上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
ICl ルイス構造には、ヨウ素 (I) 原子と塩素 (Cl) 原子があり、それらの間に単結合が含まれています。ヨウ素 (I) 原子と塩素 (Cl) 原子には 3 つの非共有電子対があります。
ICl のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、 ICl のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、ICl のルイス構造を描く手順に進みましょう。
ICl ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: ICl 分子内の価電子の総数を求める
ICl分子内の価電子の総数を求めるには、まずヨウ素原子と塩素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使ってヨウ素と塩素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
ICl分子内の総価電子
→ ヨウ素原子によって与えられる価電子：
ヨウ素は、周期表の第 17 族の元素です。 [1]したがって、ヨウ素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、ヨウ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、塩素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
ICl 分子内の総価電子= 1 つのヨウ素原子によって供与される価電子 + 1 つの塩素原子によって供与される価電子 = 7 + 7 = 14 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は ICl です。原子は 2 つだけなので、それらのいずれかを中心原子として選択できます。
ヨウ素原子が中心原子であると仮定します。
(最も電気陰性度の低い原子を中心原子とみなす必要があります)。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、ICl 分子では、ヨウ素 (I) 原子と塩素 (Cl) 原子の間に電子対を置く必要があります。
これは、ICl分子内でヨウ素(I)と塩素(Cl)が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの ICl 分子の図では、ヨウ素原子が中心原子であると仮定しました。したがって、塩素は外部原子です。
したがって、塩素原子を安定にする必要があります。
下の画像では、塩素原子がオクテットを形成しているため安定していることがわかります。
さらに、ステップ 1 では、ICl 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
ICl 分子には合計14 個の価電子があり、上の図ではそのうち8 個だけが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 14 – 8 = 6 となります。
これら6 つの電子を、上の ICl 分子の図のヨウ素原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、ICl のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、ICl 分子に存在するヨウ素 (I) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像では、ICl 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
ヨウ素 (I) 原子の場合:
価電子 = 7 (ヨウ素は 17 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 4
塩素原子 (Cl) の場合:
価電子 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| 私 | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、ヨウ素 (I) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、ICl の上記のルイス構造が安定であり、ICl の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
ICl の上記のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、ICl は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。