수산화 바륨은 화학식 Ba(OH)2를 갖는 화합물입니다. 물에 잘 녹고 실험실 및 산업 공정에서 일반적으로 사용되는 백색 결정질 고체입니다.
| IUPAC 이름 | 이수산화바륨 |
| 분자식 | 바(OH)2 |
| CAS 번호 | 17194-00-2 |
| 동의어 | 수산화바륨(II), 중정석, 바륨수화물, 바륨이수화물, 비스(수산화바륨), 비스(옥시다닐)바륨수화물 |
| 인치 | InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
몰 질량 of 수산화바륨
수산화바륨의 몰 질량은 171.34 g/mol입니다. 이는 하나의 바륨 이온(Ba2+)과 두 개의 수산화물 이온(OH-)으로 구성되며, 각각의 몰 질량은 각각 137.33g/mol 및 17.01g/mol입니다. 수산화바륨의 몰 질량은 반응에 필요한 화합물의 양을 결정하거나 용액의 농도를 계산하는 데 중요합니다.
수산화바륨 공식
수산화바륨의 화학식은 Ba(OH)2입니다. 바륨 이온(Ba2+) 1개와 수산화물 이온(OH-) 2개로 구성됩니다. 수산화바륨 공식은 반응에 필요한 화합물의 양을 결정하거나 용액의 농도를 계산하는 데 중요합니다. 또한 화합물의 구조와 용액에서의 거동을 나타내는데도 사용됩니다.
Ba(OH)2의 끓는점
Ba(OH)2는 끓기 전에 분해되기 때문에 끓는점은 잘 정의되어 있지 않습니다. Ba(OH)2는 강염기이며 공기 중의 이산화탄소와 쉽게 반응하여 탄산바륨과 물을 형성합니다. Ba(OH)2의 분해 온도는 용액의 농도에 따라 다르지만 일반적으로 780°C 이상입니다.
Ba(OH)2 녹는점
Ba(OH)2의 녹는점은 407°C입니다. 흰색의 무취 결정 형태로 고체 상태로 존재합니다. 가열되면 Ba(OH)2는 가역 반응을 거쳐 산화바륨과 물을 형성합니다. Ba(OH)2의 녹는점은 Ba(OH)2를 안전하게 취급하고 저장할 수 있는 온도를 결정하는 데 중요합니다.
Ba(OH)2 밀도 g/ml
고체 Ba(OH)2의 밀도는 3.22 g/cm3입니다. 용액에서는 농도에 따라 밀도가 달라집니다. 예를 들어 Ba(OH)2 10% 용액의 밀도는 1.17g/cm3입니다. Ba(OH)2의 밀도는 반응에 필요한 용액의 부피를 결정하거나 화합물을 취급할 때 중요합니다.
Ba(OH)2 분자량
Ba(OH)2의 분자량은 171.34 g/mol입니다. 이는 하나의 바륨 이온과 두 개의 수산화물 이온의 원자량의 합입니다. Ba(OH)2의 분자량은 반응에 필요한 화합물의 양을 결정하거나 용액의 농도를 계산하는 데 중요합니다.
구조 Ba(OH)2
Ba(OH)2는 염화나트륨과 유사한 결정 구조를 가지고 있습니다. Ba2+ 이온과 OH- 이온이 입방 격자로 배열되어 구성됩니다. Ba2+ 이온은 입방체의 모서리를 차지하고 OH- 이온은 각 면의 중앙을 차지합니다. Ba(OH)2의 구조는 용액에서의 화학적 특성과 거동을 이해하는 데 중요합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 3.22g/cm3(고체) |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 171.34g/몰 |
| 밀도 | 2.18 g/cm3 (수용액, 25°C에서 10% w/w) |
| 융합점 | 407°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 물에 매우 잘 녹음 |
| 용해도 | 알코올과 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 무시할 만한 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 알칼리성(pH > 7) |
참고: 이 표에 제공된 값은 일반적인 설명이며 물질의 특정 조건 및 농도에 따라 달라질 수 있습니다.
수산화바륨 안전 및 위험
Ba(OH)2는 피부, 눈, 호흡기에 심한 자극을 일으킬 수 있는 매우 부식성이 있고 독성이 있는 물질입니다. 조심스럽게 취급하고 장갑, 보안경 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 흡입하거나 삼키면 폐, 소화기 계통, 신장에 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 산이나 산화제와 같은 호환되지 않는 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 유출이나 노출이 발생한 경우 해당 지역에서 대피하고 즉시 의료 조치를 취하는 등 적절한 비상 절차를 따르십시오.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하십시오. 보호복과 장갑을 착용하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서만 사용하세요 |
| AN 식별자 | 유엔 1564 |
| HS 코드 | 2816.40.00 |
| 위험 등급 | 8 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 섭취, 흡입 및 피부 흡수에 의해 독성이 있음; 피부와 눈에 심각한 자극을 일으킴; 호흡기 자극 및 신장 손상을 일으킬 수 있음 |
수산화바륨의 합성 방법
Ba(OH)2는 산화바륨(BaO)과 물(H2O)의 반응 또는 염화바륨(BaCl2)과 수산화나트륨(NaOH)의 반응을 포함한 여러 방법으로 합성될 수 있습니다.
