요오드(I2)는 두 개의 요오드 원자로 구성된 분자입니다. 실온에서는 어두운 색의 고체이며, 가열하면 보라색 증기로 승화할 수 있습니다. 요오드는 인간의 갑상선 호르몬 생산에 필수적인 요소입니다.
| IUPAC 이름 | 다이요오드 |
| 분자식 | I2 |
| CAS 번호 | 7553-56-2 |
| 동의어 | 분자 요오드, 분자 요오드, 요오드 결정, 승화 요오드, 이원자 요오드 |
| 인치 | InChI=1S/I2/c1-2 |
요오드의 성질
요오드 공식
요오드의 화학식은 I2이며 이는 두 개의 요오드 원자로 구성되어 있음을 나타냅니다. 공식은 존재하는 원자의 수를 나타내기 위해 원소 기호와 아래 첨자를 사용하여 작성됩니다. 요오드 공식은 요오드의 화학적 특성을 결정하고 요오드와 관련된 화학 반응을 작성하는 데 필수적입니다.
요오드 몰 질량
I2의 몰 질량은 약 253.81g/mol입니다. 불소, 염소, 브롬, 아스타틴과 같은 족에 속하는 할로겐 원소입니다. I2의 몰 질량은 두 원자의 원자 질량(각각 126.90 g/mol)을 더하여 계산됩니다. I2의 몰 질량은 주어진 샘플에 존재하는 I2의 양을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다.
요오드의 끓는점
I2의 끓는점은 184.3°C로 실온에서 고체입니다. 가열되면 I2는 액체상을 통과하지 않고 보라색 가스로 직접 승화됩니다. I2의 끓는점은 염소 및 브롬과 같은 다른 할로겐에 비해 상대적으로 낮습니다. 이러한 낮은 끓는점 덕분에 I2는 승화를 통해 쉽게 정제될 수 있습니다.
요오드의 녹는점
I2의 녹는점은 113.7°C로 다른 할로겐에 비해 상대적으로 낮습니다. 이러한 낮은 녹는점은 I2가 쉽게 녹을 수 있고 사진 및 I2 결정 생산과 같은 다양한 응용 분야에 사용될 수 있음을 의미합니다. 또한 I2의 녹는점은 끓는점에 가까워 승화에 의한 정제가 더 쉽습니다.
요오드 밀도 g/mL
I2의 밀도는 실온 및 압력에서 약 4.93g/mL입니다. 이는 I2의 밀도가 1g/mL인 물보다 밀도가 더 높다는 것을 의미합니다. I2의 밀도가 높기 때문에 유기 화합물 생산 및 의료 영상의 조영제와 같은 다양한 응용 분야에 유용합니다.
요오드 분자량
I2의 분자량은 두 원자의 원자량을 더하여 계산됩니다. I2의 원자량은 126.90g/mol이며, 이는 분자량이 약 253.81g/mol임을 의미합니다. I2의 분자량은 물리적, 화학적 특성을 결정하는 중요한 요소입니다.
요오드의 구조
I2는 이원자 분자입니다. 즉, 두 개의 I 원자로 구성되어 있습니다. 이들 원자는 원자가 전자를 공유할 때 형성되는 공유 결합에 의해 서로 결합됩니다. 두 원자 사이의 결합은 상대적으로 약하기 때문에 I2는 다른 할로겐에 비해 녹는점과 끓는점이 낮습니다.
| 모습 | 짙은 회색-검정색 결정질 고체 |
| 비중 | 4.93g/cm³ |
| 색상 | 보라색(증기), 진한 회흑색(고체) |
| 냄새가 나다 | 매운, 질식하는 |
| 몰 질량 | 253.81g/몰 |
| 밀도 | 4.93g/cm³ |
| 융합점 | 113.7°C |
| 비점 | 184.3°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 20°C에서 0.03g/100mL |
| 용해도 | 에탄올, 에테르, 클로로포름과 같은 유기용매에 용해됩니다. |
| 증기압 | 25°C에서 0.4mmHg |
| 증기 밀도 | 8.7(공기=1) |
| pKa | 10.3 |
| pH | 해당 없음 |
요오드의 안전성과 위험성
I2는 올바르게 처리하지 않으면 위험할 수 있습니다. 피부와 눈에 심한 자극과 화상을 일으킬 수 있으며, 다량 섭취할 경우 독성이 있을 수 있습니다. I2 증기를 흡입하면 호흡기 문제가 발생할 수도 있습니다. I2는 열과 발화원으로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. I2를 취급할 때는 장갑, 고글, 인공호흡기와 같은 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다. 노출된 경우, 해당 부위를 물로 씻어내고 즉시 의사의 진료를 받아야 합니다. 잠재적인 위험을 방지하려면 I2를 취급할 때 적절한 안전 프로토콜을 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | T(독성), Xn(유해) |
| 보안 설명 | 열/스파크/화염/뜨거운 표면으로부터 멀리 보관하십시오. 먼지/연기/가스/미스트/증기/스프레이를 흡입하지 마십시오. 장갑/의복/보안경/안면 보호구를 착용하십시오. 흡입한 경우: 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기고 호흡하기 쉬운 자세로 안정을 취하시오. 삼킨 경우: 입을 헹구십시오. 구토를 유도하지 마십시오. 피부(또는 머리카락)에 묻은 경우: 오염된 모든 의복을 즉시 벗으십시오. 물/샤워로 피부를 헹구십시오. |
| UN 식별 번호 | UN 3490(요오드), UN 3491(고체 요오드) |
| HS 코드 | 2801.20 |
| 위험등급 | 6.1 (유독물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 요오드는 다량 섭취하면 독성이 있을 수 있으며 피부와 눈에 심한 자극과 화상을 일으킬 수 있습니다. 요오드 증기를 흡입하면 호흡기 문제가 발생할 수도 있습니다. |
요오드 합성 방법
다양한 방법으로 I2를 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 염소 나 질산 과 같은 산화제로 요오드화물 이온을 산화시키는 것입니다. Sandmeyer 반응은 이 방법의 이름입니다.
