염화납 - PbCl2, 7758-95-4

염화납(PbCl2)은 납과 염소가 결합하여 형성된 백색 결정성 고체입니다. 안료, 염료, 화학합성 원료 등 다양한 용도로 사용됩니다.

IUPAC 이름	납(II) 염화물
분자식	PbCl2
CAS 번호	7758-95-4
동의어	이염화납, 염화납, 이염화납(II), 이염화납
인치	InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2

염화납의 성질

염화납 포뮬러

이염화 납의 공식은 PbCl2입니다. 이는 이염화납의 각 단위에 납(Pb) 원자 1개와 염소(Cl) 원자 2개가 포함되어 있음을 나타냅니다. 이 백색 결정질 화합물은 납과 염소 원자의 결합으로 형성됩니다.

염화납 몰 질량

이염화납의 몰 질량은 약 278.1 g/mol입니다. 이 값은 납 원자 1개(207.2 g/mol)와 염소 원자 2개(2 * 35.5 g/mol)의 원자 질량을 더하여 얻습니다.

염화납의 끓는점

이염화납의 끓는점은 약 섭씨 1,074도(화씨 1,967도)입니다. 이 온도에서 고체 이염화납은 기체 상태로 변합니다.

염화납의 녹는점

이염화납의 녹는점은 약 섭씨 501도(화씨 934도)입니다. 이 온도에서 고체 이염화납은 액체 상태로 변합니다.

염화납의 밀도 g/mL

이염화납의 밀도는 약 5.85g/mL입니다. 이 밀도 값은 1밀리리터의 부피를 차지하는 이염화납의 질량을 나타냅니다.

염화 납 분자량

이염화납의 분자량은 약 278.1g/mol입니다. 이는 이염화납 분자 1몰의 질량을 나타냅니다.

염화납의 구조

이염화납은 납 이온(Pb2+)이 염화물 이온(Cl-)으로 둘러싸여 격자 배열로 이루어진 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 이온 결합은 안정성과 특성에 기여합니다.

염화납의 용해도

이염화납은 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다. 물에 용해되어 무색 용액을 형성하며 용해도는 온도 및 기타 이온의 존재와 같은 요인에 의해 영향을 받을 수 있습니다. 그러나 이염화납은 염산과 같은 특정 산에 더 잘 용해됩니다.

요약하면, 이염화납(PbCl2)은 몰 질량이 약 278.1g/mol인 백색 결정질 화합물입니다. 녹는 점은 섭씨 약 501도이고 끓는점은 섭씨 약 1,074도입니다. 밀도가 5.85g/mL인 이염화납은 물에 대한 용해도가 제한되어 있으며 납과 염화물 이온 사이의 이온 결합으로 인해 뚜렷한 결정 구조를 형성합니다.

모습	흰색 고체
비중	5.85g/ml
색상	하얀색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	278.1g/몰
밀도	5.85g/ml
융합점	501°C
비점	1074°C
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	한계
용해도	염산과 같은 일부 산에 용해됨
증기압	사용 불가
증기 밀도	사용 불가
pKa	사용 불가
pH	사용 불가

인화점, 증기압, 증기 밀도, pKa 및 pH와 같은 일부 특성은 이염화납에 적용할 수 없거나 쉽게 사용할 수 없습니다.

염화납의 안전성과 위험성

이염화납은 여러 가지 안전 위험을 초래합니다. 섭취, 흡입 또는 피부를 통해 흡수되면 독성이 있어 특히 어린이와 임산부에게 건강 위험을 초래합니다. 이염화납을 취급할 때는 피부와 눈에 닿지 않도록 장갑, 보안경 등 적절한 보호 장비가 필요합니다. 또한, 독성 증기의 흡입을 피하기 위해 환기가 잘 되는 곳에서 사용해야 합니다. 유출 및 오염을 방지하려면 주의 깊은 보관 및 취급이 필수적입니다. 우발적으로 노출된 경우 즉시 의료 조치가 필요합니다. 독성으로 인해 안전 예방조치를 따르고 이염화납을 적절하게 처리하는 것은 인간의 건강과 환경을 모두 보호하는 데 필수적입니다.

위험 기호	위험, 독성
보안 설명	독성; 삼키거나 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 유해합니다. 주의해서 사용하세요.
UN 식별 번호	해당 없음(이염화납은 UN 번호를 받지 않음)
HS 코드	2827399000
위험등급	6.1 (유독물질)
포장그룹	III(포장 그룹 III – 경미한 위험을 나타내는 물질)
독성	매우 독성이 있음; 특히 어린이와 임산부에게 건강상의 위험을 초래합니다. 적절한 보안 조치를 사용하십시오.