첫 번째 방법에서는 원하는 농도에 도달할 때까지 계속 저으면서 산화바륨을 증류수에 천천히 첨가합니다. 생성된 용액을 여과하고 건조하여 Ba(OH)2의 고체 형태를 얻습니다.
두 번째 방법에서는 원하는 pH에 도달할 때까지 계속 저으면서 염화바륨 용액을 수산화나트륨 용액에 천천히 첨가합니다. 생성된 용액을 여과하고 건조하여 Ba(OH)2의 고체 형태를 얻습니다.
또 다른 방법은 황화바륨(BaS)을 물과 반응시켜 Ba(OH)2와 황화수소 가스(H2S)를 생성하는 것입니다.
Ba(OH)2는 용융된 바륨염을 전기분해하거나 탄산바륨(BaCO3)을 고온에서 열분해하여 제조할 수도 있습니다.
전반적으로 Ba(OH)2 합성에는 부식성과 독성이 높기 때문에 주의 깊은 취급과 적절한 안전 예방 조치가 필요합니다. 위험 물질을 다룰 때는 적절한 안전 프로토콜과 규정을 따르는 것이 중요합니다.
수산화바륨의 용도
Ba(OH)2는 높은 반응성 및 알칼리성 특성으로 인해 여러 산업 및 실험실 용도로 사용됩니다. 주요 용도 중 하나는 윤활제, 플라스틱 및 살충제를 포함한 다양한 화학 물질 생산에서 화학 시약으로 사용되는 것입니다.
Ba(OH)2는 PVC 및 기타 플라스틱의 안정제로 사용되어 열과 자외선 노출로 인한 변색 및 분해를 방지합니다. 또한 광학 유리 및 고굴절률 유리와 같은 특정 유형의 유리 생산에도 사용됩니다.
실험실에서는 Ba(OH)2가 에스테르화 반응, 에스테르교환 반응 등 다양한 유기 반응에서 촉매로 사용됩니다. 또한 약산 측정과 표준 용액 준비를 위한 분석 화학의 적정제로도 사용됩니다.
Ba(OH)2의 또 다른 응용 분야는 텔레비전과 컴퓨터 모니터용 음극선관 제조에 사용되는 산화바륨 생산입니다.
Ba(OH)2는 산업 폐수 처리에도 사용되어 불순물을 제거하고 산성 또는 알칼리성 폐수를 환경으로 배출하기 전에 중화합니다.
전반적으로 Ba(OH)2는 많은 산업과 실험실에서 필수적인 역할을 하며 많은 제품과 공정의 생산에 기여합니다.
질문:
수산화바륨은 용해성이 있나요?
예, 수산화바륨은 수용성입니다. 물에 용해되면 pH 약 12.5의 알칼리성 용액을 형성합니다. Ba(OH)2의 물에 대한 용해도는 상대적으로 높으며, 실온(25°C)에서 약 3.52g/100mL의 용해도를 나타냅니다. Ba(OH)2의 용해도는 온도, 압력 및 용액 내 다른 물질의 존재와 같은 요인에 의해 영향을 받을 수 있습니다.
수산화바륨은 강염기인가요?
예, 수산화바륨은 강염기입니다. 물에 용해되면 완전히 해리되어 용액 내에서 바륨 이온(Ba2+)과 수산화물 이온(OH-)을 형성합니다. 이러한 해리로 인해 pH가 약 12.5인 고알칼리성 용액이 생성됩니다. Ba(OH)2의 강력한 기본 특성으로 인해 Ba(OH)2는 산성 폐수의 효과적인 중화제이자 다양한 유기 반응의 촉매제로 사용됩니다.
수산화 바륨의 공식은 무엇입니까?
수산화바륨의 공식은 Ba(OH)2입니다. 이 공식은 수산화바륨의 각 분자가 하나의 바륨 이온(Ba2+)과 두 개의 수산화물 이온(OH-)을 포함하고 있음을 나타냅니다. 바륨 이온은 +2 전하를 띠고 수산화물 이온은 -1 전하를 띤다. Ba(OH)2의 두 수산화물 이온은 바륨 이온의 +2 전하의 균형을 맞춰 중성 화합물을 생성합니다. Ba(OH)2의 공식은 Ba(OH)2의 특성과 반응을 이해하고 몰 질량과 기타 물리화학적 특성을 계산하는 데 중요합니다.