수산화리튬(LiOH)은 강알칼리성 화합물입니다. 이는 공기 중 이산화탄소를 제거하기 위해 배터리, 공기 정화 시스템 및 우주선에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 수산화리튬 |
| 분자식 | LiOH |
| CAS 번호 | 1310-65-2 |
| 동의어 | 리튬수화물, 리튬수화물, 무수수산화리튬 |
| 인치 | InChI=1S/Li·H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
수산화리튬의 성질
수산화리튬 포뮬러
수산화리튬의 공식은 LiOH입니다. 리튬(Li) 원자, 산소(O) 원자, 수소(H) 원자로 구성되어 있습니다. 이 화학식은 화합물에서 이러한 요소의 균형 잡힌 조합을 나타냅니다.
수산화리튬 몰 질량
LiOH의 몰 질량은 약 23.95 g/mol입니다. 이를 계산하기 위해 우리는 구성 원소의 원자 질량을 더합니다: 몰 질량이 약 6.94 g/mol인 리튬(Li), 몰 질량이 약 16.00 g/mol인 산소(O) 및 수소(H) 몰 질량은 약 1.01 g/mol입니다.
수산화리튬의 끓는점
LiOH의 끓는점은 약 924°C(1695°F)입니다. 이 온도로 가열하면 화합물은 액체 상태에서 기체 상태로 상전이됩니다.
수산화리튬의 녹는점
LiOH의 녹는점은 약 462°C(864°F)입니다. 이 온도에서 화합물의 고체 형태는 액체로 변합니다.
수산화리튬의 밀도 g/mL
LiOH의 밀도는 약 1.46g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 화합물의 질량을 나타내며 일반적으로 실온에서 측정됩니다.
수산화리튬 분자량
LiOH의 분자량은 약 41.96g/mol입니다. 이는 화합물에 포함된 리튬, 산소, 수소의 원자량의 합입니다.
수산화리튬의 구조
LiOH는 이온 결합을 통해 Li+ 양이온이 수산화물 음이온(OH-)에 끌리는 이온 구조를 가지고 있습니다. 이 배열은 결정 격자를 형성하여 실온에서 고체 상태의 화합물을 생성합니다.
수산화리튬의 용해도
LiOH는 물에 잘 녹습니다. 물과 섞이면 Li+ 이온과 수산화 이온(OH-)으로 해리됩니다. 이 특성으로 인해 화학 산업 및 리튬 배터리 생산과 같은 다양한 응용 분야에서 유용한 화합물이 됩니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | ~1.46g/mL |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | ~41.96g/몰 |
| 밀도 | ~1.46g/mL |
| 융합점 | ~462°C(864°F) |
| 비점 | ~924°C(1695°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 가용성, 리튬 이온(Li+)과 수산화물 이온(OH-)으로 해리됩니다. |
| 용해도 | 녹는 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 알칼리성(기본) |
수산화리튬의 안전성과 위험성
LiOH는 특별한 주의가 필요한 특정 안전 위험을 제시합니다. 이는 알칼리성 화합물이므로 접촉 시 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 섭취하거나 흡입하면 호흡기 및 위장 불편을 유발할 수 있습니다. 이 물질은 산과 반응하여 열을 발생시키고 잠재적으로 화상을 일으킬 수 있습니다. 위험을 최소화하려면 보호 장비를 착용하고 환기가 잘 되는 곳에서 작업하는 등 올바른 취급이 중요합니다. 또한, 부적합한 물질과 멀리 떨어진 곳에 보관해야 합니다. 사고가 발생한 경우에는 즉시 물로 해당 부위를 씻어내고 의사의 진료를 받으십시오. 안전한 사용을 위해서는 안전 지침 및 프로토콜을 준수하는 것이 필수적입니다.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 수산화리튬은 부식성이 있으며 피부와 눈에 자극을 줄 수 있습니다. 섭취 및 흡입을 피하십시오. 조심히 다루세요. |
| UN 식별 번호 | UN2680 |
| HS 코드 | 2825.30.00 |
| 위험 등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 낮음에서 중간 정도의 독성 |
수산화리튬의 합성 방법
LiOH를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 일반적인 접근법은 금속 리튬 또는 탄산리튬 과 물 사이의 반응을 포함합니다. 이 방법에서는 금속 리튬이 물과 격렬하게 반응하여 LiOH와 수소 가스를 형성합니다. 통제된 환경에서는 안전을 보장하기 위해 반응을 통제할 수 있습니다.
