브롬화 칼슘은 화학식 CaBr2를 갖는 화합물입니다. 흰색의 무취의 가용성 고체로 다양한 산업에서 브롬화물 이온의 공급원으로 사용됩니다.
| IUPAC의 이름 | 브롬화칼슘 |
| 분자식 | CaBr2 |
| CAS 번호 | 7789-41-5 |
| 동의어 | 칼슘이브롬화물; 브로모칼슘 |
| 인치 | InChI=1S/Ca.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
브롬화칼슘의 성질
칼슘 브로마이드 포뮬러
브롬화칼슘의 화학식은 CaBr2입니다. 이 공식은 칼슘 이온이 이온 결합에 의해 두 개의 브롬화물 이온에 연결되어 있음을 나타냅니다. 화합물의 화학식은 화합물의 분자 또는 화학식 단위에 존재하는 원자의 유형 및 수를 나타냅니다.
브롬화칼슘 몰 질량
CaBr2의 몰 질량은 199.89 g/mol입니다. 이 값은 칼슘 원자 1개(40.08g/mol)와 브롬 원자 2개(각각 79.90g/mol)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 몰 질량은 화합물 1몰에 존재하는 물질의 양을 결정하기 때문에 모든 화합물의 중요한 특성입니다.
브롬화칼슘의 끓는점
CaBr2의 끓는점은 1193°C(2179°F)입니다. CaBr2는 이온성으로 인해 끓는점이 높습니다. 이온 화합물은 양이온과 음이온 사이에 강한 정전기력을 가지고 있습니다. 이러한 힘이 분해되려면 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
브롬화칼슘의 녹는점
CaBr2의 녹는점은 730°C(1,346°F)입니다. 화합물의 녹는점은 고체에서 액체 상태로 변하는 온도입니다. CaBr2는 이온성으로 인해 녹는점이 상대적으로 높습니다. 이온 사이의 강한 정전기력을 극복하려면 많은 에너지가 필요하므로 녹는점이 높아집니다.
브롬화칼슘의 밀도 g/mL
CaBr2의 밀도는 3.353g/mL입니다. 밀도는 단위 부피당 물질의 질량입니다. CaBr2의 밀도가 높은 이유는 이온 특성과 이온의 촘촘한 배열 때문입니다.
브롬화칼슘의 분자량
CaBr2의 분자량은 199.89g/mol입니다. 이 값은 칼슘 원자 1개와 브롬 원자 2개의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 분자량은 화합물 분자에 존재하는 물질의 양을 결정하기 때문에 모든 화합물의 필수 특성입니다.
브롬화칼슘의 구조
CaBr2는 Ca2+와 Br- 이온으로 구성된 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. Ca2+ 이온은 6개의 Br- 이온으로 둘러싸여 있으며, 각 Br- 이온은 6개의 Ca2+ 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이러한 이온 배열로 인해 이온 사이에 강한 이온 결합이 형성됩니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 3,353g/mL |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 199.89g/몰 |
| 밀도 | 3,353g/mL |
| 융합점 | 730°C(1,346°F) |
| 비점 | 1,193°C(2,179°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 알코올, 아세톤, 에테르에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 7(중립) |
브롬화칼슘의 안전성과 위험성
CaBr2는 일반적으로 올바르게 취급하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 적절하게 취급하거나 사용하지 않으면 건강에 위험을 초래할 수 있습니다. CaBr2를 흡입하거나 섭취하면 각각 호흡기관과 위장관을 자극할 수 있습니다. CaBr2와 피부가 장기간 접촉하면 자극과 피부염이 발생할 수 있습니다. CaBr2는 또한 강력한 산화제와 격렬하게 반응하여 독성 가스를 방출할 수 있습니다. CaBr2를 취급할 때는 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다. 또한, 부적합한 물질이 없는 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 피부 자극을 유발합니다. 눈에 심한 자극을 일으킴. 삼키거나 흡입하면 유해합니다. 호흡기 자극을 일으킬 수 있음. |
| UN 식별 번호 | UN3261 |
| HS 코드 | 28275900 |
| 위험 등급 | 8 (부식성) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 독성이 낮거나 중간 정도입니다. |
브롬화칼슘의 합성 방법
CaBr2를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있지만 가장 일반적인 방법 은 탄산칼슘 또는 수산화칼슘과 브롬화수소산 간의 반응을 포함합니다. 이 공정에서는 유일한 부산물로 CaBr2와 물이 생성됩니다. 반응은 반응물의 완전한 전환을 보장하기 위해 일정한 교반과 가열을 통해 통제된 환경에서 진행됩니다.
