上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SOF2 ルイス構造は、中心に硫黄 (S) 原子があり、その周囲を 2 つのフッ素 (F) 原子と酸素 (O) 原子が取り囲んでいます。硫黄 (S) 原子と酸素 (O) 原子の間には二重結合があり、硫黄 (S) 原子とフッ素 (F) 原子の間には単結合があります。
SOF2 のルイス構造の上の図から何も理解できなかった場合は、SOF2のルイス構造を描画する方法について段階的に詳細に説明しますので、そのままお付き合いください。
それでは、SOF2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
SOF2 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SOF2 分子内の価電子の総数を見つける
SOF2分子内の価電子の総数を求めるには、まず硫黄原子、酸素原子、フッ素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使って硫黄、酸素、フッ素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
SOF2 分子内の総価電子
→ 硫黄原子によって与えられる価電子:
硫黄は、周期表の第 16 族の元素です。 [1]したがって、硫黄に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、硫黄原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ 酸素原子によって与えられる価電子:
酸素は、周期表の第 16 族の元素です。 [2]したがって、酸素に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、酸素原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ フッ素原子によって与えられる価電子：
蛍石は、周期表の第 17 族の元素です。 [3]したがって、蛍石に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、フッ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SOF2 分子内の総価電子= 1 つの硫黄原子によって供与された価電子 + 1 つの酸素原子によって供与された価電子 + 2 つのフッ素原子によって供与された価電子 = 6 + 6 + 7(2) = 26 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、指定された分子は SOF2 であり、硫黄 (S) 原子、酸素 (O) 原子、フッ素 (F) 原子が含まれています。
上記周期表の硫黄原子（S）、酸素原子（O）、フッ素原子（F）の電気陰性度の値がわかります。
硫黄原子(S)、酸素原子(O)、フッ素原子(F)の電気陰性度の値を比較すると、硫黄原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、硫黄原子が中心原子であり、酸素原子とフッ素原子が外側原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、SOF2 分子では、硫黄 (S) 原子と酸素 (O) 原子の間、および硫黄 (S) とフッ素 (F) 原子の間に電子対を置く必要があります。
これは、SOF2 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの SOF2 分子のスケッチでは、外側の原子が酸素原子とフッ素原子であることがわかります。
これらの酸素原子とフッ素原子はオクテットを形成しているため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SOF2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
SOF2 分子には合計26 個の価電子があり、上の図ではそのうち24 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 26 – 24 = 2 となります。
これら2 つの電子を、SOF2 分子の上の図の中心の硫黄原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、中心の硫黄原子 (S) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の硫黄 (S) 原子の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、硫黄原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心の硫黄原子は安定しています。
それでは、SOF2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SOF2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SOF2 分子に存在する硫黄 (S)、酸素 (O)、およびフッ素 (F) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、SOF2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
硫黄 (S) 原子の場合:
価電子 = 6 (硫黄は 16 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
酸素原子 (O) の場合:
価電子 = 6 (酸素は 16 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
フッ素原子 (F) の場合:
電子価 = 7 (フッ素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| おお | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の正式な電荷計算から、硫黄 (S) 原子は+1の電荷を持ち、酸素 (O) 原子は-1 の電荷を持っていることがわかります。
このため、上で得られた SOF2 のルイス構造は安定ではありません。
したがって、電子対を硫黄原子に向かって移動させて、これらの電荷を最小限に抑える必要があります。
電子対を酸素原子から硫黄原子に移動すると、SOF2 のルイス構造はより安定になります。
上記の SOF2 のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、SOF2 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。