셀렌

셀레늄은 지각, 주로 토양과 암석에 존재합니다. 이는 일반적으로 중원소에서 셀렌화물로 발견되며, 자유 원소 및 황 원소와 함께 소량으로 발견됩니다. 또한 특정 야채, 곡물 및 과일을 통해 유기농으로 얻을 수도 있습니다. 그 기원, 특성 및 광범위한 용도를 알아보세요.

셀레늄이란 무엇입니까?

주기율표의 화학 원소이며 질소, 수소, 인과 함께 비금속족에 속합니다. 셀레늄의 색상은 금속성 회색이며 순수한 형태에서는 육각형 결정 형태로 얻어지지만 자연적으로는 황이나 납, 구리, 니켈 또는 은과 같은 특정 광물과 결합됩니다.

셀레늄 기호

원자량은 78.96으로 34족에 속합니다 . 그 화합물 중 일부는 육불화 셀레늄과 셀레늄 동위원소이며, 그 중 6개가 있고 그 중 5개가 안정적입니다.

셀레늄의 특성

이 비금속은 유리질 흑색, 콜로이드 적색, 결정성 회색 등 다양한 동소체 형태를 가지고 있습니다. 게다가 전기와 열의 전도율도 좋지 않습니다. 이 비금속의 광전 효과 덕분에 그들은 이를 빛을 전기로 변환할 수 있는 전기 전도체로 사용합니다. 셀레늄의 다른 특성은 다음과 같습니다.

  • 용해도: 알코올과 물에는 녹지 않으며, 에테르에는 녹고 이황화탄소에는 약간 녹습니다.
  • 조건: 견고함.
  • 융점: 융점 아래에서는 p형 반도체입니다.
  • 가단성 : 연성과 가단성이 부족합니다.

셀레늄의 화학적 및 물리적 특성

  1. 원자번호 : 34
  2. 원자 반경: 오후 10시 30분
  3. 공유결합 반경(Å): 116pm
  4. 밀도: 4790kg/m³
  5. 전기음성도: 2.48
  6. 원자 질량(g/mol): 78.96
  7. 녹는점: 494K
  8. 끓는점: 957.8K
  9. 기화 엔탈피: 26.3 kJ/mol
  10. 융합 엔탈피: 6,694Kj/mol
  11. 소리의 속도: 293.15K에서 3350m/s
  12. 증기압: 494K에서 0.695Pa
  13. 비열: 320J
  14. 전자 구성: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4

셀레늄의 유래

그 이름은 달과 동물의 그리스 여신과 달의 밝기를 기리기 위해 그리스어 셀레니온(Selenion)에서 유래되었습니다. 1817년 스웨덴 화학자 Jons Jacob Berzelius가 발견했습니다. 황산 공장을 방문하는 동안 그는 토치로 가열하면 텔루르와 유사한 악취를 풍기는 적갈색 액체를 발견했습니다.

셀레늄은 어떤 용도로 사용되나요?

황화 셀레늄은 가려움증에 사용되며 두피에 존재하는 비듬이라고 불리는 모든 건조한 입자를 제거합니다. 또한 다음과 같은 다양한 분야에서도 사용됩니다.

산업

산화셀레늄이라고도 알려진 이산화셀레늄은 유리의 염료로 사용됩니다. 예를 들어, 코발트는 유리에 담으면 푸른색을 띠지만, 약간의 이산화물을 첨가하면 무색이 됩니다. 반면에 이산화물을 더 많이 첨가하면 결정은 루비색으로 변합니다. 이 이산화물은 신호등 유리와 예술 유리에도 사용됩니다. 이황화 셀레늄은 동물용 의약품 생산의 주요 성분입니다.

이는 신체의 금속 결핍을 예방하거나 치료하는 데 도움이 되며 갑상선의 적절한 기능과 콜레스테롤 수치를 낮추는 데 필수적입니다. 이는 감염으로부터 신체를 보호하고 디옥시리보핵산 생산을 돕습니다.

또한 과도한 자유 라디칼을 중화하고 산화 스트레스로 인한 손상으로부터 세포를 보호합니다. 마찬가지로 심장병을 줄이고 동맥의 염증과 플라크 축적을 줄일 수 있습니다.

안료

안료는 셀레늄을 기반으로 만들어지며 습기에 강하고 화학 물질로 인한 부식에 저항할 수 있습니다. 예를 들어 플라스틱 용기, 에나멜, 페인트, 고무, 잉크, 세라믹 및 바니시가 플라스틱 용기에 추가됩니다.

전자

광전 및 광전도 특성 덕분에 카드뮴 셀레나이트는 전기 링, 복사기용 광정류기 및 정류기 측정기를 제조할 수 있습니다. 또한 제로그래피 공정에서 사진 이미지 제작에 사용되는 금속 실린더를 코팅하는 데에도 사용됩니다.

농업

이는 식물의 생리학적 과정에서 중요한 역할을 하며 식물의 좋은 성장에 기여합니다. 또한 병원균, 수분 스트레스 및 포식자로부터 보호합니다. 한마디로 셀레늄은 주기율표의 비금속이며 자연에서 발견됩니다. 이는 인간 활동뿐만 아니라 자연 과정에서도 방출됩니다. 또한 다양한 합금 덕분에 그 특성은 안료 제조, 수의학 및 신체에 유익한 요소로 사용됩니다.