주기율표

주기율표란 무엇인가요?

기존의 각 화학원소를 각각 기록하고 순서를 정하기 위해 작성된 표입니다. 이들은 원자 번호, 화학적 특성 및 전자 구성에 따라 분류됩니다.

주기율표의 특성

주기율표는 행과 열로 체계적으로 작성됩니다. 요소 유형은 녹색, 주황색, 파란색, 라일락색, 보라색, 빨간색, 노란색 등 다양한 색상으로 식별됩니다.

표에는 각 화학 원소의 기본 데이터가 반영되어 있습니다. 예: 이름, 기호, 원자 질량, 원자 번호, 전기 음성도, 산화 상태, 전자 구성 및 이온화 에너지 이런 식으로 그 용도를 더 쉽게 결정할 수 있습니다.

주기율표에는 몇 개의 원소가 있나요?

주기율표에는 국제순수응용화학연맹(IUPAC)에서 확인한 118개의 원소가 포함되어 있습니다. 이들 원소 중 94개는 자연에 존재하며 24개는 완전히 합성된 원소입니다. 즉, 실험실에서 인공적으로 생성된 것입니다.

그러나 다양한 과학자들이 기존 요소에서 새로운 요소를 발견, 연구 및 연구함에 따라 요소 수가 업데이트된다는 점에 유의해야 합니다.

주기율표는 어떤 용도로 사용되나요?

여러 면에서 과학에 매우 유용합니다. 예를 들어, 모든 원소의 화학적 거동을 분석할 수 있는 가능성을 제공합니다. 이는 요소의 전자 구성과 전기 음성도를 구별하는 데 도움이 됩니다.

각 원소의 질량과 원자번호에 대한 정보를 반영하므로 원소 간의 유사점과 차이점을 추출하는 데 도움이 됩니다. 각 원소에 대해 제공되는 훌륭한 정보를 바탕으로 표에 포함될 수 있는 새로운 원소의 화학적 특성을 예측하고 얻을 수 있습니다.

주기율표의 일부

주기율표는 주기라고도 불리는 7개의 가로줄로 구성되어 있습니다. 이 기간에서는 전자 레이어 수가 기간 번호와 동일한 요소가 함께 그룹화됩니다. 예를 들어, 2주기의 8개 원소는 각각 2개의 전자 껍질을 가지고 있습니다.

또한 알칼리 금속에 속하는 숫자 1부터 시작하여 희가스 계열에 속하는 숫자 18로 끝나는 왼쪽에서 오른쪽으로 번호가 매겨진 그룹 또는 족이라고 불리는 18개의 열을 포함합니다.

동일한 그룹 또는 계열에 속하는 요소는 유사한 특성을 가지며, 무엇보다도 원자의 마지막 껍질에 있는 전자 구조가 고려됩니다. 예를 들어 칼륨은 4개의 층으로 이루어져 있지만 마지막 층에는 전자가 1개만 있으므로 그룹 번호 1에 속합니다.

표는 또한 4개의 블록으로 구성되어 있습니다. 블록 S에는 1족 및 2족 수소, 헬륨, 알칼리 금속 및 알칼리 토금속이 있습니다. P 블록은 13~18족과 준금속으로 구성됩니다. 블록 D는 3~12족과 전이 금속으로 구성됩니다. 마지막으로 그룹 번호가 할당되지 않은 블록 F가 있습니다. 그러나 란탄족 원소와 악티늄족 원소가 이에 적합합니다.

궤조

실온에서 고체 원소(수은 제외)이며 주기율표의 왼쪽에 있습니다. 금속의 주요 특징은 열과 전기의 최고의 전도체라는 것입니다. 또한, 연성, 가단성 및 저항성이 있습니다.

그것들은 오랜 세월 동안 인간에 의해 구조물, 도구, 조각상으로 사용되어 왔습니다. 그들은 뛰어난 광택을 가지고 있어 장식 조각과 보석을 단조하는 데 이상적입니다.

