산화은(Ag2O)은 은과 산소로 구성된 화합물입니다. 다양한 화학 반응에서 산화제 및 촉매제로 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 은(I) 산화물 |
| 분자식 | Ag2O |
| CAS 번호 | 11113-88-5 |
| 동의어 | 일산화은; 산화은(1+); 디옥소은; 산화은, 이은; 산소 (2-) |
| 인치 | InChI=1S/2Ag.O |
산화은의 성질
산화은 포뮬러
일산화은의 공식은 Ag2O입니다. 두 개의 은(Ag) 원자가 하나의 산소(O) 원자에 결합되어 구성됩니다. 이 공식은 화합물에 존재하는 원소의 비율을 나타냅니다.
산화은 몰 질량
일산화은의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 은의 원자 질량은 107.87 g/mol이고 산소의 원자 질량은 16.00 g/mol입니다. 따라서 일산화은의 몰 질량은 약 231.87 g/mol입니다.
산화은의 끓는점
일산화은은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열하면 화학반응을 거쳐 금속은과 산소가스로 분해됩니다.
산화은의 녹는점
일산화은의 녹는점은 약 280°C(536°F)입니다. 이 온도에서 고체 일산화은은 액체 상태로 변합니다. 녹는점은 고체 형태가 액체 형태로 변화하는 온도를 나타냅니다.
산화은의 밀도 g/mL
일산화은의 밀도는 약 7.14g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 화합물의 질량을 나타냅니다. 일산화은의 높은 밀도는 은의 무거운 원자 질량에 기인합니다.
산화은의 분자량
일산화은의 분자량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. Ag2O의 분자량은 약 231.87g/mol입니다. 이는 화합물 1몰의 질량에 대한 정보를 제공합니다.
산화은 구조
일산화은은 결정 구조를 가지고 있습니다. 은과 산소 원자는 격자 모양으로 배열되어 있습니다. 구조는 이온 결합으로 결합된 Ag^+ 양이온과 O^2- 음이온으로 구성됩니다.
산화은의 용해도
일산화은은 물에 잘 녹지 않습니다. 어느 정도 용해되어 수산화은(AgOH)이 생성됩니다. 일산화은의 용해도는 산성 또는 알칼리성 용액을 사용하여 이를 가용성 은염으로 변환함으로써 향상될 수 있습니다.
| 모습 | 단색 검정색 또는 진한 갈색 |
| 비중 | 7.14g/cm3 |
| 색상 | 검은색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 231.87g/몰 |
| 밀도 | 7.14g/cm³ |
| 융합점 | 280°C(536°F) |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | 산성 또는 알칼리성 용액에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
산화은의 안전성과 위험성
일산화은을 취급할 때에는 안전을 위해 예방 조치를 취하십시오. 삼키거나 흡입하면 해로울 수 있으며 피부, 눈, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. 먼지나 연기가 쌓이지 않도록 적절한 환기를 보장하십시오. 화합물과의 접촉을 최소화하기 위해 장갑, 고글과 같은 보호 장비를 착용하십시오. 일산화은은 인화성 물질 및 혼합 금지 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조한 곳에 보관하십시오. 삼키거나 흡입하거나 피부에 접촉한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 환경 오염을 방지하려면 적절한 취급 및 폐기 절차를 따르십시오.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 삼키거나 흡입하면 유해합니다. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 2841.90.90 |
| 위험 등급 | 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 중간 정도의 독성 |
산화은 합성 방법
일산화은을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 접근법은 질산은 (AgNO3)과 같은 가용성 은염 과 수산화나트륨(NaOH) 과 같은 알칼리성 수산화물 사이의 반응을 포함합니다. 반응은 은염 수용액과 알칼리성 수산화물을 혼합하여 진행되어 일산화은 침전물이 형성됩니다. 침전물을 모아 건조하여 고체 일산화은을 얻는다.
또 다른 방법은 질산은 이나 탄산은과 같은 은 화합물의 열분해를 포함합니다. 일산화은 생성물을 형성하기 위해 특정 온도에서 화합물을 가열합니다. 분해 과정에서는 사용된 출발 화합물에 따라 이산화질소(NO2) 또는 이산화탄소(CO2)를 방출합니다.