또 다른 방법은 산화리튬이나 과산화리튬을 물과 반응시켜 화학 반응을 일으켜 LiOH를 생성하는 것입니다.
또한 LiOH는 NaOH나 KOH와 같은 강염기로 탄산리튬을 중화하여 얻을 수 있습니다. 이 공정에는 두 가지 화합물을 혼합하여 LiOH와 사용된 염기의 해당 탄산염 또는 중탄산염 염이 형성되는 과정이 포함됩니다.
일부 반응에는 반응성이 높거나 부식성 물질이 포함되므로 이러한 합성 방법을 수행할 때 적절한 안전 조치와 예방 조치를 취해야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 표준 실험실 관행을 따르면 LiOH의 성공적이고 안전한 생산이 보장됩니다.
수산화리튬의 용도
LiOH는 독특한 특성으로 인해 다양한 응용 분야를 찾습니다. 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 그리스 및 윤활제: LiOH는 리튬 기반 그리스에서 증점제로 작용하여 윤활을 개선하고 기계 부품을 보호합니다.
- 세라믹 및 유리 산업: 세라믹 및 유리 생산의 흐름 역할을 하며 융점을 낮추고 성형 및 성형 공정을 용이하게 합니다.
- 야금: 야금 산업에서는 금속 광석에서 불순물을 추출하는 데 도움을 주어 고순도 금속 생산을 돕습니다.
- 화학 합성: 다양한 화학 반응에서 촉매나 시약 역할을 하여 유기 화합물의 합성을 촉진합니다.
- 폐수 처리: LiOH는 폐수 처리 과정에서 pH 수준을 조절하는 데 도움이 되는 역할을 합니다.
- 충전식 리튬 이온 배터리: 제조업체는 전자 장치, 전기 자동차 및 에너지 저장 시스템에서 일반적으로 사용되는 충전식 리튬 이온 배터리의 핵심 구성 요소로 LiOH를 사용합니다.
- 공기 정화: 우주선과 잠수함 내부의 CO2 스크러버는 LiOH를 사용하여 이산화탄소를 제거하여 통기성 있는 대기를 유지합니다.
- 건조제: 일부 응용 분야에서 LiOH는 공기 중 수분을 적극적으로 흡수하여 효과적으로 건조제 역할을 합니다.
- 알카라인 배터리: 제조업체는 비충전식 알카라인 배터리의 전해질로 LiOH를 포함합니다.
- 의약품: 일부 의약품 및 의약품 제제는 활성 제제에 LiOH를 사용합니다.
이러한 응용 분야는 전자, 자동차, 항공우주, 제조에 이르기까지 다양한 산업 분야에서 LiOH의 광범위한 유용성을 강조합니다.
질문:
Q: 수산화리튬은 강염기인가요?
A: 네, LiOH는 고체 기반입니다.
Q: 수산화리튬은 어떤 용도로 사용되나요?
A: LiOH는 배터리, 공기 정화 시스템, 세라믹, 건조제 등의 용도로 사용됩니다.
Q: 염기성 수산화리튬의 화학식은 무엇입니까?
A: 수산화리튬의 화학식은 LiOH입니다.
Q: 수산화리튬은 강전해질인가요?
A: 네, LiOH는 강력한 전해질입니다.
Q: LiOH는 강염기인가요?
A: 네, LiOH는 고체 기반입니다.
Q: LiOH는 산인가요, 염기인가요?
A: LiOH는 염기입니다.
Q: LiOH는 물에 용해되나요?
A: 네, LiOH는 물에 용해됩니다.
Q: LiOH는 아레니우스 염기인가요?
A: 네, LiOH는 Arrhenius 염기입니다.
Q: LiOH는 어떻게 만들어지나요?
A: LiOH는 리튬 금속, 산화 리튬 또는 탄산 리튬이 물과 반응하여 생성될 수 있습니다.
Q: 어떤 화학 반응으로 LiOH가 생성되나요?
A: 리튬 금속이나 산화 리튬이 물과 반응하면 LiOH가 생성됩니다.
Q: 수산화리튬은 안정적인가요?
A: 네, LiOH는 정상적인 조건에서 안정적입니다.