알칼리 금속

이들은 부드럽고 반짝이는 금속이며 일반적인 온도 및 압력 조건에서 반응성이 매우 높습니다. 이러한 이유로 그들은 자연에서 완전히 순수한 상태로 발견되지 않습니다. 끓는점과 녹는점이 낮고 밀도도 낮습니다. 그들은 열과 전기의 우수한 전도체입니다.

그중에는 다음이 포함됩니다:

1. 나트륨(Na)
2. 세슘(Cs)
3. 칼륨(K)
4. 리튬(Li)
5. 프랑슘(Fr)
6. 루비듐(Rb)

알칼리 토금속

이 원소들은 주기율표의 2족에 위치합니다. "알칼리토류"라는 이름은 산화물(토류)과 알칼리성 특성의 연관성에서 유래되었습니다.

그들은 좋은 전기 전도체이며 부드럽고 밀도가 낮으며 다채롭습니다. 한편으로는 알칼리 금속보다 저항성이 더 높지만, 다른 한편으로는 알칼리 금속보다 반응성이 낮습니다.

이것들은:

1. 마그네슘(Mg)
2. 바륨(Ba)
3. 칼슘(Ca)
4. 베릴륨(Be)
5. 반경(Ra)
6. 스트론튬(Sr)

전이금속

이 원소들은 블록 D, 즉 주기율표의 중앙 부분에 있습니다. 그것들은 그 자체로 안정적일 수 있고 다른 요소와 반응할 필요가 없기 때문에 일시적이라고 불립니다. 이는 최종 껍질에 전자가 부족하여 완성될 때 다른 내부 껍질에서 전자를 끌어온다는 의미입니다.

일반적으로 이러한 금속은 단단하고 끓는점과 녹는점이 높습니다. 그들은 또한 열과 전기의 우수한 전도체입니다.

그 중에는 다음이 포함됩니다:

1. 티타늄(Ti)
2. 크롬(Cr)
3. 스칸듐(Sc)
4. 바나듐(V)
5. 철(Fe)
6. 니켈(Ni)
7. 망간(Mn)
8. 아연(Zn)
9. 코발트(Co)
10. 구리(Cu)
11. 지르코늄(Zr)
12. 몰리브덴(Mo)
13. 루테늄(Ru)
14. 이트륨(Y)
15. 니오븀(Nb)
16. 테크네튬(Tc)
17. 팔라듐(Pd)
18. 은(Ag)
19. 로듐(Rh)
20. 루테튬(Lu)
21. 카드뮴(Cd)
22. 텅스텐(W)
23. 오스뮴(뼈)
24. 레늄(Re)
25. 탄탈륨(Ta)
26. 이리듐(이동)
27. 수은(Hg)
28. 플래티넘(PD)
29. 로렌티우스(Lr)
30. 금(Au)
31. 더브늄(Db)
32. 보륨(Bh)
33. 하슘(Hs)
34. 다름스타티움(Ds)
35. 시보듐(Sg)
36. 마이트네리움(Mt)
37. 코페르니슘(Cn)
38. 뢴트게늄(Rg)
39. 하프늄(Hf)
40. 러더포듐(Rf)

전이후 금속

이들은 P-블록 금속으로 알려져 있으며 때로는 간단히 "기타 금속"으로도 알려져 있습니다. 이들은 주기율표에서 오른쪽의 준금속 또는 반금속과 왼쪽의 전이 금속 사이에 위치합니다.

이러한 요소는 모양으로 인해 금속으로 명확하게 식별될 수 있습니다. 그러나 녹는점이 낮고 기계적 강도가 낮은 경향이 있기 때문에 금속 특성은 전이 금속보다 약합니다.

