水素は、自然界に多くの割合で存在する無色、無臭、非金属の可燃性ガスです。周期表の中で最も単純な元素の 1 つであり、文字 H と原子番号 1 で表されます。この記事では、水素の電子配置とその簡単な計算方法について学びます。
水素の電子配置は何ですか?
水素の電子配置が何であるかを知る前に、何を指しているのかを明確にすることが重要です。化学では、元素の電子配置は、電子がどのように構造化され、どのように通信し、電子殻に従って組織化されるかを示します。言い換えれば、それは元素の電子のエネルギーレベルとサブレベルまたは軌道への分布です。
軌道とは、電子が得られる原子核の周りの領域であることに留意する必要があります。充填は、エネルギーの昇順、つまり最低から最高の順に実行されます。この場合、水素の電子配置は 1s1 です。これは、原子核に陽子が 1 つあり、中性原子なので原子核の周りにも電子が 1 つあることを意味します。
斜め定規を使った水素の電子配置
対角線規則を使用して水素の電子配置を計算する方法を知るには、図を作成する必要があります。従うべき手順の一部は次のとおりです。
- 1 から 7 までの原子エネルギー レベルとサブレベルをその隣に書き、上から下に斜めに線を引いて、充填の順序を示します。
- 電子の数は指数で書かれており、電子がいっぱいになると次のレベルに移ります。
- ここで、要素 の原子番号 (Z)を知る必要があります。この場合、陽子の数を示す Z:1 です。
- 次のステップは、対角則を使用して電子を適切な軌道に配置することです。
- 水素の場合は Z:1 なので、原子核には陽子が 1 つあり、中性原子なので電子も持っています。対角線ルールを使用すると、このCE H:1s1のようになります。
水素の電子配置は、原子番号が 1 であり、周期表の最も基本的な元素の 1 つであるため、最も単純です。これを計算する別の方法は、周期表を使用し、元素をブロック、つまり s、p、d、f に配置することです。
要約すると、水素の電子配置は、原子の化学的組み合わせと周期表における位置の全体的な特性を知ることを可能にする値です。これにより、要素の挙動や物性の変化を予測することができます。