염소산칼슘(Ca(ClO3)2)은 칼슘, 염소, 산소로 구성된 화합물입니다. 불꽃놀이와 성냥의 산화제로 흔히 사용됩니다. 식품 산업의 장비를 살균하는 데에도 사용할 수 있습니다.
| IUPAC 이름 | 염소산칼슘 |
| 분자식 | Ca(ClO3)2 |
| CAS 번호 | 10137-74-3 |
| 동의어 | 염소산, 칼슘염; 수화염소산칼슘; 과염소산칼슘; 칼슘염소산염; UN1456 |
| 인치 | InChI=1S/Ca·2ClHO3/c;2 2-1(3)4/h;2 (H,2,3,4)/q+2;;/p-2 |
염소산칼슘의 성질
염화칼슘 포뮬러
염소산칼슘의 공식은 Ca(ClO3)2입니다. Ca2+ 이온 1개와 ClO3- 이온 2개로 구성됩니다. 염소산칼슘은 이온 화합물입니다. 즉, 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의해 서로 결합되어 있습니다.
염화칼슘 몰 질량
Ca(ClO3)2의 몰 질량은 206.98 g/mol입니다. 이는 화합물을 구성하는 칼슘, 염소 및 산소의 원자 질량을 추가하여 계산할 수 있습니다. 몰 질량은 주어진 반응에 필요한 Ca(ClO3)2의 양을 계산하는 데 중요합니다.
염소산칼슘의 끓는점
Ca(ClO3)2는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 없습니다. 가열하면 Ca(ClO3)2는 염화칼슘(CaCl2)과 산소가스(O2)로 분해됩니다. 이 분해는 발열성이므로 제대로 처리하지 않으면 위험할 수 있습니다.
염소산칼슘 녹는점
Ca(ClO3)2의 녹는점은 135°C입니다. 이는 고체 화합물이 고체에서 액체로 변하는 온도입니다. Ca(ClO3)2는 실온 및 압력에서 백색 결정성 고체입니다.
염소산칼슘의 밀도 g/mL
Ca(ClO3)2의 밀도는 2.4g/mL입니다. 이는 Ca(ClO3)2 1밀리리터의 무게가 2.4그램임을 의미합니다. 밀도는 물질의 분자 밀도를 측정 한 것입니다. Ca(ClO3)2는 밀도가 1g/mL인 물보다 밀도가 높습니다.
염화칼슘의 분자량
Ca(ClO3)2의 분자량은 206.98 g/mol입니다. 이는 몰질량과 동일하며 화합물의 개별 원소의 원자량을 더하여 계산할 수 있습니다.
염소산칼슘의 구조
Ca(ClO3)2는 이온 화합물의 전형적인 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 이 구조에서는 Ca2+ 및 ClO3- 이온이 규칙적이고 반복적인 패턴으로 배열됩니다. 각 Ca2+ 이온은 6개의 ClO3- 이온으로 둘러싸여 있고, 각 염소산염 이온은 6개의 칼슘 이온으로 둘러싸여 있습니다.
염소산칼슘의 용해도
Ca(ClO3)2는 물에 용해되며 투명하고 무색의 용액을 형성합니다. Ca(ClO3)2의 물에 대한 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 그러나 에탄올이나 아세톤과 같은 유기용매에는 잘 녹지 않습니다. Ca(ClO3)2는 흡습성도 있어 공기 중 수분을 흡수합니다. 이로 인해 시간이 지남에 따라 화합물이 젖거나 용해될 수 있습니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.4 |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 206.98g/몰 |
| 밀도 | 2.4g/ml |
| 융합점 | 135°C |
| 비점 | 끓는점 이전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 물에 용해되고 유기용매에는 덜 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
염소산칼슘의 안전성과 위험성
Ca(ClO3)2는 유해 물질로 간주되므로 주의해서 취급해야 합니다. 유기 물질과 격렬하게 반응하여 화재 및 폭발을 일으킬 수 있는 산화제입니다. Ca(ClO3)2를 흡입하거나 섭취하면 호흡기 및 위장 자극을 유발할 수 있습니다. 장기간 노출되면 피부 자극, 화상 및 알레르기 반응이 발생할 수 있습니다. Ca(ClO3)2를 취급할 때는 장갑, 고글, 호흡기 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. Ca(ClO3)2를 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관하고 혼합 금지 물질을 피하십시오.
| 위험 기호 | 오, Xn |
| 보안 설명 | 유기 물질을 멀리하십시오. 개인 보호 장비를 착용하십시오. 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1458 |
| HS 코드 | 2829.11.00 |
| 위험 등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 독성이 있습니다. 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 호흡기 자극을 일으킬 수 있음. |
염소산칼슘 합성 방법
Ca(ClO3)2를 합성하기 위해 다양한 방법을 사용할 수 있습니다.