그 중 일부는 다음과 같습니다:

1. 비스무트(Bi)
2. 알루미늄(Al)
3. 갈륨(Ga)
4. 인디언(인)
5. 주석(Sn)
6. 납(Pb)
7. 탈륨(Tl)
8. 니호늄(Nh)
9. 머스코비 (Mc)
10. 플레로비움(Fl)
11. 리버모어 (레벨)

준금속

이들은 금속과 비금속 사이에서 발견되는 화학 원소 그룹입니다. 즉, 어떤 경우에는 금속처럼 작용하고 다른 경우에는 비금속처럼 작용합니다. 이는 약간 연성이 있거나 불투명하거나 반짝일 수 있습니다. 전기 전도체로서의 능력은 금속보다 낮지만 비금속보다 높습니다. 이것들은 충분히 반응하는 요소입니다.

그중에는 다음이 포함됩니다:

1. 붕소(B)
2. 실리콘 (예)
3. 게르마늄(Ge)
4. 비소(Ar)
5. 안티몬(Su)
6. 텔루르(Te)
7. 폴로늄(Po)

란타넘족

란탄족 원소는 6주기에 ​​속하며 산화물 형태로 얻어지기 때문에 “희토류”라고도 불립니다. 악티늄족과 함께 이러한 원소는 우리가 "내부 전이 원소"라고 부르는 것을 형성합니다.

이 그룹은 총 15개의 요소로 구성되어 있으며 표 하단, 나머지 요소 아래에 있습니다. 그것들은 다음과 같습니다:

1. 란타늄(The)
2. 세륨(Ce)
3. 네오디뮴(Nd)
4. 프로메튬(Pm)
5. 프라세오디뮴(Pr)
6. 유로퓨움(EU)
7. 가돌리늄(Gd)
8. 사마륨(SM)
9. 디스프로슘(Dy)
10. 에르븀(Er)
11. 홀뮴(Ho)
12. 테르븀(Tb)
13. 이테르븀(Yb)
14. 루테튬(Lu)
15. 툴륨(Tm)

악티늄족

이 원소들은 7주기에 위치하며 원자 번호가 높습니다. 또한 이를 구성하는 모든 동위원소는 방사성입니다. 그 중 일부는 우라늄과 같은 자연에서 미량으로 발견됩니다.

란타넘족과 마찬가지로 이 그룹은 표의 맨 아래, 더 정확하게는 블록 F에 있으며 15개의 원소로 구성됩니다.

1. 악티늄(Ac)
2. 우라늄(U)
3. 토륨(Th)
4. 넵투늄(Np)
5. 프로트악티늄(Pa)
6. 아메리슘(Am)
7. 플루토늄(Pu)
8. 퀴리 (cm)
9. 버클륨(Bk)
10. 아인슈타이늄(It)
11. 페르뮴(Fm)
12. 칼리포늄(Cf)
13. 노벨리움 (아니요)
14. 로렌티우스(Lr)
15. 멘델레비움(Md)

금속 없음

비금속은 금속과 매우 다른 특성을 가지고 있습니다. 사실, 그것들은 열과 전기의 좋은 전도체가 아니며, 광택이 나거나 빛나지도 않습니다. 금속보다 녹는점이 낮습니다. 이들의 분류는 할로겐과 희가스에 있습니다. 또한, 이들 원소는 액체, 고체 또는 기체일 수 있다는 점에 유의해야 합니다.

다음 요소가 이 그룹에 속합니다.

1. 수소(H)
2. 유황(S)
3. 질소(N)
4. 산소(O)
5. 인(P)
6. 탄소(C)
7. 셀레늄(Se)

할로겐

"할로겐"이라는 단어는 "소금의 기원"을 의미하며, 금속과 결합하면 할로겐화물 또는 할로겐화물을 형성할 수 있고, 비금속과 결합하면 착이온을 형성할 수 있습니다. 17족에 속하며 주기율표의 오른쪽에 위치한다.

전기 음성도가 높기 때문에 반응성이 매우 높습니다. 예를 들어, 불소는 반응성이 가장 높고 부식성이 매우 높으며 독성이 강한 가스입니다.

