수소는 어떤 그룹에 속합니까? 그리고 왜?

수소는 주기율표 1족 (IA)에 속합니다. 주기율표의 첫 번째 원소이며 궤도 에 전자가 하나만 있습니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

수소는 외부 껍질에 전자를 가지고 있고 전자를 쉽게 잃는 능력 등 이 족의 알칼리 금속 과 많은 특성을 공유하기 때문에 주기율표의 1족에 속합니다.
그러나 실온에서 기체이고 알칼리 금속보다 반응성이 낮다는 등 몇 가지 차이점도 있습니다.
수소는 전기 음성도가 낮고 이온결합보다 공유결합을 형성하는 경향이 더 큰 등 이 족의 할로겐 과 동일한 특성을 갖지 않기 때문에 17족 에 속하지 않습니다.
차이점에도 불구하고 수소는 알칼리 금속에 가장 가깝기 때문에 1족에 속합니다.

그룹 1에 수소가 있는 이유는 무엇입니까?

수소는 주기율표 1족의 알칼리 금속과 성질이 비슷하기 때문에 1족에 속합니다. 수소는 알칼리 금속과 마찬가지로 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다.

이는 수소가 알칼리 금속처럼 양이온을 형성하기 위해 쉽게 전자를 잃을 수 있음을 의미합니다.

수소는 또한 알칼리 금속과 같은 방식으로 다른 원소와 반응합니다.
예를 들어, 알칼리 금속이 산소와 반응하여 수산화물을 형성하는 것과 마찬가지로 수소도 산소와 반응하여 물을 생성합니다.

그러나 수소는 알칼리 금속과도 다른 특성을 가지고 있습니다.
예를 들어, 수소는 실온에서 기체이지만 알칼리 금속은 모두 고체 금속입니다. 수소는 또한 알칼리 금속보다 반응성이 낮습니다.

전반적으로, 수소는 다른 족의 원소보다 이 족의 다른 원소와 더 많은 유사성을 갖기 때문에 주기율표의 1족에 속합니다.

수소는 주기율표 17족의 할로겐과 동일한 성질을 가지지 않기 때문에 주기율표 17족에 속하지 않습니다.

할로겐은 전자를 얻어 음이온을 형성하려는 경향이 강한 모든 비금속입니다.

반면에 수소는 반응에 따라 전자를 잃거나 얻을 수 있습니다.

수소가 그룹 17로 분류되지 않는 몇 가지 이유는 다음과 같습니다.

수소는 할로겐과 전기음성도가 다릅니다. 전기음성도는 원자가 전자를 얼마나 강하게 끌어당기는지를 나타내는 척도입니다. 수소의 전기음성도는 2.20이고, 할로겐의 전기음성도는 3.00~4.00입니다. 이는 수소가 할로겐만큼 전기음성도가 아니며 전자를 얻을 가능성도 없다는 것을 의미합니다.
수소는 다른 원소와 공유결합을 형성하고, 할로겐은 이온결합을 형성합니다. 공유 결합은 원자가 전자를 공유할 때 형성되는 반면, 이온 결합은 한 원자가 다른 원자에 전자를 기증할 때 형성됩니다. 수소는 이온 결합보다 공유 결합을 형성할 가능성이 더 높으며, 이것이 17족으로 분류되지 않는 또 다른 이유입니다.

전반적으로 수소는 할로겐과 유사한 특성이 거의 없지만 몇 가지 중요한 차이점도 있습니다. 이러한 차이점은 왜 수소가 주기율표의 17족에 속하지 않는지를 설명합니다.

다음은 수소와 1족 원소 사이의 몇 가지 유사점과 차이점입니다.

유사점

수소는 알칼리 금속과 마찬가지로 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다.
수소는 알칼리 금속과 마찬가지로 전자를 쉽게 잃어 양이온을 형성할 수 있습니다.
수소는 알칼리 금속과 같은 방식으로 다른 원소와 반응합니다. 예를 들어, 알칼리 금속이 산소와 반응하여 수산화물을 형성하는 것과 마찬가지로 수소도 산소와 반응하여 물을 생성합니다.

차이점

전반적으로 수소는 알칼리 금속과 유사한 일부 특성과 다른 일부 특성을 갖는 독특한 원소입니다.

그러나 수소의 성질은 대부분 알칼리 금속과 유사하기 때문에 주기율표의 1족에 속합니다.