또 다른 방법은 산화 칼슘 과 브롬산 사이의 반응을 포함합니다. 이 공정에서는 CaBr2와 물도 부산물로 생성됩니다. 반응은 첫 번째 방법과 유사하며 지속적인 교반과 가열이 필요합니다.
세 번째 방법은 칼슘과 브롬의 반응을 포함합니다. 브롬의 높은 반응성과 주의 깊은 취급 필요성으로 인해 이 방법은 덜 일반적으로 사용됩니다. 이 반응에서는 CaBr2가 유일한 생성물로 생성됩니다.
이러한 모든 방법에는 위험한 화학 물질과 잠재적으로 위험한 반응이 포함되어 있으므로 신중한 취급과 안전 예방 조치가 필요합니다. 합성된 CaBr2는 불순물을 제거하고 순도를 보장하기 위해 사용하기 전에 정제해야 합니다. 최종 제품의 순도는 의도한 용도에 대한 품질과 효율성을 결정합니다.
칼슘 브로마이드의 용도
CaBr2는 독특한 화학적 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. CaBr2의 일반적인 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 석유 및 가스 산업: 석유 및 가스 산업에서 시추 및 완료 작업 중 유정 압력을 제어하기 위한 완성 유체로 사용됩니다.
- 의학: 간질 및 기타 신경계 장애를 치료하기 위해 진정제 및 항경련제로 의학적으로 사용됩니다.
- 사진: 브롬화은 에멀젼을 제조하기 위한 증감제로 사진에 사용됩니다.
- 화학 합성: 에스테르화, 알킬화, 축합 등 다양한 화학 반응에서 촉매로 사용됩니다.
- 난연제: 화재 위험을 줄이기 위해 플라스틱, 직물 및 기타 재료의 난연제로 사용됩니다.
- 식품 산업: 미생물 성장과 부패를 방지하기 위해 식품 방부제로 사용됩니다.
- 냉동: 흡수식 냉동 시스템의 냉매로 사용됩니다.
- 수처리: 수영장 및 기타 수처리 시스템에서 조류와 박테리아의 성장을 방지하기 위해 수처리에 사용됩니다.
질문:
Q: 브롬화칼슘 화합물을 나타내는 공식은 무엇입니까?
A: 브롬화칼슘의 화학식은 CaBr2입니다.
Q: 브롬화칼슘은 물에 용해됩니까?
A: 네, CaBr2는 물에 용해됩니다. 물에 대한 용해도가 높으며, 20°C에서 용해도는 약 121g/100mL입니다.
Q: 브롬화칼슘은 수용성인가요?
A: CaBr2는 물에 용해되면 수용액 상태로 존재하여 수용액을 형성할 수 있습니다.
Q: 브롬화칼슘은 용해성이 있나요?
A: 네, CaBr2는 물, 에탄올, 아세톤을 포함한 다양한 용매에 용해됩니다.
Q. 브롬화칼슘 수용액과 인산칼륨 수용액을 섞으면 어떤 침전물이 생기나요?
A: CaBr2수용액과 인산칼륨을 혼합하면 백색의 인산칼슘 침전물이 생성된다. 이 반응의 균형 화학 반응식은 다음과 같습니다.
CaBr2(aq) + K3PO4(aq) → 2KBr(aq) + Ca3(PO4)2(s)