할로겐에는 다음이 포함됩니다.

1. 불소(F)
2. 브롬(Br)
3. 염소(Cl)
4. 상태(시간)
5. 요오드(I)
6. 테네시스(Ts)

희가스

무색, 무취의 단원자 가스이며 화학 반응성이 상당히 낮습니다. 그 특성은 원자 구조 이론에 의해 설명됩니다. 원자가 전자의 전자 껍질은 완전한 것으로 간주됩니다.

주기율표 18족에 속하며 7가지 기체로 구성됩니다.

1. 헬륨(He)
2. 아르곤(Ar)
3. 크립톤(Kr)
4. 네온(Ne)
5. 라돈(Rn)
6. 제논(Xe)
7. 오가네손(Og)

상태

이는 물질을 구성하는 입자(원자, 이온 또는 분자)의 결합 또는 인력과 관련된 환경 조건에서 물질이 나타날 수 있는 다양한 형태의 집합체입니다.

상태는 이를 구별하는 특성과 속성을 가지고 있습니다. 가장 잘 알려지고 받아들여지는 것은 액체, 기체, 고체 상태입니다. 그러나 환경에서 자연적으로 발생하지 않는 다른 상태도 있습니다.

가스

이러한 요소에는 고정된 모양이나 부피가 없습니다. 기체에서는 입자들이 상당히 분리되어 있고 고정된 위치를 갖고 있지 않기 때문에 이들을 하나로 묶는 응집력이 매우 약합니다. 입자가 무질서하게 움직이기 때문에 입자 사이에 충돌이 많이 발생합니다. 그것들은 그것을 담는 용기의 부피와 모양에 적응합니다.

가스는 두 가지 특성을 반영합니다. 팽창성이란 분자의 반발력으로 인해 부피가 증가하는 경향입니다. 압축성은 압력이 힘에 의해 가해질 때 이러한 가스의 부피가 감소하는 능력입니다.

액체

액체의 입자는 고체보다 약간 약한 응집력으로 결합됩니다. 그러나 이와 같이 그 부피는 일정하다.

위치가 고정되어 있지 않기 때문에 자유롭게 순환하고 이동할 수 있습니다. 액체는 정해진 모양이 없으므로 액체를 담는 용기의 모양을 따릅니다.

그 특성 중에는 유동성, 즉 움직이는 능력이 있습니다. 점도는 유동성을 제한하는 입자 간의 상호 작용으로 인해 발생합니다.

단단한

고체 요소는 입자가 매우 결합되어 있고 매우 강한 응집력으로 인해 고정된 위치에 있기 때문에 일정한 부피와 모양이 특징입니다.

이러한 요소의 이동성은 매우 낮습니다. 즉, 흐르거나 압축할 수 없습니다. 그 입자들은 질서정연하게 배열되어 그들 사이에 결정 격자를 생성합니다.

알려지지 않은

다른 주가 있는데, 일부는 다른 주보다 조금 더 잘 알려져 있습니다. 예를 들어, 광선, 태양, 북극광, 성운 등 우주 전체에 가장 널리 퍼져 있는 플라즈마입니다.

절대 영도에 매우 가까운 온도에서 가스가 응축되는 과정 덕분에 소위 말하는 보스-아인슈타인 응축 상태(Bose-Einstein Condensed State)는 일종의 양자 스핀을 가지고 있습니다. 스페인어로 스핀(Spin)은 입자 사이의 입자 회전을 의미합니다.

페르미 응축물은 요소가 큰 유동성을 얻고 매우 낮은 온도에서 생성되는 단계입니다.

여러 떼

주기율표를 구성하는 화학 원소의 수직 열입니다. 이 그룹에는 유사한 원자 특성을 갖는 요소가 포함됩니다. 즉, 마지막 원자 껍질에 동일한 수의 전자가 있습니다.

