.5°C(-60.7°F) |
| 비점 | 11.3°C(52.3°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음(가스) |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물과 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 지정되지 않음 |
| 증기 밀도 | 지정되지 않음 |
| pKa | 지정되지 않음 |
| pH | 지정되지 않음 |
참고 나열된 값 중 일부는 사용 가능한 데이터를 기반으로 한 추정치입니다. 물질의 특성에 대한 구체적이고 정확한 정보를 얻으려면 신뢰할 수 있는 출처에 문의하는 것이 항상 가장 좋습니다.
이산화염소의 안전성과 위험성
ClO2는 올바르게 취급하지 않을 경우 심각한 건강 및 안전 위험을 초래할 수 있는 반응성이 매우 높은 독성 물질입니다. 고농도의 ClO2 가스에 노출되면 눈, 코, 목이 자극될 뿐만 아니라 호흡 문제와 호흡 곤란이 발생할 수 있습니다. ClO2를 섭취하면 메스꺼움, 구토, 설사 등 심각한 소화 장애가 발생할 수 있습니다. ClO2와 피부가 접촉하면 자극과 화학적 화상을 일으킬 수 있습니다. 또한 ClO2는 가연성이며 열이나 스파크가 있는 경우 발화될 수 있습니다. ClO2와 관련된 위험을 최소화하려면 장갑, 고글, 호흡기 등 적절한 개인 보호 장비를 사용하는 것이 중요합니다. ClO2가 환경으로 방출되는 것을 방지하려면 안전한 보관 및 취급 방법을 따르는 것도 중요합니다.
| 위험 기호 | 산화제, 독성 |
| 보안 설명 | S2- 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관하십시오. S22- 먼지를 흡입하지 마십시오. S26- 눈에 닿은 경우 즉시 다량의 물로 씻어내고 의사의 진료를 받으십시오. |
| AN 식별자 | 유엔 1479 |
| HS 코드 | 2828.90.90 |
| 위험 등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 이산화염소는 흡입, 섭취 또는 피부 접촉 시 독성이 매우 높습니다. 이로 인해 호흡 곤란, 소화 장애, 눈 자극 및 화학적 화상이 발생할 수 있습니다. |
이산화염소 합성 방법
ClO2는 일반적으로 염소산염-아염소산염 공정과 전기분해 공정이라는 두 가지 주요 방법으로 합성됩니다.
염소산염-아염소산염 공정은 염소산나트륨을 황산과 같은 산과 반응시켜 ClO2를 생성하는 과정을 포함합니다. 이 공정은 산업 규모로 수행될 수 있으며 일반적으로 수처리 및 기타 응용 분야를 위한 ClO2 생산에 사용됩니다.
전기분해 공정에는 전류를 사용하여 ClO2를 생성하는 과정이 포함됩니다. 이 공정은 일반적으로 실험실에서 수행되며 연구 및 실험을 위해 소량의 ClO2를 생산하는 데 사용됩니다.
사용된 합성 방법에 관계없이 ClO2를 취급할 때는 적절한 안전 프로토콜을 따르고 적절한 보호 장비를 사용하는 것이 중요합니다. 여기에는 독성이 강한 가스에 노출되지 않도록 장갑, 눈 보호구 및 호흡기를 착용하는 것이 포함됩니다.
이러한 방법 외에도 아염소산나트륨과 산의 반응이나 염소산나트륨과 염산의 반응을 통해 이산화염소가 생성될 수도 있습니다. 합성 방법의 선택은 특정 용도와 최종 제품의 원하는 특성에 따라 달라집니다.
이산화염소의 용도
이산화염소는 수처리, 식품 보존, 표백 등 다양한 용도로 사용되는 다용도 화학물질입니다. 이산화염소의 가장 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
수처리용 이산화염소는 일반적으로 식수, 폐수 및 산업 공정수 처리 시 소독제로 사용됩니다. 박테리아, 바이러스, 기생충을 포함한 광범위한 병원체에 대해 매우 효과적이며 종종 염소나 오존의 대안으로 사용됩니다.
식품 보존용 이산화염소는 과일, 야채, 육류 및 기타 식품 보존 시 항균제로 사용됩니다. 박테리아, 효모, 곰팡이 등 다양한 미생물에 효과적이며 식품의 유통기한을 연장하는 데 도움이 됩니다.
이산화염소는 목재 펄프 및 기타 섬유를 표백하여 밝고 균일한 색상을 생성하는 데 사용됩니다. 또한 불순물을 제거하고 백색도를 향상시키기 위해 면, 양모 등의 표백 직물에도 사용됩니다.
기타 용도 이산화염소는 산업 및 도시 폐기물 처리뿐만 아니라 염소산염, 클로라민 및 기타 소독제와 같은 기타 화학 물질의 생산에도 사용됩니다. 모든 응용 분야에서 이산화염소는 매우 효과적이며 다른 화학 처리에 비해 많은 이점을 제공합니다. 그러나 이산화염소는 올바르게 취급하지 않을 경우 심각한 건강 및 안전 위험을 초래할 수 있는 반응성이 높고 독성이 강한 물질이므로 취급 및 사용할 때 주의를 기울이는 것이 중요합니다.