なぜ硫黄は非金属なのでしょうか? (+ 知っておくべき 3 つの興味深い事実)

はい、硫黄は非金属です。硫黄は壊れやすい黄色の固体です。これは反応性元素であり、他の元素と結合して、二酸化硫黄、硫酸、亜硫酸などのさまざまな化合物を形成します。

まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。

それでは早速本題に入りましょう。

説明: 硫黄はなぜ非金属なのでしょうか?

硫黄は金属の性質を持たないため、非金属です。

金属は一般に、光沢のある金属の外観を持ち、熱と電気の良好な伝導体であり、可鍛性と延性があるため、さまざまな形状に曲げたり伸ばしたりすることができます。

一方、硫黄は電気を通しにくい壊れやすい固体です。

外観は鈍い黄色で、展性や延性はありません。また、硫黄は他の元素とイオン結合ではなく共有結合を形成する傾向があり、これも非金属の特徴です。

さらに、硫黄は周期表の右側に位置しており、通常は非金属が存在します。

これは、非金属の電気陰性度が高い傾向にあり、金属よりも電子をより強く引き付けるためです。

その結果、非金属は化学反応において、金属のように電子を失うのではなく、電子を獲得または共有する傾向があります。

全体として、硫黄は、その物理的および化学的特性と周期表での位置により、非金属の特性を示します。

いいえ、硫黄は他の元素と金属結合を形成するのに必要な金属の特性を持たないため、他の元素と金属結合を形成することはできません。

金属間には金属結合が発生し、最外層の電子が非局在化し、金属格子内のすべての原子間で共有され、電子の「海」が形成されます。

これにより、展性、延性、良好な導電性といった典型的な金属特性が得られます。

一方、硫黄は比較的高い電気陰性度を持ち、他の元素と電子を獲得または共有して共有結合を形成する傾向があります。

共有結合では、イオン結合や金属結合のように電子を与えたり受け取ったりするのではなく、原子が電子を共有して外側の電子殻を完成させます。

したがって、硫黄は一般に、金属との金属結合ではなく、酸素や窒素などの他の非金属と共有結合を形成します。

硫黄は通常の状態では金属としての性質を示しません。しかし、高圧や高温などの極端な条件下では、硫黄は特定の金属特性を示すことがあります。

硫黄元素は、本質的には S 原子の環からなる絶縁性の固体です。しかしながら、高圧（例えば９０ＧＰａ以上）では、基底中心斜方晶系構造への結晶学的変化を伴い、絶縁相から金属相に変態する。

ただし、これらの金属特性は通常、標準的な条件下では観察されず、極端な条件下でのみ表示されることに注意することが重要です。

さらに、これらの条件下での硫黄の金属的性質は、銅や鉄などの典型的な金属ほど顕著ではなく、硫黄は依然として広く非金属と考えられています。