주기율표를 구성하는 그룹은 몇 개입니까? 1부터 18까지 번호가 매겨진 18개의 그룹이 있으며 다음과 같이 배포됩니다.

1. 그룹 1: 알칼리 금속
2. 그룹 2: 알칼리 토금속
3. 그룹 3: 스칸듐 계열
4. 그룹 4: 티타늄 계열
5. 그룹 5: 바나듐 계열
6. 그룹 6: 크롬 계열
7. 그룹 7: 마그네슘 계열
8. 그룹 8: 철 계열
9. 그룹 9: 코발트족
10. 그룹 10: 니켈 계열
11. 그룹 11: 구리 계열
12. 그룹 12: 아연 계열
13. 그룹 13: 어시
14. 그룹 14: 카르보노이드
15. 그룹 15: 질소
16. 그룹 16: 항원
17. 그룹 17: 할로겐
18. 그룹 18: 희가스

미문

주기율표를 구성하는 7개의 행 또는 수평선입니다. 전자 껍질의 수가 주기 수와 일치하는 원소입니다. 예를 들어 철은 4개의 전자껍질을 가지고 있으므로 4주기에 속합니다.

주기율표의 역사

주기율표의 역사는 19세기로 거슬러 올라갑니다. 당시 화학자들은 물질이 생각보다 훨씬 더 복잡하고 발견된 새로운 원소는 순서가 지정되어야 한다는 것을 깨달았습니다.

첫 번째 분류는 원자 질량수와 관련하여 이루어졌지만 서로 다른 원소 간의 유사점과 차이점은 강조되지 않았습니다. 1817년 화학자 되베라이너(Döbereiner)는 원소들을 염소, 요오드, 브롬의 삼원소와 같은 삼중 원소로 분류하여 원소 간의 유사성을 강조했습니다. 1850년에는 이미 약 20개의 트라이어드를 믿을 수 있었습니다.

1862년에 과학자 Chancourtois와 Newlands는 옥타브의 법칙, 즉 속성이 8개 요소마다 반복된다는 법칙을 제안했습니다. 이러한 발전으로 말하자면 주기율표의 골격이 형성되기 시작합니다.

1869년 독일의 화학자 메이어는 원자량에 반영된 주기성을 발견했습니다. 여기서 유사한 원소는 유사한 원자량을 갖습니다. 그러나 다른 기여는 여전히 누락되었습니다.

주기율표는 누가 만들었나요?

주기율표의 첫 번째 버전을 제시한 사람은 러시아의 화학자 드미트리 멘델레예프였습니다. 그는 현재까지 알려진 원소(63개 원소)를 원자 질량의 수에 따라 증가하는 방식으로 분류합니다.

그는 물리적 특성이 유사한 요소들을 같은 열에 배치했습니다. 또한 그는 그 자리를 차지할 새로운 요소들이 나올 것이라고 확신했기 때문에 빈 공간을 남겨두었다. 물론 그의 말이 틀린 것은 아니었습니다.

현재의 주기율표는 Mendeleev의 이 표를 기반으로 합니다. 사실, 오늘날 기술 덕분에 우리는 주기율표의 이미지를 교훈적이고 대화형 방식으로 제시하는 온라인 애플리케이션을 가질 수 있습니다. 각 요소를 한 번만 클릭하면 해당 요소에 대한 모든 것을 배울 수 있습니다.

주기율표는 언제 만들어졌나요?

1869년에 러시아의 화학자 드미트리 멘델레예프는 원자 질량의 증가에 따라 63개의 원소를 분류한 최초의 주기율표를 출판했습니다.

1913년 영국의 화학자 헨리 모슬리(Henry Moseley)는 X선 연구 덕분에 원소의 원자번호를 알아낼 수 있었습니다. 이것이 그가 이 원자 번호를 고려하여 점점 더 많은 방식으로 이러한 요소들을 주문한 방법이며, 오늘날 우리가 알고 있는 테이블을 탄생시켰습니다.