水素はアルカリ金属ですか？何のために？

水素はアルカリ金属ではありませんが、外殻に電子が 1 つあるため、周期表では同じグループに分類されます。アルカリ金属は反応性の高い金属ですが、水素は気体です。

まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。

それでは早速本題に入りましょう。

水素はアルカリ金属ではありませんが、外殻に電子が存在するため、周期表では同じグループに属します。
実際、水素はアルカリ金属とは異なる物理的および化学的性質を持っています。水素は室温および常圧で気体であり、アルカリ金属よりも反応性が低く、イオン性化合物を形成しません。
水素は、価殻に電子を持つなど、アルカリ金属といくつかの類似点がありますが、より高いイオン化エネルギーやアルカリ金属と共有結合化合物を形成するなど、重要な違いもあります。非金属。
水素は金属ではありませんが、化学的性質がアルカリ金属に似ているため、第 1 族に分類されます。

なぜ水素はアルカリ金属ではないのですか?

水素は、その物理的および化学的特性のほとんどがアルカリ金属の特性と類似していないため、アルカリ金属ではありません。

アルカリ金属は、銀白色の柔らかい、反応性の高い金属です。これらはイオン化エネルギーが低く、非金属とイオン化合物を形成します。

一方、水素は室温、常圧では気体です。アルカリ金属よりも反応性が低く、イオン性化合物を形成しません。

水素も非金属ですが、アルカリ金属は金属です。

周期表では、水素は同じ外部電子配置 (1s ¹ ) を持っているため、アルカリ金属と同じ列に配置されます。

ただし、水素にはアルカリ金属とは異なる他の多くの特性があります。

たとえば、水素はアルカリ金属よりもはるかに高いイオン化エネルギーを持っています。

これは、水素から電子を取り出すのはアルカリ金属からよりも難しいことを意味します。

水素はまた、アルカリ金属よりもはるかに低い融点と沸点を持っています。

全体として、水素は他のアルカリ金属と同じ物理的および化学的特性を持たないため、アルカリ金属ではありません。

水素は気体ですが、アルカリ金属は金属です。水素はアルカリ金属よりも反応性が低く、イオン性化合物を形成しません。

水素とアルカリ金属の主な違いは次のとおりです。

物理的状態:水素は室温で気体ですが、アルカリ金属は固体または液体です。
イオン化エネルギー:水素はアルカリ金属よりも高いイオン化エネルギーを持っています。これは、水素原子から電子を除去することがより困難であることを意味します。
反応性:水素はアルカリ金属よりも反応性が低いです。これは、水素の方がイオン化エネルギーが高く、電子を失ってイオンを形成しにくいためです。
形成される化合物の種類:水素は非金属と共有結合性化合物を形成しますが、アルカリ金属は非金属とイオン性化合物を形成します。

以下は、水素とアルカリ金属の主な違いをまとめた表です。

したがって、水素はアルカリ金属といくつかの類似点がありますが、すべて同じ性質を持っているわけではありません。したがって、アルカリ金属とはみなされません。

水素はアルカリ金属と同様の化学的性質を持っているため、（金属とともに）グループ 1 に分類されます。

水素は、アルカリ金属と同様に、価殻に電子を 1 つ持っています。また、この電子を失ってアルカリ金属のような陽イオンを形成することもあります。水素もアルカリ金属と同様に他の元素と化合物を形成します。

ただし、水素は金属ではありません。金属は固体であるのに対し、それは室温では気体です。また、水素はアルカリ金属よりも高いイオン化エネルギーを持っており、水素から電子を取り除くのがより困難であることを意味します。

これらの違いにもかかわらず、水素はアルカリ金属と化学的性質が似ているため、依然としてグループ 1 に分類されます。