이염화납은 대량으로 운송되지 않으므로 특정 UN 번호가 지정되지 않지만 독성 물질의 위험 등급(6.1)에 속합니다. 이염화납의 독성으로 인해 취급 및 사용 시 적절한 안전 예방 조치를 취해야 합니다.

염화납의 합성 방법

이염화납을 합성하는 다양한 방법이 존재합니다. 일반적인 접근법은 금속 납을 가열하고 염소 가스를 통과시켜 이염화납을 형성하는 것입니다. 또 다른 방법은 산화납(PbO)을 염산(HCl) 과 반응시켜 이염화납과 물을 생성하는 것입니다.

또 다른 경로에는 수용성 납염이 염화나트륨(NaCl) 과 같은 수용성 염화물 염과 반응하여 고체 침전물로 이염화납을 생성하는 침전법이 포함됩니다. 이중 치환 반응에서는 질산납(Pb(NO3)2)이 염화나트륨 과 같은 가용성 염화물 염과 반응할 때 이염화납이 형성됩니다. 이 반응에서는 이염화납과 질산나트륨(NaNO3)이 생성됩니다.

관련자의 안전을 보장하고 환경에 대한 영향을 최소화하려면 합성 과정에서 적절한 안전 예방조치를 따르는 것이 필수적입니다. 여기에는 이염화납의 독성으로 인해 적절한 환기를 사용하고 적절한 보호 장비를 착용하는 것이 포함됩니다.

염화납의 용도

이염화납은 다양한 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다. 다음은 그 응용 프로그램 중 일부입니다:

안료: 이염화납은 밝기와 불투명도를 부여하여 페인트, 코팅 및 염료에 사용되는 백색 안료입니다.
화학 합성: 화학 합성 공정, 특히 기타 납 화합물 및 화학 물질 생산에서 원료로서 중요한 역할을 합니다.
PVC 안정제: 이염화납은 생산 중 안정제로서 폴리염화비닐(PVC)의 열 안정성과 전반적인 성능을 향상시킵니다.
실험실 시약: 실험실에서는 특정 화학 테스트 및 분석을 위한 활성 시약으로 이염화납을 사용합니다.
염색의 매염제: 염색 과정에서 매염제 역할을 하여 직물과 직물에 염료가 부착되는 것을 촉진합니다.
원자력 응용: 이염화납은 밀도가 높고 감마선을 흡수하는 능력으로 인해 원자로 및 원자력 시설에서 방사선을 효과적으로 차폐합니다.
전기도금: 전기도금 응용 분야에서 이염화 납은 다양한 금속 표면에 얇은 납 층을 적극적으로 증착하여 내식성과 전도성을 향상시킵니다.
배터리: 이염화납은 일부 유형의 납산 배터리에서 중요한 역할을 하며 배터리 화학에 기여합니다.

이염화납은 다양한 응용 분야가 있지만 독성 특성을 갖고 있으므로 건강 및 환경 위험을 방지하기 위해 주의 깊은 취급과 적절한 폐기가 필요합니다.

질문:

Q: 몇 몰의 PbCl2가 형성됩니까?

A: 형성된 몰수는 주어진 반응물의 양과 균형 잡힌 화학 반응식에 따라 달라집니다.

Q: PbCl2는 물에 용해되나요?

A: PbCl2는 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다.

Q: PbCl2는 몇 몰인가요?

A: PbCl2의 몰수는 질량과 몰 질량을 사용하여 결정할 수 있습니다.

Q. 다음 중 물에 녹지 않는 것은 무엇입니까? Li2CO3, NaOH, PbCl2, Ba(OH)2, (NH4)2S.

A: PbCl2는 물에 녹지 않습니다.

Q: PbCl2는 침전물인가요?

A: 예, Pb2+와 Cl-이온이 반응에서 결합하여 고체를 형성하면 침전물입니다.

Q: 염화납은 몇 몰이나 생성되나요?

A: 형성된 몰수는 반응의 화학양론에 따라 달라집니다.

Q: 염화납은 물에 용해되나요?

A: 이염화납은 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다.

Q: 염화납(II) 500.0g에는 몇 개의 공식 단위가 들어있나요?

A: 공식 단위의 수는 몰 질량과 아보가드로 상수를 사용하여 계산할 수 있습니다.

Q: 염화납(II)은 뜨거운 물에서 어떻게 반응합니까?

A: 이염화납(II)은 온도에 따라 용해도가 증가하므로 뜨거운 물에 부분적으로 용해될 수 있습니다.

질문: 염화납(II) 8.32몰에는 몇 그램이 들어있나요?

A: 질량은 이염화납(II)의 몰 질량과 주어진 몰수를 사용하여 결정될 수 있습니다.

Q: 염화납은 용해되나요?