또 다른 방법은 ICl과 요오드화 칼륨 의 반응을 포함합니다. Merck 반응은 이 방법의 이름입니다.
I2는 I2의 천연 공급원인 조류에서도 얻을 수 있습니다. 이 과정에는 해조류를 수확하고 연소하여 재에서 I2를 추출하는 과정이 포함됩니다. Calvert-Lewin 반응은 이 방법의 이름입니다.
요오드화수소와 과산화수소의 반응으로 I2가 합성될 수 있습니다. Dowd 프로세스는 이 방법의 이름입니다.
또 다른 방법은 요오드화인과 인을 반응시켜 삼요오드화인과 적린을 생성하는 방법입니다. 삼요오드화인은 가수분해되어 I2를 생성합니다.
I2를 합성하는 다른 방법으로는 요오드화물과 수산화칼륨의 반응, 요오드화물과 황산의 반응, 요오드화물 용액의 전기분해 등이 있습니다. 방법의 선택은 특정 용도와 원자재의 가용성에 따라 달라집니다.
요오드의 용도
I2는 다양한 산업 및 응용 분야에서 광범위하게 사용됩니다. I2의 가장 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 의학(Medicine) : 의학에서 방부제, 소독제, 살균제로 사용됩니다. 또한 갑상선종, 갑상선항진증과 같은 갑상선 질환도 치료합니다.
- 사진: 사진용 감광성 재료를 생산하기 위해 제조업체는 요오드화은 생성에 I2를 사용합니다.
- 농업: 식물 성장을 촉진하고 가축의 요오드 결핍을 예방하기 위해 토양 영양분으로 사용됩니다.
- 식품 산업: 요오드 결핍을 예방하기 위해 사람들은 소금 및 기타 식품에 식이 보충제로 I2를 첨가합니다.
- 수처리 : 물 소독제로 사용되며 물에서 불순물을 제거하는 데 사용됩니다.
- 화학 산업: 폴리머, 염료, 의약품 등 다양한 화학 물질 생산에 사용됩니다.
- 분석 화학: 전분, 지질 및 기타 화합물의 존재를 감지하기 위해 분석 화학의 시약으로 사용됩니다.
- 원자력 에너지: 핵의학 및 암 치료에는 I-131이 사용됩니다.
- 과학 연구: 다양한 화학적, 생물학적 과정을 연구하기 위한 과학 연구에도 사용됩니다.
질문:
질문: 요오드는 금속인가요?
A: 아니요, I2는 금속이 아닙니다. 비금속입니다.
Q: 요오드에는 몇 개의 원자가 전자가 있습니까?
A: 요오드는 7개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
질문: 요오드란 무엇입니까?
A: I2는 기호 I, 원자 번호 53의 화학 원소입니다. 이는 인체 건강에 필수적인 비금속이며 다양한 산업 및 과학 응용 분야를 가지고 있습니다.
Q: 요오드는 어디에 사용되나요?
A: I2는 방부제, 소독제, 식이 보충제, 수처리제, 토양 영양제 및 다양한 화학 물질, 의약품 및 폴리머 생산을 포함하여 광범위한 용도로 사용됩니다.
Q: I2는 극성인가요, 비극성인가요?
A: I2(요오드)는 비극성 분자입니다.
Q: i2의 평균 훈련 속도는 얼마입니까?
A: I2 형성의 평균 속도는 관련된 특정 반응 및 조건에 따라 달라지며 실험적으로 또는 이론적 분석을 통해 계산해야 합니다.
Q: I2란 무엇인가요?
A: I2는 주기율표 할로겐족의 일부인 비금속 원소인 요오드의 화학식입니다. 실온에서는 짙은 보라색 고체이며 다양한 산업 및 의료 용도로 사용되는 할로겐입니다.