일반적인 방법은 수산화칼슘 과 염소 가스의 반응을 포함합니다. 이 과정에서 먼저 부산물로 염화칼슘이 생성되고, 이것이 남은 염소와 반응하여 Ca(ClO3)2를 형성합니다.
또 다른 방법은 탄산칼슘 과 질산 및 염소 가스를 반응시키는 것입니다. Ca(ClO3)2를 얻기 위해 얻은 용액을 증발시키고 결정화합니다.
또 다른 접근법은 염화칼슘 과 염소산나트륨을 함유한 용액을 전기분해하는 것입니다. 이 공정을 통해 Ca(ClO3)2와 염화나트륨이 최종 생성물로 생성됩니다.
차아염소산칼슘 과 염소산나트륨이 반응하면 Ca(ClO3)2가 생성되고, 이를 정제하고 결정화합니다.
염화칼슘의 용도
Ca(ClO3)2는 다양한 산업 분야에서 몇 가지 중요한 용도로 사용됩니다. Ca(ClO3)2의 가장 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 표백제: 펄프 및 제지 산업에서 표백제로 사용됩니다.
- 불꽃놀이(Fireworks): 불꽃놀이 제조에 일반적으로 사용되는 산화제입니다.
- 성냥: 쉽게 점화될 수 있으므로 안전 성냥 생산에도 사용됩니다.
- 제초제: 작물에 해를 끼치지 않고 특정 잡초를 선택적으로 죽일 수 있기 때문에 제초제로 사용됩니다.
- 산화제: 과염소산염 및 염소산염과 같은 기타 화학물질 생산에서 산화제로 사용됩니다.
- 의약품: 항감염제와 같은 의약품 생산에도 사용됩니다.
- 실험실 시약: 분석 화학의 실험실 시약으로 사용됩니다.
- 안료 생산: 군청색과 같은 안료 생산에 사용됩니다.
질문:
Q: 염소산칼슘의 공식은 무엇입니까?
A: 염소산칼슘의 화학식은 Ca(ClO3)2입니다.
Q: 염소산칼슘은 어떤 용도로 사용되나요?
A: Ca(ClO3)2는 펄프 및 제지 산업의 표백제, 기타 화학 물질 생산의 산화제, 제초제, 생산 안료 및 실험실 시약과 같은 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다.
Q: 염소산칼슘은 고체인가요?
A: 네, Ca(ClO3)2는 실온에서 고체입니다.
Q: 염소산나트륨은 어디에서 가장 흔히 발견되며, 염소산칼슘은 어떤 용도로 사용됩니까?
A: 염소산나트륨은 화학 산업에서 가장 흔히 발견되며, 산화제와 제초제로 사용됩니다. 반면 Ca(ClO3)2는 표백제, 산화제, 제초제로 다양한 산업 분야에서 사용됩니다.
Q: Ca(ClO3)2 화합물의 총 원자 수는 얼마입니까?
A: Ca(ClO3)2 화합물은 총 13개의 원자를 가지고 있습니다: 칼슘 원자 1개, 염소 원자 2개, ClO3- 이온 2개에서 산소 원자 6개.
Q: Ca(ClO3)2에 함유된 염소의 질량 백분율은 얼마입니까?
A: 염소의 원자 질량은 35.5 g/mol이고 Ca(ClO3)2의 몰 질량은 238.98 g/mol입니다. 따라서 Ca(ClO3)2의 염소 질량 백분율은 (2 x 35.5 g/mol) / 238.98 g/mol x 100% = 29.68%입니다.
Q: Ca(ClO3)2에는 염소 원자가 몇 개 있나요?
A: Ca(ClO3)2에는 두 개의 ClO3 그룹으로 표시되는 두 개의 염소 원자가 있습니다.
Q: 원래 Ca(ClO3)2와 Ca(ClO)2 혼합물에 포함된 각 화합물의 질량은 얼마입니까?
A: 총 질량이나 두 화합물 간의 질량 비율과 같은 추가 정보 없이 원래 혼합물의 각 화합물의 질량을 결정하는 것은 불가능합니다.