전기 분해를 사용하여 일산화은을 합성합니다. 이 방법은 종종 질산은을 함유한 적합한 전해질 용액에 담근 은 전극을 통해 전류를 통과시키는 것을 포함합니다. 은 전극의 산화가 발생하여 전극 표면에 일산화은이 형성됩니다.
합성 방법의 선택은 원하는 순도, 수율 및 일산화은의 특정 용도와 같은 요인에 따라 달라집니다. 적절한 보호 장비를 사용하고 권장 절차를 따르는 것을 포함하여 합성 중에 적절한 안전 예방 조치를 따르십시오.
산화은의 용도
일산화은은 독특한 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다. 일산화은의 용도는 다음과 같습니다.
- 산화제: 유기 합성 반응에서는 일반적으로 일산화은을 산화제로 사용하여 알코올을 알데히드 또는 케톤으로 전환합니다.
- 촉매: 일산화은은 알켄과 알데히드의 산화, 니트로 화합물의 환원을 포함한 다양한 화학 반응에서 촉매 역할을 합니다.
- 배터리: 버튼형 배터리는 높은 에너지 밀도와 안정성으로 인해 일산화은을 양극재로 사용합니다.
- 항균제: 일산화은은 항균 특성을 나타내어 상처 드레싱, 의료 기기 및 정수 시스템과 같은 응용 분야에 유용합니다.
- 전도성 페이스트: 인쇄 회로 기판 및 후막 저항기를 포함한 전자 제품 생산에서는 전도성 페이스트에 일산화은을 사용합니다.
- 사진 산업: 사진 산업은 특히 흑백 사진에서 빛에 민감한 특성을 위해 일산화은을 사용합니다.
- 불꽃놀이: 불꽃놀이 혼합물은 일산화은을 사용하여 불꽃놀이에 특수 효과와 색상을 만들어냅니다.
- 화학 시약: 실험실에서는 다양한 분석 및 합성 절차를 위한 화학 시약으로 일산화은을 사용합니다.
- 유리 제조: 거울 코팅과 같은 특수 유리는 반사 특성 때문에 일산화은을 사용합니다.
- 은 도금: 은 도금 응용 분야에서는 내구성과 부식 방지 코팅을 제공하기 위해 일산화은을 사용하는 경우도 있습니다.
이러한 다양한 응용 분야는 다양한 산업 분야에서 일산화은의 다양성과 중요성을 강조합니다.
질문:
Q: Ag2O는 물에 용해됩니까?
A: Ag2O는 물에 잘 녹지 않습니다.
Q: P=745 mmHg, T=308K에서 4.58 L의 O2가 생성되었다면 몇 g의 Ag2O가 분해되었을까요?
A: 분해된 Ag2O의 질량은 화학양론과 이상기체 법칙을 사용하여 계산할 수 있습니다.
Q: Ag2O는 이온성인가요?
A: 네, Ag2O는 이온성 화합물입니다.
Q: 왜 탈은 산화물이 아니라 산화은이라고 부르나요?
A: 이원성 이온 화합물의 명명 규칙에서는 “di-“와 같은 접두사를 사용하지 않습니다. 이것이 산화은이라고 불리는 이유입니다.
Q: Ag2O와 반응할 수 없는 이당류는 무엇입니까?
A: Ag2O는 주로 유기합성에서 산화제로 사용되기 때문에 이당류와 반응하지 않습니다.
Q: 산화은이란 무엇인가요?
A: 일산화은(Ag2O)은 은과 산소로 구성된 화합물로 산화제와 촉매로 자주 사용됩니다.
Q: 알칼리성과 산화은을 같은 의미로 사용할 수 있나요?
A: 알칼리성과 산화은은 화학적 특성과 용도가 다르기 때문에 서로 바꿔 사용할 수 없습니다.
Q: 0.632몰의 납이 질산납(II)으로 산화되면 몇 몰의 은이 침전됩니까?
A: 균형 잡힌 방정식의 화학양론은 침전된 은의 몰수를 결정합니다.
Q: 산화된 은은 얼마나 오래 지속되나요?
A: 산화은의 수명은 환경 조건, 유지 관리 등 다양한 요인에 의해 결정되지만, 적절한 관리를 통해 장기간 보존할 수 있습니다.